《高中化学第一册必修硫酸2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一册必修硫酸2.ppt（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸 要点 疑点 考点 1 硫酸的性质与作用 联想 浓硫酸吸水性 常见干燥剂 五氧化二磷 无水氯化钙 硅胶 碱石灰 2 浓硫酸与稀硫酸表现氧化性的粒子分别是 H2SO4 H 课前热身 1 为方便某些化学计算 有人将98 浓H2SO4表示成下列形式 其中合理的是 AD A H2SO4 1 9H2OB H2SO4 H2OC H2SO4 SO3D SO3 10 9H2O2 检验某未知液中是否含SO42 下列操作中最合理的是 C A 加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B 先加硝酸酸化 再加氯化钡溶液C 先加盐酸酸化 再加氯化钡溶液D 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 3 在一定体积的18mol L的浓硫酸中加入过量
2、铜片 加热使之反应 被还原的硫酸为0 9mol 则浓硫酸的实际体积 D A 等于50mLB 大于50mLC 等于100mLD 大于100mL 解析 参加反应H2SO4为0 9mol 2 1 8mol 体积100mL 因反应后稀H2SO4不与Cu反应 故H2SO4体积应大于100mL 能力 思维 方法 例1 1997年全国高考题 向50mL18mol LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之间D 大于0 90mol 解析 本题考查了氧化还原反应的条件的重要性 Cu和H2SO
3、4反应的前提条件是浓H2SO4 开始18mol L为浓的 但随着Cu参加反应 H2SO4被消耗变稀 此时反应已终止 其次 考查了氧化性酸在与金属发生反应时 其作用分两部分 一部分充当氧化剂 使其得电子数与金属失电子数相同 另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐 由Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O可知如果H2SO4完全反应 也只有一半充当氧化剂被还原 故被还原18mol LH2SO4的最大量为 18mol L 0 05L 2 0 45mol 答案 A 解题回顾 该类题的解答关键是判明充当氧化剂的那部分量的确切值 本题如果改成炽热的碳与上述量的浓H2SO4作用 被还原的H2SO
4、4的物质的量的多少又该如何考虑 因此 做题时应看清单质的类别 即是否已告知为金属单质 或为非金属单质 或者为单质 常见氧化剂的酸为浓H2SO4 浓HNO3或稀HNO3 另MnO2只与浓HCl反应 与稀HCl是不反应的 化学是一门以实验为基础的科学 在解答有关涉及化学反应和化学实验的题目一定要从实际出发 V 例2 2000年上海高考题 对下列事实的解释错误的是 A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄 说明浓硝酸不稳定C 常温下 浓硝酸可以用铝制容器贮存 说明铝与浓硝酸不反应D 反应CuSO4 H2S CuS H2SO4能进行 说明硫化铜既不溶于水 也
5、不溶于稀硫酸 解析 本题旨在考查一些常见的化学反应原理和对浓硫酸 浓硝酸 CuS的性质的理解和记忆 Al与冷 浓硝酸发生钝化 属化学反应 因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象 答案 C 解题回顾 本题提醒我们在复习中要注意物质的特殊性 并注意总结归纳 从而全面掌握知识 如浓硫酸的不挥发性 强氧化性 吸水性 脱水性和浓硝酸的不稳定性 强氧化性等 对特殊现象的本质也应理解 钝化是强氧化性的一种特殊表现 并非金属与酸不反应 例3 高氯酸是最强的酸 60 的高氯酸溶液加热不分解 但溶液浓度再高就不稳定 受热易分解 热浓的高氯酸遇有机物易爆炸 纯高氯酸的沸点是130 现有70 的商品高氯酸 为
6、使其进一步浓缩 所采取的正确措施是 A 加入浓H2SO4后 再小心常压蒸馏B 加入浓H2SO4 再进行减压蒸馏C 各仪器连接处的橡皮塞应塞紧 防止漏气D 各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 解析 根据物理知识 减压可降低液态物质的沸点 再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性 故浓缩高氯酸溶液可采用B措施 因为强酸易腐蚀橡皮 依题意 热浓的高氯酸遇有机物 橡皮 易爆炸 故各仪器的连接处必须用磨口玻璃装置 不能用橡皮塞 答案 BD 解题回顾 回答化学问题 有时要结合物理知识综合解答 因此要注意学科知识的渗透和综合 提高解决问题的能力 延伸 拓展 例4 2001年春季高考题 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸
7、与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 1 如果装置中 三部分仪器的连接顺序改为 则可以检验出的物质是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 解析 浓硫酸与木炭加热发生的反应方程式为 2H2SO4 C CO2 2SO2 2H2O 纵观整套装置 用于检验水蒸气 使无水硫酸铜变蓝色 用于检验SO2气 品红溶液褪色 酸性KMnO4溶液褪色 再通过品红溶液验证SO2是否已经除净 用于检验CO2气 澄清石灰水变浑浊 1 当顺序改为 时 由于分解气先经 装置 必然带出洗气瓶
8、中H2O蒸气 故难以肯定 中无水硫酸铜变蓝色是否是由于浓硫酸与木炭反应所产生的H2O 2 当顺序改为 时 足量澄清石灰水变浑浊究竟是由CO2还是由SO2与Ca OH 2反应造成的 无法肯定 所以CO2与SO2都无法一一鉴别了 3 当顺序改为 时 出现了 1 中同样的问题 一个很常见的 平淡的实验 因性质检验装置顺序的调动 检验出学生分析问题的能力 十分巧妙 答案 1 SO2 CO2 H2O 2 H2O CO2 SO2 3 SO2 CO2 H2O 解题回顾 根据SO2 CO2 H2O的特有性质 通过实验来检验三种物质的存在 而在实验过程中 检验SO2 CO2都要通过水溶液 因此对检验H2O g
9、有干扰作用 检验CO2用石灰水 SO2也与石灰水反应有类似现象 因此SO2也会干扰CO2的检验 三种物质检验时相互有干扰 审题时要搞清气体通过的试剂会与哪种气体反应 从而判断检验出何种气体 例5 2002年上海市高考题 某化学课外小组用含铜96 的废铜屑制取胆矾 五水合硫酸铜 将铜屑放入稀硫酸中 加热并不断鼓入空气 在氧气作用下便生成硫酸铜 1 写出生成硫酸铜的化学方程式 2 现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克 3 将胆矾与生石灰 水按质量比为1 0 56 100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2 离子和Ca2 离子的物质的量比为 最简整数比 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4 xCu OH 2 yCa OH 2 此种配比当x 1时 试确定y的数值 解析 1 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 2 1 0 9664 250 3 75 kg 3 2 5 n Cu2 n Ca2 1 250 0 56 56 2 5 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4反应前2500反应后1411 CuSO4 Cu OH 2 yCa OH 2中y 4 答案 见解析
