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1、20182019年度上学期高三期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32
2、 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第卷选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共75分）1下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反
3、应B 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述
4、正确的是A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种B. 简单离子半径：ECDBC. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应5下列表达方式正确的是A B质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl CHClO的结构式：HOCl DNH4Cl的电子式：6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m10-7 m B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔
5、效应7已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子
6、的数目为0.09NAC. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NAD. 常温下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液与1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中：Zn2+、SO、NH，ClB0.1molL1 NaHCO3溶液中：Mg2+、Al3+、K+、NOC能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、CH3COO、MnO、Fe3+Dc(H+)/c(OH)=11012的溶液中：NO、I、K+、Fe2+10常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是A20mL 18.4molL1的硫
7、酸溶液 B10mL 3molL1的硫酸溶液C20mL 5molL1的盐酸溶液 D30mL 4molL1的硝酸溶液11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：A. w12w2,u50 B. w12w2,u50 C. w1
8、=2w2,uQ3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q322下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NHB向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO23一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO2)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到Cu
9、O 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0 LB13.5 L C15.7 L D16.8 L24铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为81。下列有关说法正确的是A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L25将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是A
