《高中化学 第二课时电解原理的应用 鲁科选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二课时电解原理的应用 鲁科选修4.ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二 电解原理的应用 电解饱和食盐水反应原理 思考 1 饱和食盐水中存在哪些离子 在电场中如何运动 2 电解池的两极各产生什么现象 若在两极附近均滴加酚酞试液 会有什么现象 3 怎样初步检验两极产物的生成 4 结合教材 分析产生这种现象的原因 在U型管里装入饱和食盐水 用一根碳棒作阳极 一根铁棒作阴极 接通直流电源 实验装置 1 电解食盐水 现象 阳极 有气泡产生 使湿润的淀粉 KI溶液变蓝阴极 有气泡产生 滴加酚酞溶液变红 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总式 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 条件 通电 实验装置 离子的放电顺序 2 用惰性电极 Pt Au
2、石墨 钛等 时 溶液中阴离子的放电顺序 放电由易到难 放电由易到难 请注意记笔记哟 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 1 活泼金属 如Ag Cu Fe Zn 做阳极材料 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液 阴离子不容易在电极上放电 阳极 S2 SO32 I Br Cl OH NO3 SO42 等含氧酸根离子 F 阴极 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应 发生反应的是溶液中的阳离子 阳离子在阴极上放电顺序是 Ag Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca K 1 以石墨作电极分别电解下列溶液 在阴极不能得到氢气的是 A Na2SO4
3、B AgNO3C NaClD NaOH 2 以石墨作电极分别电解下列溶液 电解质和水的量都发生变化的是 A Na2SO4B AgNO3C NaClD NaOH 练习 B BC 电解饱和食盐水反应原理装置图 阴极 阳极 总反应 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 上述装置的弱点 1 H2和Cl2混合不安全2 Cl2会和NaOH反应 会使得到的NaOH不纯 Cl2 Cl2 Cl H2 H OH 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O 含少量NaOH 离子交换膜 阳极室 阴极室 1 生产设备名称 离子交换膜电解槽阳极 金属钛网 涂钛钌氧化物 阴极 碳钢网 有镍涂层 阳离子交换膜 只允
4、许阳离子通过 把电解槽隔成阴极室和阳极室 2 离子交换膜的作用 1 防止氯气和氢气混合而引起爆炸 2 避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量 3 以石墨作电极分别电解下列溶液 1 Na2S溶液 2 AgNO3溶液 以上溶液 电解后碱性增强的有 电解后酸性增强的有 1 3 2 4 3 FeCl2溶液 4 NaHSO4溶液 练习 4 铂电极电解1LCu NO3 2和KNO3混合溶液 通电一段时间 两极均产生11 2L S T P 气体 求电解后溶液的pH 并确定析出铜的物质的量 解析 阳极4OH 4e 2H2O O2 阴极Cu2 2e Cu 2H 2e H2 阳极转移电子的物质的量为
5、 0 5 4 2mol 消耗4OH 2mol 即产生H 2mol 阴极生成0 5molH2 消耗H 1mol 所以溶液中C H 1mol LpH 0生成H2转移的电子 0 5 2 1mol 故还有1mole 用于还原Cu2 可析出铜为0 5mol 5 某硝酸盐晶体化学式为M NO3 x nH2O 式量为242 将1 21g该晶体溶于水配成100mL溶液 用惰性电极进行电解 当有0 01mol电子转移时 溶液中金属离子全部析出 此时阴极增重0 32g 求 金属M的相对原子质量及x n值 电解溶液的pH 溶液体积仍为100mL Mx xe M0 005mol0 01mol0 32g 所以 x 2 M 64 n 3 产生H 为0 01mol pH 1 6 右图中x y分别是直流电源的两极 通电后发现a极板质量增加 b极板处有无色无臭气体放出 符合这一情况的 A 小结 电解原理的应用 饱和食盐水 阳极 阴极 惰性电极阳极 阴离子放电 S2 I Br Cl OH 阴极 阳离子放Ag Fe3 Cu2 Fe2 Zn2 阳极自身放电 活泼金属做电极 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 课下作业 自主学习丛书 第二节第2课时
