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1、三招破解化学平衡图像题反应速率和平衡图像是高考化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。当某些条件改变时，反应速率，浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合条件对反应速率和平衡影响的规律，就可以作出正确判断。2题型分类由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量的变化。由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。由反应和图像判断符合图象变化的外界条件。3破解方法3.1第一招：从“断点
2、”突破当可逆反应达到平衡后，若某一时刻条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以出现“断点”。根据“断点”前后速率的大小。即可对外界条件的变化做出判断。例1某温度下，密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hv(正)，表明平衡逆移，升温平衡逆移。图像B中，“断点”前后，v(正)增大，但v(逆)是瞬间不变的。且v(正)v(逆)，平衡正移。增大O的浓度可使v(正)瞬间变大，而v(逆)瞬间不变，平衡正移。图像C中，“断点”前后，v(正)和v(逆)同程度的增大，催化剂符合要求。图象D中，“断点”前后，v(正)和v(逆)均减小，且v(逆)v(正)平衡逆移，题目提供的反应中，减压，可使
3、正、逆反应速率均减小，平衡逆移。答案：CADB3.2第二招：从“拐点”突破同一可逆反应，在不同条件下达到平衡时，反应速率，达到平衡时所用的时间，各组分的百分含量、体系的压强、混合气体的密度等可能不同，反映到图像上，就是“拐点”对应的纵坐标有差异，根据外界条件对平衡的影响，即可判断不同条件下各“拐点”纵坐标的大小。例2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。A.CO2(g)2NH2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0B.CO2(g)H2(g)CO(g)HO2(g)H0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D.2C6H5CH2CH3(
4、g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0解析：图1是不同温度下，对水蒸气含量的影响，在t温度下，达平衡所用的时间短，说明反应速率快，即tt。t条件下对应纵坐标中，水蒸气的含量高于t，说明温度越高，水蒸气的含量越低，即升温平衡向消耗水的方向移动，因此正反应的Hp2。p1时纵坐标中水蒸气的含量高于p，说明压强越大，水蒸气的含量越高。即增大压强平衡向生成水的方向移动。因此，正反应为气体物质的量减小的反应。答案：A3.3第三招：从“曲线”变化趋势突破对于速率(或含量)温度(或压强)图，由于随着温度升高或压强增大，反应速率增大，物质的含量，转化率升高(或降低)，反映到图像上就是平滑的
5、递增(或递减)曲线。依据题目提供的反应，改变条件，看图像变化趋势与化学方程式表示的变化趋势是否一致，从而作出相应的判断。例3电镀废液中Cr2O通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0平衡后，改变横坐标条件，下列示意图正确的是()从化学方程式上看，升高温度，平衡逆移，K减小，与A图表示一致；随着PH值的升高，c(OH-)的增大不断消耗H,平衡正移，反应物Cr2O2-7的转化率增大，与图像相反，；升高温度，正逆反应速率均增大，与图像不同；增大Pb的浓度，平衡正移，CrO的浓度减小，与图像相反。答案：A特别提醒： 图像中某物质的转化率与其百分含量“相反”。图像的形状和走向是否符合给定的反应。抓住两个变量之间的关系，判断图像正确与否，有时可加辅助线，常在横坐标上画垂线作为辅助线来判断图像是否合理。作者简介：开远太，安徽省桐城市第六中学，安徽桐城2314002实 用 文 档
