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1、第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第一课时 什么是可逆反应 可逆反应有怎样的特点 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时 又能向逆反应方向进行的化学反应 叫做可逆反应 可逆反应的特点 同一条件 同时反应 方向对立 不可能完全转化 第三节化学平衡 如右图 蔗糖在溶解时 一方面 蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中 另一方面 溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体 蔗糖晶体蔗糖溶液 溶解 结晶 过程分析 开始时 v溶解 v结晶 V溶解 V结晶 然后 v溶解 v结晶 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 最后 v溶解 v结晶 不等于0 我们说此时建立溶解平衡结论 溶解平衡是一种动态
2、平衡 蔗糖与可逆反应对比 蔗糖溶解溶解结晶可逆反应正反应逆反应猜测 起初平衡蔗糖溶解V溶解 V结晶V溶解 V结晶可逆反应V正 V逆V正 V逆 一 化学平衡的建立过程 在反应CO H2OCO2 H2中 将0 01molCO和0 01molH2O g 通入1L密闭容器中 反应一段时间后 各物质浓度不变 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 3 一定时间后 必然出现 V正反应速率 V逆反应速率 4 t1时刻后 v正 v逆 即正反应消耗的反应物的量
3、与逆反应生成的生成物的量相等 反应物和生成物的混合物 简称反应混合物 浓度不再发生变化 化学平衡状态 二 化学平衡 1 概念 在一定条件下的可逆反应 V正反应速率 V逆反应速率 反应混合物中个组分的浓度保持不变的状态简称化学平衡状态 反应条件 2 化学平衡的性质 温度 压强 浓度等不变 可逆反应 不可逆反应一般不会出现平衡状态 条件不变 一定条件下 研究对象 可逆反应 本质 v正 v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等 速率相等 现象 反应混合物组成成分的浓度保持不变 浓度不变 3 化学平衡的四个特征 动 等 定 变 1 动 化学平衡是动态平衡 虽然达到平衡状 但正反应和逆反应并未停止 是一个动
4、态平衡 2 等 达到化学平衡时 v正 v逆 0 3 定 反应混合物各组分的浓度保持一定 4 变 化学平衡建立在一定条件下 条件改变时 平衡就会被破坏 变为不平衡 并在新条件下建立新的平衡 例1 一定条件下 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是A 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D 单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2 例2 一定条件下 反应N2 3H22NH3达到平衡的标志是A 一个N N键断裂的同时 有三个H H键形成B 一个N N键断裂的同时 有三个H H键断裂C 一个N N键断裂的同时 有六个N H键断裂D 一个N N键断裂的同时 有六个N H键形成 在一定条件下 可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始 还是正逆反应同时开始 只要起始浓度相当 均可以建立相同的化学平衡 即平衡的建立与途径无关 三 等效平衡 阅读课本P40第三段 例三 下列各起始条件下达平衡时 与A是同一平衡状态的是 恒温 恒容时 N2 3H22NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0 5mol1 5mol1molD1mol3mol2mol BC
