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1、1历年高考结构与性质的试题1、 （11 新课标理综 37，15 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为 _；(3)在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF 3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF 4-的立体构型为_ ；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间
2、的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g/cm 3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA） 。2、 （11 山东理综 32，8 分）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个（2）H 2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _。2的沸点比 高，原因是_。（3）H +可与 H2O 形成 H3O+，H 3O+中 O 原子采用 杂化。H 3O+中 H-O-H 键
3、角比H2O 中 H-O-H 键角大，原因为_。（4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm-3,NA 表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 Cm3。3、 （2011 福建高考 30，13 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N 2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3 分子的空间构型是_；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(
4、l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H=1038.7kJmol 1若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图 2） ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号） 。3a. CF4 b. CH4 c.
5、NH4+ d. H2O4、(2011 江苏高考 21A，12 分)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y 2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 _ ，1mol Y2X2 含有 键的数目为 _ 。（2）化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是_ 。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 _ 。（4）元素 W 的一种氯
6、化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是_ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 _ 。5、21.（2011 海南高考 19 题，20 分）该题分两 I、II 小题。19I下列分子中，属于非极性的是( )A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl219II 铜（Cu）是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO 4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：_；（2）CuSO 4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是4
7、_；（3）SO 42 的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。6、 （2010 年新课程高考 37，15 分）主族元素
8、W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为：_，W 3 分子空间构型为：_；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为：_；(3)化合物 M 的化学式为： _，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M 熔点较高的原因是_。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二
9、甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，O CO 的键角约为_；(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X：Y ：Z=_；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。57、 （2010 年山东理综试题 32，8 分）碳族元素包括 C、Si 、Ge 、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）C H4 中共用电子
10、对偏向 C，Si H4 中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为：_。（3）用价层电子对互斥理论推断 SnBr2 分子中 Sn-Br 键的键角_120（填“”“”或“=” ）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为：_，每个 Ba2+与_个O2-配位。8、 （2010 年福建理综试题 30，13 分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 S+2KNO3+3C 引燃A+N2+3CO2（已配平）除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 _ ；在生成物中，A 的晶体
11、类型为 _ ，中心原子轨道的杂化类型是 _ ；已知 CN-与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为： _ ；（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2,T 基态原子的外围电子 (价电子)排布式为 _ ，Q 2+的未成对电子数是 ；（3）在 CrCl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为 CrCln(H2O)6x+(n 和 x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应： CrCln(H2O)6x+xRHR xCrCln(H2O)6x+xH+交换出来的 H+经中和滴定，即可求出
12、 x 和 n，确定配离子的组成。将含 0.0015molCrCln(H2O)6x+的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H+需浓度为 0.1200mol/LNaOH 溶液 25.00mL，可知该配离子的化学式为_。69、 （2010 年江苏理综试题 21A，12 分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。(1) CaC2 中 C22-与 O22+互为等电子体， O22+的电子式可表示为 _ ；1mol O22+中含有的 键数目为 _ 。(2)将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液生成 Cu2C2,红棕色沉淀。Cu +基态核外电子排布式为_ 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H 2CCHCN ） 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示） ，但CaC2 晶体中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 。10、 （2010 年海南试题 19 题
