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1、第二章第2节离子反应 第2课时 教学目标 1 掌握离子反应的本质2 能正确书写离子方程式 教学重点难点 快速 正确书写离子方程式 写出下列物质的电离方程式 NaCl CuSO4 NaOH 在下列物质中 H2SO4 HCl NaOH Cu OH 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是 属于非电解质的是 在溶液中主要以离子形式存在的是 无明显现象 不反应 白色沉淀 生成BaSO4 Na2SO4 aq BaCl2 aq Na Cl BaSO4 Na SO42 Ba2 Cl 二 离子反应及其发生的条件 如 酸 碱 盐在水溶液中的反应 2 离子方程式 用实际参加反应
2、的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 如何正确书写离子方程式 1 写出正确的化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 把强酸 强碱和易溶于水的盐写成离子形式 其他物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 化简方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 实质 离子方程式书写注意事项 必须符合
3、客观实际易溶 易电离物质写离子式难溶 难电离物 气体 单质及氧化物写化学式遵守电荷 原子守恒固体间的反应不写离子方程式 对于微溶物 如Ca OH 2 的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里微溶物处于溶液状态 如澄清石灰水 应写成离子形式 当反应物里微溶物处于浊液或固态 如石灰乳 应写化学式 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸反应 2 锌与稀硫酸反应 3 氧化铜粉末加入稀硫酸 4 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O Zn 2H Zn2 H2 CuO 2H Cu2 H2O Ca2 CO32 CaCO3 练一练 用离子方程式表示下列反应
4、1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH H2O H OH H2O 3 氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸 4 硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 H OH H2O 可以表示某一个化学方程式的实质 4 离子方程式的意义 可以表示某一类化学方程式的实质 意义 表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水一类的反应 请叙述H OH H2O的意义 能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应 思考与交流 否 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 BaCl2 Na2CO3 BaCO3
5、2NaCl H OH H2O 2H CO32 H2O CO2 Ba2 CO32 BaCO3 有水生成 复分解反应 有气体生成 复分解反应 有沉淀生成 复分解反应 5 复分解型离子反应发生的条件 1 生成水 2 放出气体 3 生成沉淀 思考 醋酸钠能与稀盐酸反应吗 锌与稀硫酸反应属于离子反应吗 CH3COONa HCl NaCl CH3COOHZn H2SO4 ZnSO4 H2 CH3COO H CH3COOH Zn 2H Zn2 H2 练 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2S
6、O4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br SO42 3 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 4 氢氧化铜溶于盐酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 判断下列离子方程式书写是否正确 2 氢氧化钡和盐酸中和 Ba OH 2 2H 2H2O Ba2 OH H H2O 易溶 易电离物质写离子式 1 稀硫酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 必须符合客观实际 Fe Cu2 Fe2 Cu 单质写化学式 4 铁片插入硫酸铜中 3 碳酸钙和盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 CaCO3 2H H2O CO2 Ca2 难溶难电离物 气体写化学式 2H O2 H2O 氧化物写化学式 5 盐酸与氧化铜反应 2H CuO H2O Cu2 6 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag Cu 2Ag Cu2 2Ag 遵守电荷守恒遵守原子守恒 小结 复分解型离子反应发生的条件 离子方程式的定义及意义 离子方程式的书写步骤 1 生成水 2 生成气体 3 生成沉淀 写改删查 强酸 强碱 可溶性盐等写成离子形式 离子反应的定义 配平的化学方程式 两边不变的离子 电荷 原子数目要守恒
