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1、新疆巴州蒙中2012-2013学年高一化学下学期期中试题（满分100分，测试时间90分钟。）一选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题2分，共50分）1元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2下列说法错误的是()A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一3.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素原子Sm与Sm的说法，正确的是( )A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm
2、与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为624.在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A2、8、8B8、8、18 C2、8、18 D8、18、185X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A.第三周期第0族 B第四周期第A族C.第三周期第A族 D第三周期第A族6某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R7下列说法错误的是()A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B农药中常含有
3、的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素8反应2SO2 (g)O2(g)2SO3(s)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于()AO2BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO39下列不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2SHCl D.非金属性：FOS10.下列说法不正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键
4、的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11.决定金属性强弱的是( )A1个金属原子失去电子的多少 B1mol金属与酸反应放出H2的多少C1mol金属失去电子的多少 D金属原子失去电子的难易程度12下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHF13.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是( ) A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.Na2O214下列电子式书写错误的是()AHHBNN CH DHH15.下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为BH2O分子的结构式可表示为HOH CNaOH是离子化合物，所以不
5、含共价键DNa2S的电子式为：16下列变化过程中，共价键被破坏的是( )A烧碱溶于水 B碘溶于酒精 C二氧化碳变成干冰D氯化氢气体溶于水17下列各图中，表示吸热反应的图是()18.下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是( )A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I、Br、Cl、F19下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应20.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R
6、的氢化物是（ ）AHnR BH2nR CH（8-n）R DH（n-2）R 21下列说法正确的是 （ ） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在什么条件下都不能发生反应22用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉23一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化
7、容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D24如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()25把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()Aacdb BabcdCcabd Dbdca二填空题（共43分）26（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1
8、）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。27.(12分)(1)下列装置属于原电池的是;(2)在选出的原电池中,是负极,发生反应,是正极,该极的现象是 ;(3)此原电池反应的化学方程式为 28.（5分） 有下列物质： MgF2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 NH4
9、Cl Cl2 只由极性键构成的物质是_；只由非极性键构成的物质是_ _；只由非金属元素组成的离子化合物是_； 由离子键和非极性键构成的物质是_，由极性键和非极性键构成的物质是_.(填序号).29(4分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的反应式_ (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位
10、时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变四实验题（11分）30某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中7090 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。三计算题（共6分）31反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol。求：(1)1 min内，以NH3表示的化学反应速率(2)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比。(3)1 min后，O2减少的浓度6
