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1、2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习3 A 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味 解析 A项 纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性 B项 铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀 与盐类水解无关 C项 加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe OH 3胶体 颜色加深 与盐类水解有关 D项 浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体 与盐类水解有关 答案 A 2 向三份0 1mol L 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶液
2、体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 解析 CH3COO 水解显碱性 SO水解也呈碱性会抑制CH3COO 的水解 CH3COO 浓度增大 NH和Fe2 水解均呈酸性 会促进CH3COO 水解 CH3COO 浓度会减小 答案 A A 3 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl固体D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 A选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热后铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 B选项 醋酸
3、钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 C选项 加入氯化铵固体 一水合氨的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 D选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 B B 4 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2 杂质 先加入合适的氧化剂使Fe2 氧化为Fe3 下列物质中最好选用 A H2O2溶液B KMnO4溶液C Cl2水D HNO3溶液 解析 除杂质至少要满足两个条件 加入的试剂只能与杂质反应 不能与原物质反应 反应后不能引入新的杂质 四个选项中 只有双氧水氧化后生成水 双氧水受热见光易分解 没有多余杂质 故选A 考点 物质的分离
4、提纯和除杂氧化还原反应点评 本题主要主要考查了物质的除杂 抓住除杂质至少要满足两个条件 加入的试剂只能与杂质反应 不能与原物质反应 反应后不能引入新的杂质是解题的关键 答案 A A 5 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中 K Na MnO4 SO42 pH 11的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 加入Al能放出H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 由水电离出的c OH 10 13mol L的溶液中 Na Ba2 Cl Br 有较多Fe3 的溶液中 Na NH4 SCN HCO3 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 I Cl A B C D 解析 1 做离子共存
5、问题要特别注意题设条件 同时要注意把握能反应的离子 2 注意铝与非氧化性酸 强碱反应都产生氢气 3 注意含有H NO的溶液具有强氧化性 答案 D D 6 下列溶液中 有关物质的量浓度关系正确的是 A 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5的混合溶液 c Na c NO3 B 1 0mol L 1Na2C2O4溶液 c OH c HC2O4 c H c H2C2O4 C pH 8 0的KHS溶液中 c K c HS c OH c S2 c H D 将0 2mol L 1的某一元酸HA溶液和0 1mol L 1NaOH溶液等体积混合后 溶液pH大于7 则反应后的混合液中 c OH c A c H
6、c HA A 解析 A 硝酸钠与盐酸不反应 无论是否加入盐酸 都存在c Na c NO3 故A正确 B Na2C2O4溶液中存在质子守恒 c OH c HC2O4 c H 2c H2C2O4 故B错误 C KHS溶液pH 8 说明HS 水解程度大于电离程度 因还存在水的电离 则c H c S2 溶液中正确的离子浓度大小为 c K c HS c H c S2 c OH 故C错误 D 将0 2mol L 1的某一元酸HA溶液和0 1mol L 1的NaOH溶液等体积混合 HA过量 混合后溶液的pH大于7 说明A 水解程度大于HA的电离程度 溶液存在电荷守恒 c OH c A c H c Na 存在
7、物料守恒 c A c HA 2c Na 二者联式可得2c OH c A 2c H c HA 故D错误 故选A 答案 A 7 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 在pH 7的醋酸钠和醋酸混合溶液中 c CH3COO c Na B 在pH 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中 c Na c Cl C 稀释醋酸溶液 溶液中所有离子的浓度均降低D 0 1mol L 1的硫化钠溶液中 c H c Na c OH c HS c S2 B 解析 常温下 pH 7的醋酸钠和醋酸混合溶液呈中性 故根据电荷守恒可知c CH3COO c Na A错误 在pH 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中不存在水解问题 故c
8、Na c Cl B正确 稀释醋酸溶液 溶液中c H 减小 则c OH 增大 C错误 根据电荷守恒可知 c H c Na c OH c HS 2c S2 D错误 技法小结 离子浓度大小的关系的分析方法 1 若使用的是 或 应主要考虑 电离 和 水解 2 若用 连接 应根据 守恒 原理 视不同情况 从下列几个方面思考 若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒 若等号一端各项中都含有同一种元素时 首先考虑这种元素的原子守恒 若不是 两种情况 则考虑两种守恒等式的加和 答案 B 8 已知NaHSO3溶液呈酸性 NaHCO3溶液呈碱性 现有浓度均为0 1mol L 1的NaHSO3溶液和NaHC
9、O3溶液 溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 R表示S或C 其中正确的是 A c Na c HRO3 c H c RO32 c OH B c Na c H c HRO3 c RO32 c OH C c H c H2RO3 c RO32 c OH D 两溶液中c Na c HRO3 c RO32 分别相等 C 解析 由题中信息NaHSO3溶液呈酸性 电离为主 NaHCO3溶液呈碱性 水解为主 可知A项和D项错误 B项应为电荷守恒关系式 但c RO32 前应乘2 故B项错 由电离守恒与物料守恒得 c Na c H c HRO3 2c RO32 c OH c HRO3 c RO32 c H2RO
10、3 c Na 式 式可得c H c H2RO3 c RO32 c OH 所以C项正确 答案 C 9 25 pH 3的醋酸溶液 I 和pH ll的氢氧化钠溶液 II 下列说法正确的是 A I和II中H2O的电离程度不相等B 将I稀释l0倍 溶液中c CH3COOH c OH 均减小C I和II溶液混合 若c OH c H 则氢氧化钠一定过量D I和II等体积混合后 溶液中离子浓度大小为c CH3COO c CH3COOH c Na D 解析 pH 3的醋酸溶液 I 和pH ll的氢氧化钠溶液 II 中的c H c OH 0 001mol L 因此对水电离的抑制作用相等 A错误 对I酸溶液进行稀释
11、 溶液中OH 浓度越来越大 B错误 因为I是弱酸 II是强碱 若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性 所以C错误 若I和II等体积混合 则I中的醋酸过量 所以根据物料守恒c CH3COO c CH3COOH c Na 故D正确 故选D 答案 D 10 0 1mol下列气体分别与1L0 1mol L 1的NaOH溶液反应 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 解析 A项 0 1molNO2与0 1molNaOH发生歧化反应2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 生成的NaNO2是弱酸强碱盐 发生水解使溶液呈碱性 B项 0 1molSO2与0 1molNa
12、OH恰好反应生成NaHSO3 由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度 故溶液呈酸性 C项 0 1molSO3与0 1molNaOH恰好反应生成NaHSO4 该盐是强酸强碱的酸式盐 完全电离使溶液显酸性 相当于一元强酸 所以其酸性比NaHSO3溶液强 其pH更小 D项 0 1molCO2与0 1molNaOH恰好反应生成NaHCO3 由于HCO的水解大于HCO的电离 溶液呈碱性 故选C 答案 C C C 12 下列选项中的离子在指定条件下 一定能够大量共存的是 A pH为1的无色溶液 K Fe2 SO32 Cl B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液 Na NH4 S2 Br C 水电离出的c H
13、10 12mol L的溶液 Ba2 Na NO3 Cl D 加入铝条有氢气放出的溶液 Na NH4 HCO3 SO42 C 解析 Fe2 有颜色 A项错误 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液句具有强氧化性 S2 不能大量共存 B项错误 加入铝条有氢气放出的溶液或呈酸性或呈碱性 HCO3 不能大量共存 D项错误 答案选C 考点 离子共存点评 离子不能大量共存的一般情况是 1 能发生复分解反应的离子之间 即生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱等难电离物质 2 能生成难溶物的离子之间 如 Ca2 和SO42 Ag 和SO42 3 能完全水解的离子之间 如多元弱酸和弱碱盐的阴 阳离子 如 Al3 Fe3 与CO3
14、2 HCO3 AlO2 ClO S2 等 4 能发生氧化还原反应的离子之间 如 Fe H NO3 S2 ClO S2 Fe3 等 5 能发生络合反应的离子之间 如Fe3 和SCN 解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件 题目所隐含的条件一般有 1 溶液的酸碱性 据此来判断溶液中是否有大量的H 或OH 2 溶液的颜色 如无色时可排除Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 等有色离子的存在 3 溶液的具体反应条件 如 氧化还原反应 加入铝粉产生氢气 4 是 可能 共存 还是 一定 共存等 答案 C 13 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水
15、中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H D 解析 在氯水中 氯元素绝大多数以Cl2形式存在 不会存在此等式 故A不正确 氯气与水反应生成HCl和HClO HCl完全电离生成H 和Cl HClO部分电离 即c H c Cl c ClO c OH B项错 C项完全反应后相当于CH3COONa溶液 由于CH3COO 水解导致c Na c CH3COO C项错 D项中 由于CO32 水解 1 2c Na c CO32 从反应CO32 H2O HCO3 O
16、H HCO3 H2O H2CO3 OH 可知 c OH 与c HCO3 大小相近 但c OH c HCO3 H 的来源是水的电离 极弱 HCO3 的电离 弱于水解 c H 很小 远小于c OH 而c HCO3 与c OH 相近 所以c HCO3 c H D项正确 答案 D 14 下列说法正确的是 A 在一定温度下 AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数B 在一定温度下 AgCl的Ksp 1 8 10 10 则在任何含AgCl固体的溶液中c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积都等于1 8 10 10C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶液D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 C 解析 一定温度下 AgCl饱和溶液中c Ag c Cl 才是一个常数 A选项错误 如果把AgCl固体加入NaCl溶液中 c Ag 和c Cl 不相等 B选项错误 Ksp只与温度有关 与溶液的酸碱性无关 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp不变 D选项错误 答案 C C D B 4 若直接加碱使Fe3 沉淀的同时 也能使Cu2 沉
