《专题1.2.2 元素周期律--高二化学人教版（选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题1.2.2 元素周期律--高二化学人教版（选修3）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时 元素周期律一、原子半径1元素周期律元素周期律随_的递增发生周期性递变的规律。2原子半径（1）影响因素（2）变化规律同周期主族元素，从左到右原子半径_（稀有气体除外）；同主族元素，从上到下，原子半径_。二、电离能1概念_原子失去一个电子转化为_所需要的_能量，叫做第一电离能。“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”都是保证“_”的条件。2应用可以衡量元素的电子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越_，原子越容易失去一个电子。3元素第一电离能符号：_。4元素第一电离能变化规律（1）对同一周期的元素而言，_元素的第一电离能最小，_元素的
2、第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从_到_的变化趋势，表示元素原子越来越_失去电子。（2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐_，表示自上而下原子越来越_失去电子。三、电负性和对角线规则1电负性（1）键合电子：原子中用于形成_的电子称为键合电子。（2）电负性：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小的参数，以氟的电负性为_作为相对标准。（3）变化规律（4）应用：判断金属性、非金属性强弱。2对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其_的主族元素的有些性质是_的，被称为对角线规则。如_，_，B与Si等。【答案】一、1核电荷数2（1）增大 大 小（2）逐渐减小 逐渐增大二、1气态电中
3、性基态 气态基态正离子 最低 最低能量 2小3I14（1）第一种 最后一种（稀有气体） 小 大 难（2）变小 易三、1（1）化学键 （2）键合电子 4.0 （3）变大 变小（4）强 强 金属 非金属2右下方 相似 Li与Mg Be与Al一、微粒半径的大小比较1同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，半径依次减小(稀有气体除外)。如第三周期元素：原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；最高价阳离子半径：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；最低价阴离子半径：r(P3-)r(S2-)r(Cl-)。注意：同周期非金属元素形
4、成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径，如r(Na+)r(Cl-)。2同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，半径依次增大。A族原子半径：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；A族离子半径：r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)；A族离子半径：r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(Li+)r(Be2+)；与Ne电子层结构相同的微粒：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；与Ar电子层结构相同的微粒： r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。注意：该规律可总结为“径小序大；阴前阳后”。4同种元素
5、形成的微粒半径：阳离子中性原子阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)，r(Cl)r(Cl-)，r(H+)r(H)r(H-)。5核电荷数和电子数都不同的微粒，一般要找参照物进行比较。如比较Al3+和S2-半径的大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一主族的O2-来比较，因为r(Al3+)r(O2-)，r(O2-)r(S2-)，故r(Al3+)BDCB原子序数：dcba C离子半径：C3-D-B+A2+D单质的还原性：ABDC【解析】具有相同的电子层结构是指核外电子排布完全相同，据此确定四种元素在元素周期表中的相对位置关系，利用元素周期律分析各选项。aA
6、2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则四种元素在元素周期表中的相对位置如下：CDBA据此可知，原子半径：BACD；原子序数：abdc；离子半径：C3-D-B+A2+；单质的还原性：BACD。【方法规律】可用“三看”法快速判断微粒半径的大小。一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大如r(Fe2+)r(Fe3+)。【答案】C二、电离能的变化规律（1）电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。（2）第一电离能的变化
7、规律下列有关电离能的说法，正确的是A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价【解析】第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)I1(O)。【答案】D三、对角线规则及其应用1概念在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。对角线规则来源:
8、学科网2实例分析（1）锂和镁的相似性锂与镁的沸点较为接近：元素LiNaBeMg沸点/1 341881.42 4671 100锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。4Li+O22Li2O2Mg+O22MgO锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。（2）铍和铝的相似性铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍
9、在浓硝酸中也发生钝化。二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2O，Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。（3）硼和硅的相似性自然界中B与Si均以化合物的形式存在。B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B+2KOH+2H2O2KBO2+3H2，Si+2KOH+H2OK2SiO3+2H2。硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。硼和硅的
10、卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。a硼和硅的卤化物的物理性质：BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室温时的状态气液(加压)液固气液液固熔点/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸点/K173285.5363483177.3330.6427563b水解反应：4BF3+3H2OH3BO3+3HBF4，BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl，SiF4+4H2OH4SiO4+4HF。镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是ALi2SO4易溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
11、CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2【解析】运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种难溶于水、易分解的中强碱，Mg在浓H2SO4中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种难溶于水、易分解的中强碱，Li在浓H2SO4中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。【答案】B四、电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注：稀有气体电离能为同周期中最大。第一电离能：AA，AA。比较电负性大小时，不考虑稀有气
12、体元素。已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是AX与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B第一电离能：X可能小于YCX的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【解析】同周期两元素的电负性XY，可知原子序数XY。由于X的电负性较大， X与Y形成化合物时一般是X显负价、Y显正价，A项正确；同周期的元素，原子序数大的，一般第一电离能大，但由于存在半充满电子构型的元素，故也可能Y的第一电离能大于X的，B项正确；X的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于Y的，C项错误；同周期从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，D项正确。【答案】C1元素的性质
13、呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素的电负性呈周期性变化来源:学科网D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，如LiMg、BeAl、BSi性质相似。下列说法不正确的是A氢氧化铍是两性氢氧化物BB、Si的电负性数值相近CLi、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近DLi在O2中燃烧能生成Li2O3下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s24下列不是元素的电负性的应用的是A判断一种元素是金属元素还是非金属元素B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型D判断化合物的溶解性5下列说法中正确的是A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一
