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1、第三章水溶液中的离子平衡 本章知识复习 第三章知识结构 化学平衡理论 1弱电解质的电离电解质有强弱 弱电解质电离为可逆 电离平衡 电离常数 4难溶电解质的溶解平衡难溶 不溶 溶解平衡应用生成溶解转移溶度积 2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质 水 稀溶液 离子积为常数 稀溶液酸碱性及表示方法pH pH应用 3盐类的水解水的电离平衡 弱电解质的生成 盐类水解 水解的应用 平衡移动 实践活动 测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线 深入 综合运用 第三章重要知识点 第一节1 强弱电解质的概念及其判断 2 会写常见电解质的电离方程式如 CH3COOH H2S Cu OH 2H2CO3 KHCO3
2、 KHSO4 NH3 H2O3 会分析导电性和强弱电解质的关系 4 影响电离平衡的因素 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子 水合离子 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 课堂练习 导电能力只和离子浓度及所带电荷有关 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 验证醋酸是弱电解质的两种实验
3、方案 方案一配制某浓度的醋酸溶液 向其中滴入几滴甲基橙试液 然后再加入少量醋酸钠晶体 振荡 现象溶液由红色逐渐变为橙色 原理醋酸是弱电解质 其水溶液中存在着电离平衡 CH3COOH CH3COO H 根据化学平衡移动原理 在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后 溶液中的醋酸根离子浓度增大 醋酸电离平衡向左移动 导致H 浓度减小 因此溶液由红色逐渐变为橙色 方案二配制某浓度的醋酸钠溶液 向其中加入几滴酚酞试液 现象溶液由无色变为浅红色 原理醋酸钠是强碱弱酸盐 溶于水后要发生水解 其水溶液中存在着水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 根据盐类水解理论 醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电
4、解质醋酸 破坏了水的电离平衡 导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 使溶液显碱性 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 课堂练习一 有浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 b a c b a c 课堂练习二 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量
5、的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c 课堂练习三 知识扩展 强酸 HA 与弱酸 HB 的区别 1 溶液的物质的量浓度相同时 pH HA pH HB 2 pH值相同时 溶液的浓度CHA CHB 3 pH相同时 加水稀释同等倍数后 pHHA pHHB 物质的量浓度相同的盐酸 硫酸和醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 体积相同时分别与同种NaOH溶液反应 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 pH相同的盐酸 硫酸和醋酸溶液 物质的量浓度最小的是 最大的是 体积相同时分别与同种NaOH溶液反应 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 甲酸和乙酸都是弱酸 当它们的浓度
6、均为0 10mol L时 甲酸中的c H 为乙酸中c H 的3倍 欲使两溶液中c H 相等 则需将甲酸稀释至原来的3倍 填 或 试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 课堂练习四 错题再现 7 醋酸的下列性质中 可以证明它是弱电解的是 A 1mo L醋酸溶液的PH值约为2B 醋酸能与水任何比例互溶C 溶液的导电能力比盐酸弱D 溶液中存在着醋酸分子 AD 10 在0 01mol L醋酸中加入少量硫酸后 其变化结果是 A 氢离子浓度变小
7、B 醋酸的浓度减小C 酸性增强 PH变小D 醋酸根离子浓度变小 错题再现 CD 11 在含有酚酞的0 1mol L 1氨水中加入少量的NH4Cl晶体 则溶液颜色A 变蓝色B 变深C 变浅D 不变 错题再现 C 15 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如左图所示 O点导电能力为0的理由是 a b c三点溶液的c H 由小到大的顺序是 a b c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c Ac 增大 c H 减少 可采取的措施是 至少写出三种方法 错题再现 如图所示的试管中盛的是较浓的氨水 氨水中因加有酚酞而显浅红色 1 对试管以热水浴的方式加热 观察试管中的溶液 结果是
8、 有现象就写明现象的内容 无现象就写明无现象的原因 2 将加热后的试管放入约20 的水中冷却 试管中的溶液里有明显的现象 它是 错题再现 链接高考 06全国理综11 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 链接高考 06全国理综13 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其pH 1 c Al3 0 4mol L 1 c
9、 SO42 0 8mol L 1 则c K 为 A 0 15mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 第三章重要知识点 第二节1 水的离子积常数 w 2 影响水的电离平衡的因素 3 有关PH值的简单计算 4 中和滴定 课堂练习 试比较pH 3的HAc pH 4的NH4Cl pH 11的NaOH pH 10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 可能是溶液 pH 7溶液不一定是酸性溶液 只有温度为常温才对 碱性溶液不一定是碱溶液 可能是溶液 已知100 时 水的KW 1 10 12 则该温度下 1 NaCl的
10、水溶液中 H pH 溶液呈性 2 0 005mol L的稀硫酸的pH 0 01mol L的NaOH溶液的pH 课堂练习 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH 所测结果 填 偏大 偏小 不变 或 不能确定 理由是 课堂练习 将pH 1的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 所得溶液的pH 将pH 5的H2SO4和pH 12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液的pH 20mLpH 5的盐酸中加入1滴 0 05mL 0 004mol LBa OH 2溶液后pH 课堂练习 pH 3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 pH 3的HAc溶液稀释100倍后pH为 若使其pH变为5 应稀释的倍数应 填不等号
11、 100 pH 5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 H SO42 pH 10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 pH 10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 课堂练习 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 C H 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 当C H 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当C H 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当C H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反
12、应所需时间的长短关系是 将C H 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 C H 由大到小的顺序为 课堂练习 bac bac cab C b a C b a b a C C b a 1 100mLpH 3的H2SO4中加入10mL0 01mol L氨水后溶液呈性 原因是 2 pH 3的HCl与pH 11的氨水等体积混合后溶液呈性 原因是 中和滴定实验 1 查漏 用自来水 滴定管是否漏水 旋塞转动是否灵活2 洗涤滴定管 先用自来水冲洗 再用蒸馏水清洗2 3次 然后用待装液润洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 不能用待盛液润洗 3 装液 滴定管中加入液体的操作 量取一定体积未知浓度
13、待测液于锥形瓶操作 向滴定管中装液 挤气泡 调液面 记下起始读数 放液 记录终点读数 滴入指示剂滴定管中装入标准液 挤气泡 调液面 记下起始读数 4 滴定右手持锥形瓶颈部 向同一方向作圆周运动 而不是前后振动 左手控制活塞 或玻璃球 滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化 滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数 复滴2 3次 查漏补缺猜测必考 必考题型 一 实验题 1 中和滴定 必考 课堂练习 下列有关中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测液 洗涤 正确的操作顺序是 A B C D 课堂练习 某学生用碱式滴定管量取0 1mol
14、L 1的NaOH溶液 开始时仰视液面读数为1 0mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为11 0mL 该同学在操作中实际取出的液体体积为 A 大于10 0mLB 小于10 0mLC 等于10 0mLD 等于11 0mL课堂练习 有等体积 等pH的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是 A V3 V2 V1B V3 V2 V1C V3 V2 V1D V1 V2 V3 A 课后请看第三章检测26题第三章测试28题 二 计算题 可能以填空形式出现 1 有关反应热的计算第一章检测17 19 第一章测
15、试182 有关化学反应速率第二章检测16 19 第二章测试243 有关PH值的计算 有关平衡常数的计算第三章测试29 30 必考题型 1 已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH 14 现取100毫升该混合溶液 缓缓通入CO2 当通入的CO2气体体积为0 56L时 生成的沉淀已达最多 设CO2被完全吸收 气体的体积均为标准状况下测定 溶液的体积变化忽略不计 则 1 原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少 2 当通入的CO2总体积为2 24L时 溶液中各离子 除H 和OH 且不考虑水解或电离 的物质的量的浓度为多少 1 c NaOH 0 5mol Lc Ba OH 2 0 25mol L
16、 2 c Na 0 5mol Lc Ba2 0 25mol Lc HCO3 1mol L 栟茶中学期中试题 2 在一定温度下 10L密闭容器中加入5molSO2 3molO2 反应达平衡时有3molSO2发生了反应 试填写下列空格 生成SO3mol O2的转化率为 平衡时容器内气体总物质的量为mol 平衡时体系中SO3的百分含量 体积分数 为 平衡时s SO2 mol L c O2 mol L c SO3 mol L 若反应前容器内压强为p1 则平衡时容器内的压强为 用p1表示 解题关键三步骤法 明确各小问的意思 3 50 6 5 46 15 0 2 0 15 0 3 0 8125P1 参考答案 3mol 50 6 5mol 46 15 c SO2 0 2mol L c O2 0 15mol Lc SO3 0 3mol L 0 8125P1 栟茶中学期中试题 3 将0 05mol L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1 2的体积比混合 所得溶液的pH 12 用上述NaOH溶液滴定pH 3的某一元弱酸溶液20ml 达到终点时消耗NaOH溶液12 6ml 试求 1 NaOH溶液的物质的量浓
