《高中化学 盐类的水解规律 选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 盐类的水解规律 选修4.ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3溶液中的离子反应 盐类的水解 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 检测下列溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 P74 7 7 7 7 7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 探究问题1 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 H2O 中性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流 探究问题2 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 CH3COONa CH3COO Na 探讨与交流 以CH3CO
2、ONa溶液例 C H C OH 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 NH4Cl NH4 Cl 探讨与交流 以NH4Cl溶液为例 C OH C H NaCl溶液的情况又如何呢 一 盐类水解的定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理 分析归纳 结合提示 你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗 若CH3COO 和NH4 的水解能力相当 判断该溶液酸碱性 二 盐类水解的条件 实质和规律 在盐溶液
3、中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的H 或OH 结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件 水解的实质 有弱才水解 无弱不水解 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的规律 越弱越水解 谁强显谁性 分组讨论 在水溶液中 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 有弱才水解 无弱不水解 盐类水解反应与中和反应的关系 CH3COOH NaOHCH3COONa H2O CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 水解 中和 水解 中和 总结水解的特点 水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性极弱 CH3COO H2OCH3COOH OH 显碱性 NH4 H2O
4、NH3 H2O H 显酸性 三 盐类水解的表示方法 练习 书写下列物质水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4Cl CuCl2 回忆 碳酸和Al OH 3的电离方程式 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 盐类水解方程式的书写 下列物质水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4Cl CuCl2 NaF H2OHF NaOH离子方程式 F H2OHF OH Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH 主 NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH 次 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单一离子水解 一般是
5、比较微弱的 通常用 表示 水解生成的难溶物及气体 一般不标 或 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 但绝对不能两步合并写 CO32 2H2OH2CO3 2OH 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 4 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 已知在0 1mol L 1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c Na c HSO3 c SO32 c H2SO3 则该溶液中c H c OH 填 简述理由
6、 用离子方程式和必要的文字说明 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小 思考 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只写S2 H2OHS OH C NaNO3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 A H2SO4 习题1 B FeCl3 E KOH D K2
7、CO3 1 下列溶液PH小于7的是 A KBrB CuSO4C NaFD Ba NO3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A K2CO3B NaHSO4C Na2SD FeCl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 习题2 请按pH增大的顺序排列下列溶液 物质的量浓度相等 NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 KHCO3 NaOH NaHSO4 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaC
8、lOc Na c ClO 1 1 习题3 B C 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C Cl H NH4 OH D NH4 Cl OH H 习题4 B 能力提高 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 醋酸的ka 1 76 10 5 和氨水的kb 1 77 10 5 相当 因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当 醋酸铵溶液呈中性 课后探究 盐类水解程度的大小是否一样 若不一样 主要受什么因素的影响 识记常见弱酸的酸性顺序 p92 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 HClO 分析对水的电离度的影响 酸 碱抑制水的电离 水解的盐促进水的电离例如 常温下 pH 5的盐酸中 pH 5的NH4Cl溶液中 两种溶液中水的电离程度之比为 酸式盐 NaHA 的酸碱性 若只有电离而无水解 则呈酸性 如NaHSO4 若既有电离又有水解 取决于两者相对大小 电离 水解 呈酸性 如HSO3 H2PO4 电离 水解 呈碱性 如HCO3 HS HPO42 电离 HA H A2 显酸性 水解 HA H2O H2A OH 显碱性
