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1、专题整合 一 海水资源 二 氧化还原反应 三 离子反应 专题一 专题二 专题三 氧化性相对强弱的判断1 依据反应方程式来判断氧化剂 还原剂氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物如是置换反应 活动性较强单质置换出活动性较弱单质 如铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 氯气能置换出碘化钾溶液中的碘 2 依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如氧化产物价态相同 可依据反应条件的难易程度来判断 例如 氧化性 浓硝酸 浓硫酸 专题一 专题二 专题三 3 依据产物价态的高低来判断4 根据金属活动性顺序判断 专题一 专题二 专题三 应用举例 导学号18100058为验证卤素单
2、质氧化性的相对强弱 某小组用如图所示装置进行实验 部分夹持仪器已略去 气密性已检验 专题一 专题二 专题三 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当B和C中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当B中溶液由黄色变为棕色时 关闭活塞a 1 A中产生黄绿色气体 该单质的原子结构示意图为 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 B中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 专题一 专题二 专题三 解析 本题通过实验探究 验证了卤素单质氧化性的相对强弱 综合考查了原子结构示意图 离子方程式的书写及卤素单质氧化性强弱规律 在A装置中产生Cl2 因非金属性是Cl
3、Br I 所以Cl2能置换出I2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 能置换出单质Br2 在B C中出现黄色 Br2能置换出I2 在D的CCl4中出现紫红色 答案 1 2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4 打开活塞b 将少量C中溶液滴入D中 关闭活塞b 取下D振荡 静置后CCl4层变为紫红色 专题一 专题二 专题三 学以致用 现有下列三个氧化还原反应存在 若某溶液中有Fe2 和I 共存 要氧化除去I 而又不影响Fe2 和Cl 下列试剂中 可加入的试剂是 A Cl2B KMnO4溶液C FeCl3溶液D 浓盐酸 专题一 专题二 专题三 解析 可由三个反应方程式得出如下结论 氧化性 Cl2 Fe3 I2 还原
4、性Mn2 Cl Fe2 I 所以可氧化Cl Fe2 I Cl2能氧化Fe2 I Fe3 只能氧化I 因而符合题意的氧化剂只能为FeCl3 答案 C 氧化还原反应的配平与计算1 配平的原则是 化合价升降总数相等 下面以硫与浓硝酸反应为例 说明配平的一般步骤 1 标变价 标出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物中变价元素的化合价 2 列升降 3 求相等 求元素化合价升降数的最小公倍数 以确定氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物的化学计量数 S 0 6 升6 1N 5 4 降1 6 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 4 观察化学计量数 观察两边其他物质的化学计量数 并进行检查 2 缺项确定
5、 一般先确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 再通过比较反应物与生成物 确定缺项 一般为H2O H 或OH 最后观察配平 专题一 专题二 专题三 3 氧化还原反应的计算 对于氧化还原反应的计算 关键是根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 即得失电子守恒 列出守恒关系式求解 其解题的一般步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中离子的个数 3 根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价
6、 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 应用举例 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A 1 1B 5 4C 5 3D 3 5 答案 C 专题一 专题二 专题三 学以致用 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质 S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反应产物之一 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中的还原产物是 3 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目 4 若反应过程中转移了0 3mol电子 则生成水的质量是 解析 本题为一开放性试题 可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HN
7、O3为氧化剂 H2S为还原剂 则NO为还原产物 S为氧化产物 S元素由 2价升高到0价 N元素由 5价降到 2价 应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式 当生成4molH2O时转移6mol电子 当转移0 3mol电子时生成0 2molH2O 则水的质量为3 6g 专题一 专题二 专题三 答案 1 H2S 2 NO 4 3 6g 专题一 专题二 专题三 离子反应和离子方程式 专题一 专题二 专题三 应用举例 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内为杂质 并写出离子方程式 1 BaCl2 HCl 试剂 离子方程式 2 CO2 HCl 试剂 离子方程式 3 O2 CO2 试剂 离子方程式 试剂 离子方程式 解析 依据被提纯物与杂质的组成和性质等特点选择试剂 然后写出反应的离子方程式 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 学以致用 下列反应的离子方程式正确的是 解析 A项反应虽然很陌生 但从电荷守恒的角度很容易判断离子方程式中电荷不守恒 Ca HCO3 2是可溶于水的盐 应写成离子形式 B项错误 C项 参加反应的与H Ba2 与OH 的数目比应是1 2 MgCO3微溶于水 不能写成离子形式 故D项正确 答案 D
