《2020版 化学 高考冲刺总复习--元素与物质世界--第2章 第3讲（鲁科版）新高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版 化学 高考冲刺总复习--元素与物质世界--第2章 第3讲（鲁科版）新高考（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲氧化还原反应2017级教学指导意见核心素养1.了解氧化还原反应的本质与特征。2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。1.证据推理与模型认知：结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科学探究与创新意识：能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。考点一氧化还原反应的基本概念学在课内1.本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”
2、3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又
3、有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O名师点拨氧化还原反应概念的“五个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2H2OHClHClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误
4、区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2H2OHClHClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。考在课外教材延伸判断正误(1)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。()(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(3)元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。()(4)金属单质
5、只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。()(6)由2NaCl2NaCl2得出氧化性NaCl2()(7)金属阳离子被还原，不一定生成金属单质。()(8)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体。()(9)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(10)NO2溶于水发生氧化还原反应。()拓展应用(1)指出下列反应中的氧化剂、还原剂2Na2H2O=2NaOHH2氧化剂：H2O还原剂：Na2F22H2O=4HFO2氧化剂：F2还原剂：H2O2H2O2H2O2氧化剂：H2O还原剂：H2OCl2H2OHClHClO氧化剂：Cl2还原剂：Cl2感
6、悟：H2O在反应中所起的作用：由于其它反应物不同，故H2O在不同反应中可能只做氧化剂、只做还原剂、既做氧化剂又做还原剂、既不做氧化剂，也不做还原剂。(2)写出下列反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的情况MnO2与浓盐酸共热盐酸在反应中表现出的性质：还原性、酸性。Cu与浓硫酸共热浓硫酸在反应中表现出的性质：氧化性、酸性。思维探究(1)所含元素价态越高，化合物的氧化性是否越强？答案不一定。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为7价(最高正价)，HClO中的Cl为1价，而实际上HClO的氧化性比HClO4强。再如SO没有氧化性。实际上物质的氧化性还与稳定性有关。(2)金
7、属单质、非金属单质与其化合物的转化过程中金属元素、非金属元素化合价如何变化？答案金属元素只有正价，故金属单质转变为化合物时化合价一定升高，金属单质只作还原剂。而化合物转变为金属单质时化合价一定降低，不变价金属为一步转化，而变价金属可能为一步转化，也可能多步转化，故一步转化不一定生成金属单质。非金属元素既有正价，又有负价，故非金属单质转变为化合物时，化合价可能升高也可能降低或既升高又降低，非金属单质可能做氧化剂、还原剂，既是氧化剂又是还原剂，而化合物转变为非金属单质时，化合价可能升高(负价)，可能降低(正价)，可能既升高又降低，该元素可能被氧化，也可能被还原，或既被氧化又被还原。基础点巩固1.下
8、列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是()A.CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OB.Fe2HCl=FeCl2H2C.PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OD.2CaO24HCl=2CaCl22H2OO2答案D2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色答案B3.在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质
9、的量之比为()A.21 B.13C.31 D.12答案D4.实验室可用反应NaNO2NH4ClNaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol答案C名师点拨解氧化还原反应概念题要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有两种变价元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。然后找出两剂、两产物，借助概念间的关系分析各物质的作用，电子转移的情况及量的关系。能力点提升5.(2016上海化学
10、，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析A.O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原
11、剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正确。答案D6.(2019山东枣庄三中月考)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，正确的是()A.X与O3互为同位素B.ClF3中氯元素为3价C.Co3O4在反应中作氧化剂D.1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子解析A.根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，错误；B.ClF3中F元素为1价，则氯元素为3价，错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由
12、2价升高为0价，Co的化合价由升高到3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为243(3) mol9 mol电子，故D正确。答案D名师点拨物质中元素化合价的判定方法(1)由物质或微粒所带电荷数结合化合价的代数和判定有机物中碳的化合价确定方法：有机物中氧元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。如乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定由已知(确定)化合价出发，结合化合价代数和判定高考真题体验7.(201811月浙江选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBrCl2
13、=2NaClBr2B.Br22NaI=2NaBrI2C.3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2OD.HBrNaOH=NaBrH2O解析Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。答案A8.(2016北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析A
14、项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。答案D考点二氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用学在课内1.氧化还原反应规律(1)价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3、Cu2只有氧化性，S2、I只有还原性，Cl2、Fe2既有氧化性又有还原性。价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是5NA.歧化反应规律“中间价
