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1、化学试题Fe 56 C 12 O 16 S 32 K 39 N 14第I卷（选择题共48分)一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭2CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若溶液中共有6mol Cl，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）A1molB2molC3molD4mol3从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采
2、用的操作是（ ）ABCD4下列物质分类正确的是（ ）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B石蕊试剂变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-6下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铝溶液中加入
3、过量氨水：Al34OH=AlO22H2OC将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H27下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）ACuCl2 BCuS CFeCl3 DFeS8既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4 AlABCD9取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量
4、的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ） A1.4g B2.8g C5.6g D11.2g10加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）A瓷坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D铝坩埚11某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I B肯定含有SO32、I C肯定不含SO42 D肯定含有NH4+12在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A32 B21 C11 D
5、2313下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液A B C D14已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ）AFe3 BMnO4- CCl2 DHNO215实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是()A制取Cl2 B除去Cl2中的少量HClC收集Cl2 D吸收尾气中的Cl216将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶
6、液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 Ba点溶液中能使酚酞溶液变红 C标准状况下，通入CO2的体积为448L D原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L第II卷（非选择题共52分)17（12分）（1）室温时，在下列物质中：Na Cl2 Na2O FeCl2溶液 NaHCO3 蔗糖 NH3 NaCl晶体 HClO Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _，属于酸的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。（各1
7、分）（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式_；（2分）（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 _。（2分）（4）制取漂白粉的反应化学方程式_；（2分）其有效成分是_；（1分）18（10分）Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：（1）_Cl2+_KOH=_KCl+_KClO3+_H2O配平化学方程式（2分）（2）Cl2在反应中表现出来的性质是_(填编号)（2分）只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为_mol，（2分）其体积在标准状况下为_L。（2分）（4）氧化产物是_，还原产物是_。（2分
8、）19（9分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_。（2分）（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？_。（2分）（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_，（2分）属于置换反应_，（填序号）（1分）写出反应的化学方程式_。（2分）20（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质
9、A的化学式为 _，（1分）F化学式为 _；（1分）（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（2分）（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，（2分）化学方程式为 ；（2分）（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为_（2分）（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式_。（2分）21（9分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制
10、备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）（1）仪器P的名称是_。（1分）（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_（2分）（3）B装置中所盛试剂是_，（1分）C装置的作用_，（2分）G装置的作用 。（1分）（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号）（1分），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）（1分）。参考答案1D 2C 3B 4D 5A 6C 7B 8C 9C 10C 11C 12D13B 14B 15A 16D17（12分）（1） （各1分） （2）2Na2O2+2CO22
11、Na2CO3+O2 （2分） （3） 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O （2分）（4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）； Ca(ClO)2 （1分） 18 （10分）（1）3 Cl2 + 6 KOH= 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O （2分） （2） （2分） （3） 0.3 mol （2分）； 6.72 L （2分） （4） KClO3（1分）； KCl （1分） 19 （9分）（1）Fe+2Fe3+3Fe2+ （2分） （2） 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe
12、2+ （2分） （3） SiCl4 （2分）； （1分）； 2C+SiO2Si+2CO（2分） 20 （12分）（1）Na2O2 （1分） ; H2 （1分） （2）2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 （2分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （2分） （4） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 （2分） （5） 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+ （2分） 21 （9分）（1）分液漏斗（1分） （2）MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O （2分） （3） 饱和食盐水（1分） ; 除去Cl2 中的水蒸汽 （2分）； 做安全瓶防倒吸 （1分） ; （4） （1分） ; d （1分）
