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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和离子积的关系 并由此学会判断反应进行的方向 学习目标定位 内容索引 一难溶电解质的溶解平衡 三溶度积常数 当堂检测 二影响沉淀溶解平衡的因素 一难溶电解质的溶解平衡 1 不同的固体物质在水中的溶解度不同 有的很大 有的很小 但无论大小 都有一定的溶解度 在20 时 物质的溶解度与溶解性的关系如下 答案 导学探究 下列物质 属于易溶物质的是 属于微溶物质的是 属于难溶物质的是 NaCl NaOH H2SO4 MgCO3 CaSO4 Ca OH 2 CaCO3 BaSO4 Mg
2、OH 2 易溶 难溶 微溶 可溶 答案 2 固体物质的溶解是可逆过程 1 v溶解v沉淀固体溶解 2 v溶解v沉淀溶解平衡 3 v溶解v沉淀析出晶体 溶解平衡 沉淀溶解和生成的速率相等 相关视频 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 溶解度 S 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 用S表示 2 AgCl s Ag aq Cl aq 和AgCl Ag Cl 表示的意义不同 前者表示AgCl的溶解平衡 后者表示AgCl在水中完全电离 是指溶解的那一部分 3 沉淀溶解平衡状态的特征 动态平衡v溶解 v沉淀 0 达到平衡时 溶液中离子的 当改变外
3、界条件时 溶解平衡将 达到新的平衡 归纳总结 答案 浓度保持不变发生移动 1 下列说法中正确的是 A 只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡 不存在电离平衡C 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D 溶解平衡时 电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析溶解平衡发生在固体表面 是在一定条件下电离出的离子向溶剂中扩散和溶剂中离子回到固体表面析出所建立的平衡 达到溶解平衡时以上两种速率相等 活学活用 1 2 解析答案 D 1 2 2 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中 加入约3mL蒸馏水 充分振荡后静置 1 若在
4、上层清液中滴加浓的KI溶液 观察到的现象是 2 由上述实验得出的结论是 3 PbI2溶于水的平衡方程式是 返回 答案 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 上层清液中出现黄 色沉淀 原上层清液中含有Pb2 PbI2在水中存在溶 解平衡 二影响沉淀溶解平衡的因素 难溶物质溶解程度的大小 主要取决于物质本身的性质 但改变外界条件 如浓度 温度等 沉淀溶解平衡会发生移动 已知溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 请分析当改变下列条件时 对该溶解平衡的影响 填写下表 答案 导学探究 以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减
5、小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 外界条件对溶解平衡的影响 1 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 2 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解方向移动 但平衡后因仍存在溶解平衡 故离子浓度保持不变 3 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 4 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 归纳总结 3 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一段时间后达到如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入以下溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液解析Na2S水解显碱性 增
6、大了溶液中OH 的浓度 NaOH会提供大量OH CaCl2会增大Ca2 的浓度 所以A C D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca OH 2增多 AlCl3中的Al3 可与OH 发生反应生成Al OH 3沉淀 使平衡向溶解的方向移动 促进Ca OH 2的溶解 活学活用 3 4 解析答案 B 3 4 4 一定温度下 将足量的AgCl分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C
7、D 解析AgCl s Ag aq Cl aq c Cl 或c Ag 越大 对AgCl的溶解抑制作用越大 AgCl的溶解度就越小 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag 或Cl 的浓度有关 而与溶液体积无关 c Cl 0 01mol L 1 c Cl 0 04mol L 1 c Cl 0 03mol L 1 c Cl 0mol L 1 c Ag 0 05mol L 1 Ag 或Cl 浓度由小到大的顺序为 返回 解析答案 B 三溶度积常数 1 在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液 其离子浓度 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做 简称 用表示 2 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 1
8、AgCl s Ag aq Cl aq Ksp 2 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq Ksp 3 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp 答案 导学探究 c Ag c Cl c Fe3 c3 OH cm An cn Bm 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp 答案 3 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积Qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 Qc Ksp 溶液过饱和 有析出 直至溶液 达到新的平衡 2 Qc Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于 3 Qc Ksp 溶液未饱和 无析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质直至溶
9、液 饱和 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 溶度积常数的理解 1 溶度积的意义 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 Ksp越小 说明难溶物越难溶解 相同类型的电解质 溶度积越小 其溶解度越小 不同类型的电解质 溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小 2 根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度 由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量 Ksp与S换算时 S的单位必须用物质的量浓度 mol L 1或mol dm 3 归纳总结 5 已知25 时 AgCl的溶度积Ksp 1 8 10 10 则下列说法正确的是 A 向饱和AgC
10、l水溶液中加入盐酸 Ksp值变大B AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中 一定有c Ag c Cl C 温度一定时 当溶液中c Ag c Cl Ksp时 此溶液中必有AgCl的沉淀析出D Ksp AgI Ksp AgCl 所以S AgI S AgCl 解析Ksp只与温度有关 A项不正确 B项混合后可能Ag 或Cl 有剩余 但不一定有c Ag c Cl C项Qc Ksp时达到溶解平衡 没有AgCl沉淀析出 D项比较物质的溶解度大小时 要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同 溶度积越小 其溶解度也越小 如果不同 则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性 需转化为溶解度进行比较 否
11、则容易误判 活学活用 5 6 解析答案 D 6 向含有AgI的饱和溶液中 1 加入AgCl固体 则c I 填 变大 变小 或 不变 下同 2 若改加更多的AgI 则c Ag 将 3 若改加AgBr固体 则c I 而c Ag 5 6 答案 变小 不变 变小 变大 学习小结 返回 影响平衡移动因素 溶度积常数Ksp 沉淀溶解平衡 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是 A AgCl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl的溶解度不变D 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体
12、 AgCl的溶解度不变解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有Ag 和Cl B错 升高温度 AgCl溶解度增大 C错 向平衡体系中加入NaCl固体 增大了c Cl 溶解平衡左移 AgCl溶解度减小 D错 A 5 1 2 4 3 解析答案 2 下列说法正确的是 A 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中 Ag 与Cl 的浓度积是一个常数B 已知AgCl的Ksp 1 8 10 10 则在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10C Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D 难溶电解质的溶解度很小 故外界条件改变 对它的溶解度没有影
13、响解析由溶度积常数定义可知 一定温度下Ksp c Ag c Cl 为一常数 A项正确 若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl 则c Ag c Cl 但Ag 与Cl 浓度的乘积仍等于1 8 10 10 B项错误 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 C项错误 难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响 D项错误 5 A 1 2 4 3 解析答案 3 下列说法中 正确的是 A 两种难溶盐电解质 其中Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则Ksp小的一定先生成沉淀C 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D 同离子效应使难溶盐
14、电解质的溶解度变小 也使Ksp变小解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 5 C 1 2 4 3 5 C 解析答案 5 在0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的pH 8时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 若在0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体 使Cu2 完全沉淀为CuS 此时溶液中的H 浓度是mol L 1 解析pH 8时 c OH 10 6mol L 1 由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知 Ksp 2 2 10 20 10 12 c Cu2 得c Cu2 2 2 10 8mol L 1 使Cu2 沉淀完全 已知c Cu2 0 1mol L 1 根据反应关系式 Cu2 2H 得c H 0 2mol L 1 1 2 4 3 5 返回 解析答案 2 2 10 8 0 2
