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1、第4讲难溶电解质的溶解平衡2017级教学指导意见核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解沉淀的形成、溶解与转化2理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2科学探究与创新意识：能提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一沉淀溶解平衡及应用学在课内1沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立。v(溶解)v(沉淀)，固
2、体溶解。v(溶解)v(沉淀)，溶解平衡。v(溶解) BC D答案D3现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()30 mL 0.03 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1氨水30 mL蒸馏水A BC D解析AgCl溶于水，存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入AgNO3溶液，CaCl2溶液，平衡左移溶解度减小，由于c(Cl)c(Ag)，故CaCl2溶液影响较大，而加入氨水，由于Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O平衡右移溶解度增大。答案A4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混
3、合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成C生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。答案D能力点提升525 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸
4、 D10.00 molL1盐酸解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小，为了减少PbCl2固体的溶解，应选择1.00 molL1盐酸来洗涤PbCl2固体。答案B6为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3溶液变红，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，正确；C项，产生黄色沉淀说明有AgI产生，正确；D项，在中Ag有剩余，可能是Qc(I)c(Ag)
