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1、高一化学必修一复习提纲第一章 从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaC
2、l，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：溶解过滤蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯水氧化产物 还原性：还原剂还原产物第三章 金属及其化合物一、钠及其化合物的性质反应条件不同，反应现象不同，反应产物不同。稳定性：Na2O Na2O2点燃1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2=Na2O2
3、钠块在空气中变暗，生成白色固体 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2OO22Na2O2. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 如：2NaCl22NaCl，S2NaNa2S。2、钠与水及水溶液反应（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】） 2Na 2H2O 2NaOH H2 ( 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2)（2）钠与酸溶液反应（钠过量时，先酸后水）2Na2HCl=2NaClH2 （2Na 2H+ 2Na+ H2)(3) 与碱溶液反应: 实质就是钠与水的反应:2Na 2H2O 2NaOH
4、 H2 (4)与盐溶液反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总：2Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （ 2Na2O2
5、2H2O 4Na+ 4OH -O2）（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （ 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2）（3）过氧化钠与酸的反应2Na2O2 4HCl 4NaCl+2H2O O2 （2Na2O2 4H+ 4Na+ 2H2OO2）Na2O2 用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂4、氧化钠（白色固体）的化学性质（1）碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH（碱性氧化物+水=碱）离子方程式：（2）碱性氧化物Na2O与酸的反应 Na2O2HCl2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水）离子方程式：（3）碱性氧化物Na2O与酸性氧化物（如CO2）的反应 Na2O CO2 Na2CO3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐）并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物注： Na2O是碱性氧化物，Na2O2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水碱性氧化物+水=碱碱性氧化物+酸性氧化物=盐6、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 离子方程式： CO32- 2H H2O CO2
