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1、化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：(H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137) 一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 汉书中记载：“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 天工开物中“凡石灰、经火焚炼为用”里的“石灰”指的是C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是D.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中的“
2、曾青”是可溶性铜盐2、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl3、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A. 在用天平称量时，托盘里的部分吸收了水分
3、，形成了少量结晶水合物B. 溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 用蒸馏水洗涤溶解过固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D. 定容时俯视瓶颈刻度线5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD1L 0.1 molL-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA6、下列说法正确的是（ ） A将CaCO3放入水中不溶解，故CaCO3不是电解质BSO2溶于水得到的溶液能导电，故SO2是电解质C电解质发生
4、电离需要通电才能进行DK2O固体不导电，但熔融的K2O能导电，所以K2O是电解质7、有一份气体样品的质量是ag，体积是b L(标准状况下)，该cg该气体所含有的分子数为（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A bcNA/22.4a BaNA/22.4bcCabNA/22.4c DbNA/22.4ac8、下列有关物质的分类正确的是（ ）A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、S02、P2O5、CO都属于酸性氧化物9、下列离子检验的方法正确的是（ ）A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说
5、明原溶液中一定含有C1-B.溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaC12溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-C.某无色溶液滴如酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32-10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、11、根据反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe3+CuCu2+2Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl HClO+H+ClCl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）ACl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ B HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CC
6、l2Fe3+HClOCu2+Fe2+ DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+12、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 13、下列反应可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是ANH4Cl溶液与NaOH溶液混合 BH2SO4溶液与Ba(OH) 2溶液混合CNaHCO3溶液与KOH溶液混合 DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合14、下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 + OH = HCO3 + H2OC碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3 +
7、 H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O15、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（）Ab处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等Bad溶液的导电能力：abcdCad溶液的C（H+）：abcdDc处溶液和d处溶液均呈碱性16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能作为净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A 上述反
8、应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B 高铁酸钾中铁显+6价C 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质17、M2与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则M2中M的化合价是()A.+2B.+4C.+6D.+318、向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是(Al(OH)3+NaO
9、H=NaAlO2+2H2O)（）A.a点对应的沉淀只有BaSO4B.c点溶液呈碱性C.b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3+2BaSO4D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL19、下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是选项异常情况可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A. B. C. D. 20、今有一混合物的水溶
10、液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4OHNH3+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ABa2一定不存在，Mg2可能存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-C Cl一定存在 D K一定存在，且100mL溶液中n(K+)0.02 molII主观题（共60分）
11、21、（14分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出上述仪器的名称：A_，C_，E_。为了除去溶液中少量的、，可选用A、B、C三种试剂，按下图步骤操作： 写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含、等杂质，提纯的步骤有：加入过量的溶液；加入过量的溶液；加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_。A. C. 22、（16分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+
12、个，其电离方程式为 ，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为 。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。（3）稀释浓硫酸的操作是 。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线23、（10分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中
13、，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 （写化学式），生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密”）。（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。24、（10分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2，此反应中的氧
