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1、回顾 1 元素的哪些化学性质呈现了周期性变化 2 元素的金属性和非金属性是否也随着核电荷数递增而呈现周期性变化呢 你能否从元素的核外电子排布和原子半径变化的角度进行分析 提示 元素金属性强弱判断依据 从单质置换氢的能力或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性强弱判断依据 从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 科学探究 实验要求 以 号元素为研究对象 根据我们学过的知识 利用给出的实验用品 试设计实验来比较他们的金属性和非金属性强弱 实验药品 钠 镁条 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀磷酸 Na2SiO3溶液 MgCl2溶
2、液AlCl3溶液Na3PO4溶液给出实验仪器 酒精灯 火柴 砂纸 试管夹 胶头滴管 汇总实验方案 比较钠 镁 铝的还原性 钠镁铝分别跟水 或酸 反应 观察反应的剧烈程度 在与水反应后的溶液中滴加酚酞 观察溶液颜色 粗略的方法 从比较硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸的酸性角度设计实验 已知高氯酸是酸性最强的含氧酸 Na2SiO3溶液 H2SO4 Na2SiO3溶液 H3P04 MgCl2溶液 Na3PO4溶液 H2SO4 实验结论 NaMgAlSiPSCl 金属性减弱 非金属性增强 元素的性质 核外电子排布 主要化合价 原子半径 金属性 非金属性等 随着原子序数的递增而呈现周期性变化 结构决定性质 量变引起质变 实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果 元素金属性和非金属性的递变 族 周期 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 B Si As Te At Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强 Fr F 三 位 构 性三者之间的关系 原子结构 原子序数 质子数周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 最外层电子数原子半径 表中位置 同主族 相似性 递变性同周期 递变性 元素性质 电子得失难易 金属性与非金属性强弱
