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1、理科化学试题 2018-6-1（共100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 I-127 一、选择题（1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成，提倡无烟火过佳节B.喝补铁(+2)剂时，加服维C效果更好C.食盐可以做调味剂，又可以作为食品防腐剂D.95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. 中子数为146、质子数为92 的铀(U
2、)原子C.肼（N2H4）的结构式： D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na H CO323.下列实验装置不能达成实验目的的是( )ABCD实验室制取蒸馏水实现化学能转化为电能制取少量NH3比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)5.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基
3、于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是( )A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为31D. 原料气N2可通过分离液态空气获得6.下列离子方程式书写正确的是( )A.用氢氧化钠处理NO和NO2混合气体：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OB. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C. 用食醋除水垢：2H+CaCO3=CO2+ Ca2+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +OHCaCO3+H2O7.下列叙述不正确的是( )A在含6.0
4、21023个碳原子的CH4中含有46.021023个极性键B1molNaCl固体中有NA个Na+C密闭容器有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目0.6N AD1molNa2O2晶体中共有1mol阴离子8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：r(X)r(Z)I-15金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式
5、为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从右往左通过阴离子交换膜二、填空题（共60分）16.（15分）已知部分元素在周期表中的位置如右图所示：（1）元素As在周期表中的位置是_。（2）常见氢化物的热
6、稳定性由小到大是_（用化学式表示）。（3）氢化物的沸点比氢化物的沸点高的原因是_（4）的单质可以与的简单氢化物在点燃下反应产生大量白烟和的单质，写出该反应的化学方程式_，此反应可应用于检验输送氯气的管是否漏气。（5）的一种氧化物可以作为呼吸面具中的供氧剂，写出该氧化物的电子式_（6）Y由三种元素组成，具有漂白性。Y的电子式_。Y与同样具有漂白性的SO2混在一起用效果变差，其原因是_(用离子方程式表示该原因)（7）把和Mg用导线相连插入氢氧化钠溶液中构成原电池时，负极的电极方程式_17.（18分）十九大多次提到生态文明，对废气的综合处理是建设生态文明的重要方面。（1）煤燃烧排放的烟气含有NOx，
7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，其能量随反应进程变化如下左图所示，则该反应_（吸收或放出） _kJ的热量。（假设N2O5、NO2、O3的结构如下右图所示，且N=O的键能均为a kJ/mol、N-O的键能均为b kJ/mol、O=O的键能均为c kJ/mol、O-O的键能均为d kJ/mol。）2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)反应过程（2）对于温室气体CO2的处理，可将其和H2反应制工业原料甲醇，为探究CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2
8、molCO2和一定量的H2，一定条件下发生反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答：从反应开始到平衡，用H2表示的化学反应速率是_在t时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。已知平衡时CH3OH(g)的体积分数是30%，则平衡时与起始 时体系的压强比是_。下列措施中能使CO2速率增大的是_。A升高温度B在恒温条件下压缩容器体积C恒容充入He(g)，使体系压强增大D恒压充入He(g)恒温恒容条件下，若CO2、H2、CH3OH(g)和H2O(g)的起始浓度分别为c1、c2、c3、c4（均不为0），平衡时CO2、H2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/
9、L、0.3mol/L、0.04mol/L、0.04mol/L。c1+c2+c3+c4的取值范围为_（3）中国科学院研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，其总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O该电池工作时，b口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为：_。工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移18.（13分）对废水的处理也是生态文明的一个方面之一，利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下（1）写出气体a的一条用途_（2）固体A的主要成分是_（填化学式）；（3）步骤中洗涤粗铜的操作是_（4）步骤中，所加试剂x为_（填标号），并写出该步的离子反应方程式_ aCl2bH2O2cKMnO4dHNO3（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_；（6）潮湿多雨的夏
