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1、回顾旧知1 原电池的装置 原电池反应的本质是发生 反应 2 原电池的构成条件 3 原电池正 负极规律 负极 电子的极 通常是活泼性的金属 发生反应 正极 电子的极 通常是活泼性的金属或非金属导体 发生反应 流出 较强 氧化 流入 较弱 还原 有两种活泼性不同的金属 或其中一种为非金属导体 电解质溶液 构成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应 将化学能转变为电能 氧化还原 练习 下列哪些装置能构成原电池 abcd 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑专用电池 摄像机专用电池 神七 用太阳能电池 选修4 化学反应原理 原电池 实验探究 请根据反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu设计一个原电
2、池 并进行实验 电流表指针发生偏转吗 指针稳定吗 两个电极上都有什么现象 该装置是否构成原电池 电流表指针发生偏转吗 铜电极上有什么现象 实验探究1 实验探究2 电流表指针发生偏转吗 指针稳定吗 两个电极上都有什么现象 电流表指针发生偏转 但不稳定 两个电极上都有红色物质生成 补充实验1 现象 铜片表面明显有铜析出 锌片逐渐溶解 电流表指示无电流通过 判断 假设 有原电池中电极反应的特点 电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关 问题 该装置是否构成原电池 电流表指针发生偏转吗 铜电极上有什么现象 思考 如何才能得到持续稳定的电流 分析 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触 铜在锌片表面析出
3、锌表面也构成了原电池 进一步加速铜在锌表面析出 致使向外输出的电流强度减弱 当锌片表面完全被铜覆盖后 不再构成原电池 也就没有电流产生 在原有实验基础上进行改进 设计成一个能产生持续稳定电流的原电池 实验探究 铜锌原电池 将化学能转变为电能的装置 1 组成 两个半电池 盐桥 使两个烧杯中的溶液连成一个通路 盐桥的作用 让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 盐桥 饱和KCl溶液 以琼胶制作成冻胶 一 原电池 2 工作原理 外电路 Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路 Zn原子失去电子成为Zn2 进入溶液 使ZnSO4溶液因Zn2 增加而带正电 盐桥中的Cl 会移向ZnSO4溶液 同时
4、Cu2 获得电子成为金属沉淀在铜片上 使CuSO4溶液因SO42 相对增加而带负电 盐桥中的K 移向CuSO4溶液 从而形成闭合回路 Zn 负极 3 电极反应 Cu 正极 一 原电池 Zn 2e Zn2 总反应方程式 Zn Cu2 Zn2 Cu 小结 将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行 再以适当的方式连接起来 从而获得了稳定持续的电流 课堂总结 一 定义 二 形成条件 三 原电池正负极判断四 工作原理五 半电池和盐桥 当堂检测 A级 1 锌铜原电池产生电流时 阳离子 A 移向Zn极 阴离子移向Cu极B 移向Cu极 阴离子移向Zn极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移
5、向Cu极 B C级 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态铁圈向下倾斜 银圈向上倾斜D 银圈向下倾斜 铁圈向上倾斜3 利用原电池的反应原理 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2设计一个能持续产生电流的原电池装置 D 五 课后作业 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a 六 课后反思 1 查漏知识点 2 主要错题 谢谢光临欢迎指导
