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1、 硫酸教学课件 第三节硫酸 回忆 硫酸的性质 酸的通性 H2SO4 2H SO42 遇到紫色石蕊试液变红1 能和酸碱指示剂反应遇到酚酞试液不变色2 和碱发生中和反应 如 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O3 和碱性氧化物反应 如 CuO H2SO4 CuSO4 H2O4 和活泼金属反应 如 Fe H2SO4 FeSO4 H25 和一些盐发生复分解反应 如 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 注 不特殊说明 此性质都是稀硫酸的性质 第三节硫酸 一 稀硫酸的性质 二 浓硫酸的性质 1 物理性质 1 纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体 2 质量分数 98 3 密度 1 84g cm
2、3 4 沸点 338 C 难挥发性 可制取挥发性酸 3 易溶于水 并放出大量的热 怎样稀释 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 难挥发性酸制取易挥发性酸 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并用玻璃棒不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 浓硫酸的稀释 2 化学性质 1 吸水性 做干燥剂 酸性或中性气体 如 H2 O2 HCl Cl2 CO2等 还可吸收一些结晶水合物中的水分 如 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O 2 脱水性 从一些有机物中将H O两元素按H2O的组成比 2 1 脱去 如 纸屑 棉花 锯末甚至皮肤 如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办 切记区别 特
3、性 思考 浓硫酸沾在皮肤上 先用干布试去浓硫酸 再用水冲洗 最后涂上3 5 的小苏打溶液 切不可马上用水冲洗 3 强氧化性 A 与金属反应 a 与Cu反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 方程式书写 浓 浓硫酸作用 酸性 氧化性 之比 常温下 浓硫酸某些金属 如 Fe Al等 钝化 绝大多数金属 Au Pt除外 都能被浓硫酸氧化 1 鉴别稀硫酸和浓硫酸 既简便又可靠的方法是A 加酚酞试剂B 用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上C 常温下加入铜片D 加入BaCl2溶液和硝酸 2 向50mL18mol L的H2SO4溶液中加入足量的铜片 加热使之反应 则充分反应后 被还原的H2SO4的物
4、质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 45molD 0 45mol和0 9mol之间 B A 3 填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质 填序号 A 高沸点B 强酸性C 吸水性D 脱水性E 强氧化性 1 实验室制取硫化氢气体 2 实验室制取氯化氢气体 3 可用作H2 SO2 Cl2等气体的干燥剂 4 铝制品容器要盛放浓硫酸 5 生产过磷酸钙化肥 6 清洗镀件 7 浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红 后来又变黑 B A C B E B BE 4 某白色粉末 可能是氯化钾 碳酸钠 五水硫酸铜和硫酸铜中的一种或几种 试根据以下实验现象进行分析 得出结论 1 取少量粉末 溶解于水 得到无色溶液 2 取少量溶液 滴入硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸 产生气泡 沉淀消失 3 另取少量溶液 滴入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 再加入稀硝酸 有气泡产生 沉淀消失 结论 这种白色粉末是 碳酸钠 课下作业 课后题 一 二 三 四
