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1、基础课时1钠及其重要化合物 1 了解钠的主要性质及其应用 2 了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 最新考纲 考点一钠的主要性质及其应用 1 钠的物理性质 知识梳理 固考基 大于 大于 小于 柔软 2 钠的化学性质 1 完成上述标号反应的化学方程式 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 提醒 钠的取用方法 用镊子夹取一小块钠 用滤纸吸干表面的煤油 用小刀切取黄豆大小的钠 剩余的钠放回原试剂瓶 钠失火的处理 沙土盖灭 不能用水或泡沫灭火器灭火 2 钠与含有酚酞的水反应的现象及解释 小 低 放热 碱 NaOH 如Na投入CuSO4溶液中 反应的离子方程式为 2Na 2H2O
2、 Cu2 2Na Cu OH 2 H2 3 钠的制取 保存及用途 1 制取 化学方程式为 2 保存 密封保存 通常保存在石蜡油或 中 3 用途 钠 钾合金 液态 可用于原子反应堆的 作强还原剂 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来 用作电光源 制作高压钠灯 导热剂 煤油 1 RJ必修1 P47实验3 2改编 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列现象描述正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D 答案C 2 LK必修1 P181改编 下列关于钠的叙述 正确的是 A 钠是银白色金属 硬度很大B 金属钠的熔点很高C
3、 钠的金属活泼性大于铜 能从CuSO4溶液置换出CuD 钠有很强的还原性答案D 1 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 2015 广东理综 10A 2 将Na块放入水中 产生气体 2Na 2H2O 2NaOH H2 2014 北京理综 9B 3 钠与CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na 2013 新课标全国 10B 4 钠与水反应 Na 2H2O Na OH H2 2012 四川理综 9A 探源 本高考题组源于教材RJ必修1P49 50实验3 3 钠与水的反应 及其拓展 对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查 3 溯源题 判断下列说法是否正确 题组一钠的性
4、质及应用1 关于钠的叙述中 不正确的是 题组精练 提考能 A 金属钠与水反应生成氢气 但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B 金属钠放在石棉网上加热时 先熔化成银白色小球 然后剧烈燃烧 发出黄色火焰C 金属钠在空气中放置生成氧化钠 在空气中燃烧生成过氧化钠D 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件 在空气中放置被氧气氧化 生成氧化钠 在空气中燃烧生成过氧化钠 D 2 2015 合肥质检 8 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 饱
5、和NaCl溶液A B C D D 思维建模 金属钠与水溶液反应的思维模板 1 共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应 故有共同的现象产生 1 浮 钠浮在液面上 2 熔 钠熔化成光亮的小球 3 游 在液面上不停地游动直至反应完 4 响 反应中不停地发出 嘶嘶嘶 的响声 2 差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时 由于溶液中H 浓度较大 反应比与水剧烈 最后钠可能在液面上燃烧 与盐溶液反应时 还可能会生成沉淀 如生成难溶碱 气体 NH3 等 拓展 将钠加入到NH4Cl溶液中并加热 反应的离子方程式为 题组二有关钠化学性质的实验探究3 简答规范练 2015 陕西西安八校联考 16 某研究性
6、学习小组在网上收集到信息 钾 钙 钠 镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧 他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究 实验 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中 钠在其中继续燃烧 反应后冷却 瓶底附着黑色颗粒 瓶壁上粘附着白色物质 提出假设 假设1 白色物质是Na2O假设2 白色物质是Na2CO3假设3 白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 设计实验方案 验证假设 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究 思想与交流 1 甲同学认为方案1得到的结论不正确 其理由是 2 乙同学认为方案2得到的结论正确 白色物质为 3 通过方案1和方案2的实验 你认为上述三个假设中 成立 你的
7、理由是 4 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 5 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠 你是否同意丙同学的观点 并简述理由 考点二两种重要的氧化物 氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 知识梳理 固考基 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 提醒 Na2O中只有离子键 而Na2O2中既有离子键 又有共价键 Na2O2晶体中阴 阳离子个数比为1 2而不是1 1 Na2O2与水 CO2反应都是自身的氧化还
8、原反应 1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时 转移的电子数是NA而不是2NA 1 RJ必修1 P634改编 下列各组物质混合后 不能生成NaOH的是 A Na和H2OB Na2O和H2OC Na2O2和H2OD Ca OH 2溶液和NaCl溶液答案D 2 LK必修1 P281改编 填空金属钠露置在空气中会发生一系列变化 银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 1 Na2O2与水反应时 生成0 1molO2 转移的电子数为0 2NA 2015 新课标全国卷 8C 2 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 20
9、15 山东理综 12D 3 溯源题 判断下列说法是否正确 3 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 2014 新课标全国卷 9B 4 Na2O2溶于水产生O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 2013 江苏化学 8C 探源 本高考题组源于教材RJ必修1P55 思考与交流 对Na2O2与水及二氧化碳的反应进行了考查 题组一过氧化钠的性质及应用 题组精练 提考能 答案A 2 2015 湖南联考 下列说法正确的是 A Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后 石蕊试纸最终变成蓝色B Na2O2与CO2反应生成0 1molO2时转移电子0 4molC Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色
10、沉淀及气泡产生D 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2 充分反应完后 溶液中c Na 不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时 它最终能氧化石蕊使其褪色 A项错误 由2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2及Na2O2中氧元素的化合价为 1价知 每生成1molO2时会转移2mol电子 B项错误 Na2O2投入到CuCl2溶液中 Na2O2先与水反应生成NaOH与O2 NaOH再与CuCl2反应生成Cu OH 2沉淀 C项正确 Na2O2与水反应时能放出大量的热 使溶液温度升高 NaOH的溶解度增大 导致溶液中c Na 增大 D项错误 C 练后归纳 过氧化钠的强氧化性1 从化合价的角度分析Na2O
11、2既有氧化性又有还原性 但主要表现为氧化性 2 强氧化性的具体表现 拓展 下列反应与Na2O2 SO2 Na2SO4相比较 Na2O2的作用相同的是 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H2O2 3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O 题组二Na2O2与H2O CO2反应的定量关系3 原创题 1molX与足量Y在一定条件下充分反应 不能生成0 5mol气体的是 解析由反应的化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2
12、O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na 2HCl 2NaCl H2 可知 1molAl与足量NaOH溶液反应 生成的H2为1 5mol 答案A 4 取ag某物质在O2中完全燃烧 将生成物与足量Na2O2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了ag 下列物质不能满足上述结果的是 A H2B COC 葡萄糖D 乙醇 D 4 电子转移关系当Na2O2与CO2 H2O反应时 每产生1molO2转移2mole 5 先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O g 的混合物的反应 可看做Na2O2先与CO2反应 待CO2反应完全后 Na2O2再与H2O g 发生反应 题组三Na2O2性质的
13、综合实验探究5 简答规范练 下图是Na2O2和CO2定性 定量实验的装置示意图 注射器1中抽取了100mLCO2 U形管中装有适量小玻璃珠和约1 5gNa2O2粉末 实验开始时 打开K1 K2 K4止水夹 关闭K3止水夹 推动注射器1活塞 缓缓将CO2压至U形管中 注射器2活塞缓缓向外移动 回答下列问题 本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力 1 U形管内的玻璃珠并不参与反应 其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外 另一个重要作用是 2 U形管中可观察到的反应现象是 3 注射器1活塞推到底后 注射器2中收集到的气体大于50mL 其原因除可能仍还含CO2外 还有一个重要原因是 4 为了使剩余气体中二氧化
14、碳能反应完 接下来的操作是 5 要证明反应产物之一为氧气 最为方便的实验方法是 6 本实验结束后固体产物板结 难以从U形管中取出 为了要证明固体产物中含有碳酸盐 实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择 填字母 当装置和药品都安装完毕后 接下来的操作步骤是 答案 1 增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 使反应完全 2 淡黄色粉末渐渐变白 3 该反应为放热反应 反应后气体温度升高 体积变大 4 将注射器2中气体再推入U形管中 反复数次 5 打开胶塞 立即将带火星的木条伸入U形管中 木条复燃 6 ADE 或CDE 关闭K1 K4止水夹 打开K2 K3止水夹 通过分液漏斗 或胶头滴管 将稀盐酸滴入U形
15、管中 观察试管内Ca OH 2溶液是否变浑浊 考点三两种重要的钠盐 碳酸钠与碳酸氢钠 1 物理性质 知识梳理 固考基 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 提醒 因NaHCO3的溶解度较小 将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时 开始无明显现象 后有沉淀析出 2 化学性质 1 热稳定性 Na2CO3性质稳定 受热难分解 NaHCO3性质不稳定 受热易分解 化学方程式为 2 与酸 足量盐酸 反应 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 3 与碱 NaOH溶液 反应 Na2CO3 与NaOH溶液不反应
16、NaHCO3 提醒 NaHCO3与Ca OH 2反应与量有关 书写时加以注意 4 相互转化 Na2CO3 NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2 化学方程式为 NaHCO3 Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 3 主要用途 1 碳酸钠 用于造纸 制造玻璃 制皂 洗涤等 2 碳酸氢钠 用于发酵 医药 灭火剂等 提醒 Na2CO2和NaHCO3的用途较易混淆 在掌握时应从原理上加以区别 而不是死记硬背 1 LK必修1 P726改编 下列说法正确的是 A NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B 等质量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的盐酸反应 前者产生的CO2多C 足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应 两者产生的CO2一样多D 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应 前者消耗的盐酸多答案D 题组一Na2CO3 NaHCO3的性质1 2015 宜昌模拟 碳酸钠 Na2CO3 俗称纯碱 是一种重要的基础化工原料 广泛应用于玻璃 造纸等
