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1、第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 空气质量报告 二氧化硫和二氧化氮指数 空气质量状况 空气质量级别等 从哪来的 有什么危害 学习目标 1 了解SO2的重要性质和用途 2 了解可逆反应的概念和特点 3 学习用实验方法研究物质性质的方法 重点 SO2的化学性质和漂白原理 难点 可逆反应的概念和特点 现象 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 同时产生剌激性气味的气体 一 二氧化硫 硫 俗称硫黄 是一种黄色粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 密度为2 1g cm3 熔点为112 8 沸点为445 不能导电导热 空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤
2、石油等化石燃料 其次是来自火山爆发和金属冶炼厂 硫酸厂等的工业废气 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 常温常压下 2 SO2的物理性质 浓度 试管内液面上升 其水溶液可使石蕊试液变红 pH约为3 5 能使品红溶液褪色 但加热后又恢复为红色 实验4 7看77页 3 二氧化硫的化学性质 1 SO2是亚硫酸 H2SO3 的酸酐 属于酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与水化合生成H2SO3 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应 特点a 向两个相反的方向进行的两个化学反应 在相同条件下同时进行 共存 两个化学反应构成了一个对立的统一体 2 SO2的漂白性 特点c 反应体系中与反应有关的各种物质共存 与碱性氧化物化合 与碱反应 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 该不稳定的无色物质会慢慢分解 受热则很快分解 SO2的漂白作用与HClO等不同 SO2只能使酸碱指示剂变色 不能使之褪色 3 SO2既有氧化性 又有还原性 但还原性较强 4 注意 氧化性 2H2S SO2 2H2O 3S 工业上生产硫酸的中间反应 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 或Br2 I2 Na2O2 SO2 Na2SO4 与CO2不同 布置作业 阅读本节教材
