《2020版 化学 高考冲刺总复习--化学反应与能量--第六章 第1讲（人教版） 新高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版 化学 高考冲刺总复习--化学反应与能量--第六章 第1讲（人教版） 新高考（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲化学能与热能2017级教学指导意见核心素养1.了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。2了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变(H)的含义。能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。3理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。4了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和
2、绿色化学观念。考点一焓变热化学方程式学在课内1化学反应的实质与特征2焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)：HH(生成物)H(反应物)。单位kJmol1。(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJmol1。(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：HQp。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)从常见反应的角度分析名师点拨正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能
3、降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。4两种重要的焓变燃烧热、中和热(1)(2)(3)中和热的测定测定装置。(请在横线上填写仪器名称)计算公式：HkJmol1t1起始温度，t2终止温度。注意事项。a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。名师点拨燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热HH0，单位：kJmol1不同点反应物的量可燃性物质的物质的量是1_mol不限量生成物的量不限量H2O是1_mol反应热的含义1
4、 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；其中CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)等在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJmol15.能源(1)概念：能提供能量的资源(2)分类考在课外教材延伸判断正误(1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量()(2)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生()(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(4)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键
5、需要克服的能量越大()(6)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(7)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(8)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(9)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()(10)释放能量的过程一定是放热反应()(11)化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展()(12)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()
6、(13)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()(14)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1()(15)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(16)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(17)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g
7、)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(18)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()拓展应用如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的H_。(3)使用催化剂_(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)过程逆反应的活化能可表示为_。答案(1)放热(2)E2E1(3)不能(4)E3E2思维探究(1)化学反应吸热、放热与反应条件的关系是什么？答案化学反应吸热、放热与反应条件
8、无必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。参照2题图反应吸热、放热取决于HE2E1，而反应是否需要加热取决于E3E1的大小与环境提供能量的关系，满足则不需要加热，否则需加热。(2)如何理解可逆反应的H?答案可逆反应的H与“无关”，与反应条件无关。可逆反应中正反应与逆反应的H数值相等，符号相反。可逆反应由于反应的可逆性，故不能进行到底，充分反应后对应热量的数值比理论值小。基础点巩固1下列变化过程，属于放热反应的是()A水蒸气变为液态水B酸碱中和反应C弱酸弱碱电离D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体答案B2(201
9、8滕州月考)下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量解析化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A项正确；反应热与催化剂无关，故B项错误；化学反应中的能量变化可以热能、电能、光能等形式体现，故C项错误；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D项错误。答案A3BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯
10、气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能B该反应的H0C加入催化剂，H减小DHE2E1解析E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。答案B4(2018北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析N2O和NO反应生成N2和NO2
11、的化学方程式为N2ONO=N2NO2，反应生成1 mol N2时转移2 mol e，A不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209348)kJmol1139 kJmol1，C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。答案A能力点提升5下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol1可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 m
12、ol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，H0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(
13、g)O2(g)=2H2O(l)H2(285.8 kJmol1)571.6 kJmol1，D错误。答案A625 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H1825O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol答案B7利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_
