《高三化学第一轮复习硫及其化合物讲课资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习硫及其化合物讲课资料（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节硫及其重要化合物 三年10考高考指数 1 了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响 火山喷口处的硫 黄铁矿FeS2 雌黄As2S3 雄黄As4S4 辰砂HgS 3 硫单质的化学性质 1 跟金属反应 能跟大多数金属反应 1 钠 2Na S Na2S 加热或研磨爆炸 2 铜 3 铁 Hg S HgS 常温下反应 除汞 2Ag S Ag2S 黑色 银器变黑 4 汞 5 银 硫的氧化性较弱 与Cu Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物 2 跟非金属反应 火焰 空气中 淡蓝色 纯氧中 明亮蓝紫色 臭鸡蛋气味 硫在氧气中燃烧 3 跟其他物质反应 S跟碱反
2、应 实验室可用于清除硫 S跟强氧化剂反应 S 6HNO 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱 硫与铁 铜等变价金属反应时 只能将这些金属氧化成低价态 Fe S FeS2Cu S Cu2S而氯气与铁 铜等变价金属反应时 可将其氧化成高价态 2Fe 3Cl2 2FeCl3Cu Cl2 CuCl2 硫必须加热成蒸气才能与氢气化合 S H2 H2S而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合 且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多 H2 Cl2 2HCl 氯气和硫化氢反应 置换出S Cl2 H2S 2HCl S 溶液酸性将增强 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 H2SO4
3、下列混合物 SO3 Fe OH 3 FeCl2 CuS H2SiO3 Ca HCO3 2 其中不可能通过化合反应制得的是A B C D C 典例1 硫的氧化物 无色有刺激性气味的气体 有毒 大气污染物 密度比空气大 容易液化 易溶于水 1 40 SO2是一种酸性氧化物 由于SO2中硫元素为 4价 属于中间价态 所以SO2既有还原性又有氧化性 物理性质 化学性质 考点二 一 SO2 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 CaO CaSO3 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 SO2 2NaHCO3 Na2SO
4、3 CO2 H2O 除去燃煤中的SO2 除去CO2中的SO2 吸收SO2 SO2又叫亚硫酐 2 SO2的还原性 能被X2 O2 KMnO4 H 溶液等强氧化剂所氧化 生成SO42 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 3 SO2的氧化性 弱 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质 但无色物质不稳定 见光 遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色 如SO2可使品红褪色 SO2的漂白性 将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氧化还原反应
5、非氧化还原反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊只变红 HClO Ca ClO 2 Na2O2 H2O2 浓HNO3 O3 SO2 活性炭 胶体 较大的表面积 吸附有色物质 物理性质 永久性 吸附一些有色物质 思考 追根溯源辨CO2 SO2 1 CO2 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀 若分别再滴入氯水或稀氨水 是否有沉淀 为什么 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl SO2 H2O BaCl2 2NH3 BaSO3 2NH4Cl 均无沉淀 SO2均产生白色
6、沉淀 加氨水CO2有沉淀 2 CO2 SO2通入Ba NO3 2溶液中有何现象 前者无明显现象 后者产生白色沉淀 因Ba NO3 2溶液中的NO3 在酸性条件下能氧化SO32 而生成BaSO4 1 澄清 浑浊 澄清 3 1 CO2和SO2分别通入Ca OH 2溶液中直至过量 有何现象 2 CO2和SO2等体积混合后通过Ca OH 2溶液中 最先产生的沉淀是什么物质 4 如何鉴别SO2和CO2这两种气体 如何除去CO2中SO2杂质 如何检验SO2中是否有CO2杂质 1 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 闻气味等 2 将气体通过KMnO4溶液或Br2水 3 将气体先通过足量KMnO4溶液或Br2
7、水 然后通过澄清石灰水 或之前先通过品红溶液 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 H2O SO2 Ca HSO3 2 2 CaSO3 5 已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应 C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物 品红溶液 品红溶液 KMnO4溶液 无水硫酸铜 澄清石灰水 6 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时 若温度高于180 除了生成乙烯和水以外 还会有副产物SO2生成 请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成 SO2与CO2的异同点 1 两者均为酸性氧化物 但对应的酸的酸性 H2SO3 H2CO3 3 两者都能使澄清的石灰水变
8、浑浊 再通入过量又变澄清 1 SO2具有漂白性 CO2没有 同 异 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 小结 鉴别CO2与SO2的方法 1 品红溶液2 高锰酸钾溶液3 溴水4 HNO3酸化的BaCl2溶液5 FeCl3溶液6 扇闻法等如何除去CO2中混有的SO2 1 将SO2通入下列溶液中 一定会有沉淀生成的是 A 氢硫酸B 澄清的石灰水C 溴水D 酸化的Ba NO3 2E Na2SiO2F CaCl2 2 将SO2通入BaCl2溶液至饱和 未见有沉淀生成 继续通入另一种气体仍无沉淀 则通入的气体可能是 A CO2B NH3C Cl2D N
9、O2 ADE A 3 图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质 下列说法正确的是 C Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 向上排空气法 用氢氧化钠溶液吸收SO2 6 尾气处理装置 2 原料 3 发生装置 5 收集装置 1 原理 4 除杂装置 浓硫酸 3 二氧化硫的制法 环境污染 大气污染 土壤污染 水污染 食品污染 固体废弃物污染 放射线污染 噪声污染 SO2 NO NO2 CO 烃 粉尘 煤烟 5 SO2的污染 SO2有刺激性气味 有毒 排入空气中会污染空气 SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 酸雨的PH值小于5 6 酸雨的形成过程 正常雨
10、水的PH 5 6 是因为溶有CO2 拓展 1 三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体 熔点为16 8 沸点为44 8 SO3能强烈吸水 在空气中发 烟 放出大量热 SO3 H2O H2SO4 SO3具有酸性氧化物的通性 较强的氧化性 如何除去SO2中的SO3 思考 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液 拓展 2 H2S和氢硫酸 硫化氢是一种无色 有臭鸡蛋气味的气体 剧毒 还原性 H2S能被SO2 O2 Cl2 Fe3 等氧化2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 水溶液的弱酸性 氢硫酸 H2SH HS HS H S2 氧化产物一般是S 相邻价态变化 可燃性 少量O2 过量量O2 练习 下列物质
11、既能跟H2S反应 又能使溴水褪色的是 硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液 B C D 硫酸 1 硫酸的物理性质 纯硫酸为无色粘稠状的油状液体 比水重 能与水按任意比例互溶 沸点为338 高沸点 难挥发 常见的浓硫酸质量分数为98 3 密度为1 84g mL 物质的量浓度为18 4mol L 注意 1 浓硫酸稀释的操作 考点三 2 浓硫酸溶于水是一个放热的过程 利用这一性质 可用来制备一些气体 一般浓度大于9mol L的硫酸为浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 H2SO4 2H SO42 酸的通性 自身特性 完全电离 强氧化性 吸水性 脱水性 2 浓硫酸的特性 N
12、aCl H2SO4NaHSO4 HCl 高沸点性 用于制挥发性酸 吸水性 做干燥剂 吸收游离的水 强酸性 用于强酸制弱酸 C12H22O1112C 11H2O C2H5OHC2H4 H2O 脱水性 在有机反应中应用多一些 a 碱性气体 NH3b 还原性气体 H2SHBrHI 常用来干燥中性气体和酸性气体如 H2 O2 CO2 SO2 Cl2 HCl等 不能用浓硫酸干燥的气体有 能把有机物中的氢 氧元素按2 1的比例脱去 如 滤纸炭化变黑 强氧化性 1 冷的浓H2SO4 如遇铁 铝等金属产生钝化作用 2 加热时浓硫酸可以与除金 铂之外的所有金属反应 生成本身一般被还原成 高价金属硫酸盐 SO2
13、在上述反应中 硫酸表现出了 和 强氧化性 酸性 与非金属单质反应 C S P 热的浓硫酸可将碳 硫 磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸 名师点拨解惑 2 必修一的 黑面包实验 中 其现象是什么 体现出浓硫酸什么性质 写出相关的方程式 答 蔗糖颜色变黑 体积膨胀成疏松的海绵状的碳 并有刺激下气味的气体产生 脱水性 使蔗糖炭化 强氧化性 有刺激性气味气体产生 1 足量Cu与2mol的浓硫酸反应 在标准状态下制得的SO2体积为什么小于22 4L 答 因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应 所以在标准状态下制的SO2体积小于22 4L 浓硫酸与金属反应的四种情况 小结 1 浓H2SO4常温下使F
14、e Al发生钝化 体现了浓H2SO4的强氧化性 2 浓H2SO4与Zn反应先生成SO2 随着反应进行 浓H2SO4变稀 稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2 计算时注意得失电子守恒的应用 3 浓H2SO4与Cu反应只生成SO2 随着H2SO4变稀 Cu与稀H2SO4不反应 因此足量的Cu与浓H2SO4反应 产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半 浓硫酸具有如下性质 A 酸性B 强氧化性C 难挥发性D 吸水性E 脱水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 浓硫酸不能干燥氨气 3 棉布上滴上浓硫酸出现破洞 4 浓硫酸不能干燥硫化氢 5 乙酸 乙醇与
15、浓硫酸混合制乙酸乙酯 6 浓硫酸可以制取氯化氢气体 7 胆矾遇浓硫酸变白色 8 铁片投入浓硫酸中不溶解 9 热的浓硫酸中投入铜可溶解 D A E B D C D B AB 巩固练习 二 有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化 以排除CO32 SO32 Ag 等可能造成的干扰 再加入BaCl2溶液 根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42 存在 1 SO42 的检验 注意 不能用HNO3酸化 钡盐不能用Ba NO3 2溶液 因为在酸性条件下 SO32 HSO3 SO2等会被溶液中NO3 氧化 2 SO32 的检验 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中红色褪去 或加入BaCl2溶
16、液生成白色沉淀 加入盐酸 沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体 SO32 2H H2O SO2 6 在分析某些溶液中的离子成分时 为了排除其他离子可能的干扰 通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果 下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色 该溶液中含有Fe3 B 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀 该溶液中含有CO32 C 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀 该溶液中含有Al3 D 某溶液中滴加足量稀盐酸后 再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀 该溶液中含有SO42 基础跟踪导练 D 2 硫酸盐 1 重要的硫酸盐 一些含叫做矾 结晶水的硫酸盐 胆矾 绿矾 皓矾 明矾 生石膏 熟石膏 重晶石 CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O ZnSO4 7H2O KAl SO4 2 12H2O BaSO4 2CaSO4 H2O CaSO4 2H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 FeS H2SO3 Na2SO3 FeS2 总结 知识网络 1 2 3 4 5 6 7
