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1、吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5一选择题 (本题包括20小题每小题 3分 共计60分) 1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来
2、金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2、.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是3、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A、 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止
3、Fe进一步反应C、对比 、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5、6、下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47、下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能
4、和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg9、纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是二氧化硫10、
5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO211、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用
6、硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O12、下列物质见光不会分解的是（ ）AHClO BNH4Cl CHNO3DAgNO313不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱14、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性15、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）多选 A231.5mLB 286.
7、8 mLC287.5mLD314.616. 17、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能18、19、根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
8、A H244.1 kJ/molBH488.3 kJ/mol CH996.6 kJ/molDH996.6 kJ/mol20、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ONNN-H键能a500942194肼()的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该图表示:1mol与1mol反应生成1mol和2mol反应热H=-2752B.a=154C. D.当有2mol (g)生成时,放出534的热量21、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流
9、程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。22.硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“
10、大苏打”,又称为“海波”,易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为: 开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。 直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。回答下列问题：1）.写出仪器A的名称_。2）.为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH7,请用离子方程式解释原因_。3）.写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式_。4）.
11、从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤如下：为减少产品的损失,操作为趁热过滤,“趁热”的原因是_;操作是_;操作是抽滤、洗涤、干燥。5）. 测定产品纯度：取6.00 g产品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 0 molL-1的I2标准溶液进行滴定，反应原理为，实验相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。6）.Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成,该反应的离
12、子方程式为_。23、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。1）.已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应:下图能正确表示该反应中能量变化的是 _.根据下表数据,计算生成1mol NH3时该反应放出的热量为_kJ;化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定温度下,将3mol H2和1mol N2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则0至5min时v(N2)=_,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_.2）.原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实
13、验: 装置甲中向_极移动(填“A”或“B”); 四种金属活动性由强到弱的顺序是_; 若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后.取出洗净、干燥、称量.两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为_mol.24、FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉. 实验开始时先将铁粉加热至600700,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100120的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答:(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：_为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：是利用CO2把反应器中空气赶尽；是
