《高中化学 第二章第三节 钠、钠的氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠的计算 必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章第三节 钠、钠的氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠的计算 必修1.ppt（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠与水的反应的相关计算 2Na 2H2O 2NaOH H2 例1将11 5g金属钠 投入88 5g水中反应完毕后 求所生成溶液的质量分数是多少 答案 20 1 2 将4 6g金属钠投入到95 6g水中 得到的溶液质量分数是 A 4 6 B 7 6 C 8 D 10 3 室温下 NaOH的溶解度为22g 将多少克金属钠投入100g水中 可以获得该温度下的饱和溶液 答案 11 5克 4 一块表面被氧化为Na2O的钠块5 4g 投入足量的水中 产生氢气0 1g 求原来被氧化的钠的质量是多少 答案 2 3g 5 一定量的钠 镁 铝分别跟足量的盐酸反应 放出相同质量的H2 则钠 镁 铝的质量比为 A 1
2、 1 1B 2 1 1C 23 12 9D 23 24 27 6 2 3克的钠 镁 铝分别跟3 65克盐酸反应 放出H2的质量比为多少 答案 1 1 1 钠的氧化物的计算 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 例1将一定量的CO2通入到足量的Na2O2中 反应后固体质量增加5 6克 产生氧气的质量是 A 16gB 3 2gC 5 6gD 32g 2 将10gCO2和CO混合气体 通入装有足量Na2O2的干燥管 反应后干燥管的总质量增加5 6g 则原混合气体中的CO2质量分数为多少 答案 88 3 在120 时 将12 4gCO2和H20 g 的
3、混合气体缓缓通过过量的Na2O2固体 充分反应后 固体的质量增加6g 请计算 1 产生氧气的质量 2 原混合气体中CO2的质量 6 4g 8 8g 4 2 1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后 立即通入足量Na2O2固体中 固体质量增加 A 2 1gB 3 6gC 7 2gD 不可确定 5 Na2O和Na2O2的混合物与CO2反应 每吸收17 6gCO2 即有3 2gO2放出 计算混合物中Na2O Na2O2的质量分数为多少 答案 Na2O55 7 Na2O244 3 6 将70gNa2O2和Na2O混合物跟98g水充分反应后 所得NaOH溶液的质量分数为50 计算原混合物中Na
4、2O和Na2O2的质量各为多少 答案 Na2O31gNa2O239g 1 加热纯碱和小苏打的混合物20g 至质量不再减少时为止 冷却后称得固体质量是13 8g 则原混合物中纯碱的质量分数为多少 Na2CO3和NaHCO3的计算 答案 16 2 取一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物共热 反应前混合物中Na2CO3的质量分数为55 78 当Na2CO3的质量分数提高到76 时 NaHCO3的分解率为 A 72 49 B 30 C 36 D 50 1 将适量的CO2通入含有0 8g的NaOH的溶液后 将产物在减压低温下蒸干后得1 37g固体 试问是什么固体 适量 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 过量 CO2 NaOH NaHCO3 答案 固体是Na2CO3和NaHCO3混合物 4 20 8gNaHCO3与NaOH混合物在300 加热 充分反应后 冷却 再称剩余固体时质量变为15 9g 则原混合物中NaOH与NaHCO3的质量关系为 A 10 21B 10 21D 任意比 5 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18 4g 置于密闭容器中 加热到250 经充分反应后排出气体 冷却 称得剩余固体质量为16 6g 试计算原混合物中NaOH的质量分数 答案 54 3
