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1、1第三章 原子结构习题1.是非判断题1-1 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。1-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。1-3 原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。1-4 对于氢原子的 1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。1-5 因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。1-7 因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
2、1-8 不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。1-9 随着原子序数的增加，n、 l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。1-10 每一个原子中的原子轨道需要有 3 个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要 4 个量子数才能具体确定。1-11 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。1-12 多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。1-13 主量子n相同，角量子数 l不同，随l 增大，屏蔽作用增加。1-14 3 个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。1-15 磁量子数m=0 的轨道都是球形对称的轨道。1-16 氢原子的能级中，4s=4p=4d=
3、4f，而多电子原子中，4s4p4d4f。1-17 主量子数n为 4 时，有 4s，4p，4d，4f 四条轨道。1-18 电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。1-19 描述原子核外电子运动状态的波函数 需要用四个量子数来确定。1-20 一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。1-21 某原子的价电子构型为 2s22p2，若用四个量子数表示 2p2 两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2 和 2，2，1，+1/2。1-22 Na原子的 3s能级与K原子的 3s能级具有相同的能量。1-23 n=5，l=2 的原子轨道可表示为 5p轨道，它
4、共有 3 种空间伸展方向,最多可容纳 6 个电子。1-24 主量子数n为 4 时，其轨道总数为 16，该电子层电子的最大容量为 32。1-25 VIB族的所有元素的价电子层排布均为 3d44s2。21-26 元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。1-27 某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。1-28 电离能大的元素，其电子亲合能也大。1-29 电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。1-30 一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。2.选择题2-1 对薛定谔方程中，波函数 描述
5、的是A.原子轨道 B.几率密度 C.核外电子的运动轨迹 D.核外电子的空间运动状态2-2 下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2-3 量子力学中所说的原子轨道是指A.波函数 n ,l,m,ms B.波函数 n,l,m C.电子云形状 D.几率密度2-4 下列说法中错误的是A. 表示电子的几率 B. 表示电子的几率密度 2 2C. 在空间分布的形象比图象成称为电子云 D. 的值大于的值2-5 下面几种描述
6、核外电子运动的说法中，较正确的是A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.现在还不可能正确描述核外电子运动2-6 下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数R就相同 B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m 相同，角度波函数Y(,)就相同 D.s轨道的角度分布波函数Y s(,)也与角度，有关2-7 应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象 B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的 C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态
7、跃迁到激发态而发光 D.基态氢原子的轨道半径为 52.9pm2-8 在电子云示意图中的小黑点A.表示电子 B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小 D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小32-9 所谓原子轨道是指A.一定的电子云 B.核外电子的概率 C.一定的波函数 D.某个径向分布函数2-10 以波函数(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是A. 3，2，0 B. 3，1，1/2 C. 3，3，2 D. 4，0，-1 2-11 决定核外电子运动状态的量子数为A. n,l B. n,m C. n,l,m D.n,l,m,ms2-12 决定原子轨道数目的量子数是A. n B. l
8、 C. n,l D. n,l,m2-13 量子数n，l和m不能决定A.原子轨道的能量 B.原子轨道的形成 C.原子轨道的数目 D.电子的数目2-14 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是A.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=02-15 对于多电子原子来说，下列说法中正确的是A.主量子数n决定原子轨道的能量 B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素C.主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大 D.主量子数n决定角量子数l的取值2-16 下列说法中错误的是A.角量子数l决定原子轨道的形状 B.角量子数l 决定原子轨道在空间的伸展方向C.磁量子数m决定原
9、子轨道在空间的伸展方向 D.2l+1 等于原子轨道的数目2-17 3d轨道的磁量子数可能有A. 1，2，3 B. 0，1，2 C. 0，+ 1 D. 0，+1，+22-18 当角量子数为 5 时，可能的简并轨道数是A. 6 B. 7 C. 9 D. 11 E. 132-19 关于下列对四个量子数的说法，正确的是A.电子的自旋量子数是 1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是 1 或 0B.磁量子数m=0 的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从 0 到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数 n和角量子数l2-20 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子
10、的四个量子数（依次为n,l,m，m s）A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2 C. 3,2,1,+1/2 D. 4,0,0,+1/22-21 有六组量子数：I. n=2, l=1, m=-1； II. n=3, l=0, m=0； III. n=2, l=2, m=-1；IV. n=2, l=1, m=0； V. n=2, l=0, m=-1；VI. n=2, l=3, m=2.其中正确的是A. I，III，V B. II，IV，VI C. I，II，III D. I，II，IV2-22 某原子中有 5 个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是A.
11、 n=2,l=1,m=1.m2=-1/2 B. n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 C. n=3,l=1,m=1,ms=1/2 D. n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 42-23 对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是A. 3，1，1，-1/2 B. 2，1，-1，+1/2 C. 3，3，0，+1/2 D. 4，3，-3，-1/22-24 一个 3p电子可用下列量子数之一来描述： 3，1，0，+1/2；3，1，0，-1/2；3，1，1，+1/2； 3，1，1，-1/2；3，1，-1 ，+1/2 ；3，1，-1 ，-1/2。硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其
12、 3p电子组合正确的有A. B. C. D. 2-25 钠原子的 1s电子能量与氢原子的 1s电子能量相比较的结果是A.前者高 B.后者高 C.相等 D.符号相反2-26 原子核外电子排布主要应遵循A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则2-27 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为 2n2 个B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故 35Br的电子排布为Ar3d 104s14p6C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问
13、题2-28.若将氮原子的电子排布式写成 1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则2-29 多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的A.主量子数n B. n和l C. n， l，m D. l 2-30 39 号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组A. 1s22s32p63s23d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d12-31 n=4 时，电子填入轨道的顺序是A. 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f B. 1s2s2p3s3p3d4s4p4d C. 1s2s2p2d3s3p3d4s4p4d D. 1s2s2p3s3p4s3d4p2-32 铜原子的价层电子排布式为A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D.3s13d102-33 铁原子的价电子构型是A. 4s2 B. 4s24d6
