《山东高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离.ppt（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节弱电解质的电离 一 弱电解质的电离平衡1 平衡状态的建立在一定温度下 当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时 电离过程并没有停止 此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 溶液中各分子和离子的浓度都保持 达到了电离平衡状态 相等 不变 平衡建立过程的v t图象如图所示 2 特征 电解质本身的性质 答案 D 2 填一填 在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡 CH3COOH H CH3COO 1 如向溶液中加水稀释 平衡向 填 左 或 右 下同 移动 溶液中c CH3COO 填 增大 或 减小 下同 2 如将溶液置于较低温度环境下 平衡向 移动 c H 3 如向溶液中
2、通入少量HCl气体 平衡向 移动 c H c CH3COO 4 如向溶液中加入CH3COONa晶体 平衡向 移动 c H c CH3COO 5 如向溶液中加入Na2CO3晶体 平衡向 移动 c H c CH3COO 答案 1 右减小 2 左减小 3 左增大减小 4 左减小增大 5 右减小增大 未电离 大 强 4 注意问题 弱电解质的电离平衡常数只与 有关 与浓度无关 多元弱酸分步电离 每一步电离都有各自的电离平衡常数 各级电离常数逐级减小且一般相差很大 温度 3 填一填 已知 25 时0 01mol L 1的HClO2 亚氯酸 溶液中 H 为6 3 10 3mol L 1 则HClO2的电离平
3、衡常数表达式为 25 时HClO2的电离平衡常数为 此时0 01mol L 1的HClO2溶液的pH 1 浓度 浓度越大 电离程度越小 在稀释溶液时 电离平衡向右移动 而电解质电离出的离子浓度会减小 2 温度 温度越高 电离程度越大 因电离是吸热过程 升温平衡向吸热方向 电离方向 移动 3 同离子效应 醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 平衡左移 电离程度减小 加入稀盐酸亦然 4 能反应的离子 醋酸溶液中加入NaOH 平衡右移 电离程度增大 外界条件对电离平衡的影响 举例说明如下 以CH3COOH CH3COO H H 0为例 若温度不变 改变影响CH3COOH电离的其他条件时 KW不变 H 与 OH
4、成反比 2012 济宁联考 0 1mol L 1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 加入少量下列物质能使该电离平衡正向移动的是 A NaOH固体B 1mol L 1的CH3COOH溶液C 1mol L 1盐酸D CH3COONa固体 精讲精析 A项 加入NaOH固体 NaOH电离出OH 消耗H 使c H 减小 平衡正向移动 B项 加入1mol L 1的CH3COOH溶液 c CH3COO c H 均增大 使平衡逆向移动 C项 加入1mol L 1盐酸时 c H 增大 使平衡逆向移动 D项 加入CH3COONa固体时 c CH3COO 增大 使平衡逆向移动
5、答案 A 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 应该深刻地理解勒 夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 1 2012 临沂质检 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2O NH OH 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c OH 增大 应加入适量的物质是 A NH4Cl固体B 硫酸C NaOH固体D 水E 加热 答案 C 1 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 一元强酸与一元弱酸的比较 2 相同pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 说明 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 2010 重庆高考 pH
6、2的两种一元酸x和y 体积均为100mL 稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示 分别滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的体积为Vx Vy 则 A x为弱酸 VxVyC y为弱酸 VxVy 精讲精析 pH相等的两种酸 稀释相等倍数时 强酸的pH变化大 弱酸的pH变化小 因为弱酸稀释时逐渐电离出H 故y为弱酸 c y c x 等体积的两种酸中和碱时 y酸耗碱量大 答案 C 2 某温度下 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点
7、KW的数值比c点KW的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 根据弱电解质电离的特点知盐酸加水稀释比醋酸溶液稀释的pH增大得快 故 是盐酸的 是醋酸的 A错 b点溶液中的离子浓度大于c点 故b点的导电性强 B对 温度相同时 KW相同 C错 稀释前 盐酸与醋酸溶液pH相等 可知盐酸的浓度要比醋酸小 加水稀释到相同体积后 盐酸的浓度照样小于醋酸溶液的浓度 答案 B 误区警示 溶液导电性强弱判断的误区分析 滴入KOH溶液时 电导率逐渐增大 滴入KOH溶液时 电导率先减小 后增大 HCl NH3 H2O NH4Cl H2O CH3COOH CH3COO H HCl H
8、 Cl 现象 答案 D 答案 B 3 2011 全国高考 室温时 将浓度和体积分别为c1 V1的NaOH溶液和c2 V2的CH3COOH溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若pH 7 则一定是c1V1 c2V2B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当pH 7时 若V1 V2 则一定是c2 c1D 若V1 V2 c1 c2 则c CH3COO c CH3COOH c Na 解析 A项 pH 7时 可以是c1V1 c2V2 也可以是c1V1 c2V2 错误 B项 符合电荷守恒 正确 C项 当pH 7时 醋酸一定过量 正确 D项 符合物料守恒 正确 答案
9、 A 高考题组二弱电解质的验证方法及相关图象分析4 下列说法正确的是 A 0 1mol L 1CH3COOH溶液的pH 1 原因是CH3COOH CH3COO H 2010 北京高考 B 由0 1mol L 1一元碱BOH溶液的pH 10 可推知BOH溶液存在BOH B OH 2010 福建高考 C 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2010 全国高考 D 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a b 2010 全国高考 E ClO 能在pH 1的溶液中大量存在 2011 安徽高考 解析 A项 CH3COOH是弱酸 不能完全电离 B项 0 1mol L
10、1BOH溶液的pH 10 说明BOH为弱碱 弱碱不能完全电离 存在电离平衡 C项 醋酸可发生电离 CH3COOH CH3COO H 而醋酸钠提供大量的CH3COO 从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动 醋酸电离程度减弱 D项 对醋酸溶液进行稀释 氢离子浓度降低 pH增大 E项 ClO 为弱酸根离子 遇H 发生反应 H ClO HClO 答案 A 5 2010 全国高考 相同体积 相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解析 由于起始时pH相同 随反应的进行 因中强酸存在电离平衡 可予补充 故中强酸产生H2的速率快 体积也大于强酸 答案 C 课时知能训练
