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1、化学试卷时间:110分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:Li 7 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Pb 207一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每题1分,共10分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强2.下列有关说法正确的是 ( )A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的
2、化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液只含Fe2+3.已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 ( )A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol
3、L-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是 ( )A.第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高,第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂,还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 ( )A. 除去食盐中混有的杂质碘B. 萃取时振荡混合液
4、C. 向容量瓶中转移液体D. 闻气体的气味6.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.下列正确的叙述有 ( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得
5、到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生8.下列方程式正确的是 ( )A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应:2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O9.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通
6、入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
7、 ( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.二、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每题2分,共40分)11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 ( )A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2 mol e-,阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L12.为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,说法不正确的是 ( )方案一:镁铝合金测定剩余固体质量;方案二:称量m g铝镁合金粉末,放在图
8、中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应,则V100 mLB.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高13.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ( )A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气,使
9、空气中的氧气进入广口瓶,参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀14.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1;CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2。下列推断正确的是 ( )A.若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热为H3-H1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则H20D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则H10 15.一种钌(Ru)基配合物光
10、敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 ( )A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
11、D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好17.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+CuS +H2SB.将NO2气体通入H2O中:3NO2+H2O2H+NO3-+O2C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD.1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-18.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,
12、其原理如图所示:下列说法不正确的是 ( )A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3,则b极产生0.6 g H2D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-NCl3+4H2O19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( )A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液 中一定有CO32-或HCO3-B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO42-C.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则原溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 原溶液中存在NH4+20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )A.该反应的还原剂