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1、2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应2. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（
2、 ）A.CaO B. Na2CO3 C.Si02 D. CaCO3 3下列说法正确的是（ ）A.2甲基戊烷也称为新戊烷 B由苯制取溴苯的反应属于加成反应C.C2H4Br2有2种同分异构体 D乙醇和乙酸均为非电解质4下列物质的用途不正确的是（ ） 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. c(OH-)=0.1molL-1的溶液：K、SO42-、Na+、Cl-B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag、Fe3、Br-、SO42-C. pH=1的溶液：Na、Ca2+、HCO3-、ClO-D与Al反应能放出H2的溶液：Fe2、Ba2、NO3-、SO42-6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有
3、关叙述正确的是（ ）A.44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NA B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAC. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NAD. 100mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA 7下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）A.向0.1 molL-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄B将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4 C提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥D制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13
4、溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸8有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）A.可以发生氧化反应 B.分子式为偏C9H10O C分子中所有原子都处于同一平面上 D不能使溴的四氯化碳溶液褪色9. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A.步骤中的萃取过程为物理变化B步骤发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C步骤所加的试剂X可能是稀硫酸D步骤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏10下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）A.该溶液中c(H2CO3)c(CO32-) B常温下，该溶液的pH7 C该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D常温下，加
5、水稀释时不变11下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）12. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）A.LiSi合金为该热电池的正极 B电池放电时Cl-移向LiV308电极C. LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D放电时，正极反应式为LiV308+xLi+xe-=Li1+xV308 13. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱
6、酸B. X点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C. Y点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：XYY
7、Z C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应第II卷（必考题43分选考题15分，共58分）【必考题】二、（本题包括5小题，共43分）15. (8分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。(1) NH2Cl中氯元素的化合价为_，其电子式为_。(2) NH2Cl水解的离子方程式为_。（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mo
8、l/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为_。（4）已知：2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1-469kJmol-1N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJmol-1NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3 则H3=_ kJmol-1。16. (10分）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中
9、固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。(1)已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_。(2)按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。 (3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A _ _。能证明生成了非金属氧化物N的现象是_。17. (8分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O
10、进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为_（填字母）。(2) H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。阳极的电极反应式为_。II 膜为（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质。18. (9分）Cu2O广泛用作颜料和化工生
11、产的催化剂。(1)用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。图中两步反应的总反应离子方程式为_。(2) Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJmol-1；按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_。a _（填“”或“”) 0。起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=
12、0.10 mol/L，在p3及Tl下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为_。19. (8分）BMH碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)nH2O是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。(1) BMH的化学式中n =_（填数字）。(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为_(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为_(4) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数）。【 选考题】三、（本题包括3小题，每小题15分，只能选择一
13、题作答）20. ( 15分）（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：(1）熔炉中Na0H作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr203及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为_。(2)“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是_（任写两条）。(3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机(4) “酸化”时发生反应的离子方程式为_。(5) “转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是_（任写两条）。(6）重铬酸钾容量法是测定
14、土壤中有机物的常用方法，原理为：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180190 ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入23滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为_（列出计算式即可）。21. (15分）（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除
