《高考化学二轮复习攻略：专题7 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习攻略：专题7 电解质溶液（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题7电解质溶液 知识整合 1 了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡 2 了解水的电离 离子积常数 3 了解溶液pH的定义 能进行pH的简单计算 考纲展示 4 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 5 了解溶度积的含义 能用平衡移动原理分析沉淀溶解 生成和转化过程 真题热身 答案 D 2 2011 全国卷 9 室温时 将浓度和体积分别为c1 V1的NaOH溶液和c2 V2的CH3COOH溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若pH 7 则一定是c1V1 c2V2B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当pH 7时 若V1 V2
2、则一定是c2 c1D 若V1 V2 c2 c1 则c CH3COO c CH3COOH c Na 解析 当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时 形成的是强碱弱酸盐 显碱性 pH 7 而NaOH过量时 其pH也大于7 故A错误 B项符合电荷守恒关系式 当pH 7时 CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量 若V1 V2 一定是c2 c1 C项正确 若V1 V2 c1 c2 则NaOH和CH3COOH恰好中和 依据物料守恒 知D项正确 答案 A 3 2011 重庆 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4
3、Cl固体D 小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 解析 酚酞遇到碱变红色 遇到酸不变色 故滴有酚酞试液的溶液颜色变深 是因为溶液的碱性增强 明矾溶液水解显酸性 故A错 CH3COONa溶液显碱性 加热时水解程度增大 碱性增强 故B正确 氨水中加入少量NH4Cl固体 会使氨水的电离程度减小 碱性减弱 颜色变浅 故C错 NaCl固体对NaHCO3的水解无影响 故D错 答案 B 4 2011 浙江 13 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol L 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 Ksp CaCO3
4、4 96 10 9Ksp MgCO3 6 82 10 6Ksp Ca OH 2 4 68 10 6Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2 不存在Ca2 C 滤液N中存在Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入4 2gNaOH固体 沉淀物Y为Ca OH 2和Mg OH 2的混合物 解析 本题主要考查溶度积的计算和分析 步骤 发生Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 步骤 Ksp Mg OH 2 c Mg2 10 3 2 5 61 10 12 c Mg2 5 61 10 6 Q Ca OH 2 c Ca2 10 3 2 10
5、 8 Ksp 无Ca OH 2析出 A项正确 生成了0 0001molCaCO3 剩余c Ca2 0 001mol L B项错误 c Mg2 5 61 10 6 10 5 无剩余 C项错误 生成0 05molMg OH 2 余0 005molOH Q Ca OH 2 0 01 0 0052 2 5 10 7 Ksp 无Ca OH 2析出 故D项错误 答案 A 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用 也是高考中考点分布较多的内容之一 其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点 题型主要是选择题和填空题 其考查主要内容有 电离平衡 酸 碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 盐对水电离平衡的影响及盐
6、溶液蒸干 或灼烧 后产物的判断 电解质溶液中离子浓度的大小比较 沉淀的溶解平衡及沉淀的转化 命题规律 从高考命题的变化趋势来看 溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题 此类题目考查的内容既与盐的水解有关 又与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 考点剖析 考点1电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡及影响因素 考点突破 几种平衡常数的比较 3 pH相同的氨水和NaOH溶液 稀释相同倍数 由于稀释促进NH3 H2O的电离 氨水的pH大于NaOH溶液的
7、pH 若稀释后二者的pH相等 则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数 归纳总结 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡 加热均能促进三大平衡 三大平衡均为水溶液中的平衡 故都不受压强的影响 电离平衡常数 水解平衡常数 溶度积都属于化学平衡常数 都表明一定温度下该可逆过程进行的限度 都只与温度有关 变式训练1 为证明某可溶性一元酸 HX 是弱酸 某同学设计了如下实验方案 其中不合理的是 A 室温下 测0 1mol L的HX溶液的pH 若pH 1 证明HX是弱酸B 室温下 将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合 若混合溶液pH 7 证明HX是弱酸 C 室温下 测1mol LNa
8、X溶液的pH 若pH 7 证明HX是弱酸D 在相同条件下 对0 1mol L的盐酸和0 1mol L的HX溶液进行导电性实验 若HX溶液灯泡较暗 证明HX为弱酸 答案 B 2 已知室温时 0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的pH 4B 升高温度 溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 10 7D 由HA电离出的c H 约为水电离出的c H 的106倍 答案 B 考点2离子浓度大小比较1 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为 试回答 1 A项中溶质组成是什么 若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么 2 D项中若CH3COOH CH
9、3COONa混合溶液的pH 7时离子浓度大小关系是什么 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析 向CH3COOH溶液中逐渐滴加NaOH溶液 当加入NaOH很少时 D项正确 继续滴加至点 2n NaOH n CH3COOH 此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa pHc CH3COOH c H A错误 点 时pH 7
10、根据电荷守恒 则有c Na c CH3COO B错误 点 时n NaOH n CH3COOH 此时溶质为CH3COONa CH3COO 水解使溶液显碱性 正确顺序为c Na c CH3COO c OH c H C错误 答案 D 考点3混合溶液pH的计算两种溶液混合后 首先应考虑是否发生化学变化 其次考虑溶液总体积变化 一般来说溶液的体积没有加和性 但稀溶液混合时 常不考虑混合后溶液体积的变化 而取其体积之和 除非有特殊说明 例3 已知在100 的温度下 本题涉及的溶液其温度均为100 水的离子积KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05mol L 1的H2SO4溶液pH 1B 0 0
11、01mol L 1的NaOH溶液pH 11 C 0 005mol L 1的H2SO4溶液与0 01mol L 1的NaOH溶液等体积混合 混合溶液pH为6 溶液显酸性D 完全中和pH 3的H2SO4溶液50mL 需要pH 11的NaOH溶液50mL 答案 A 归纳总结 在溶液混合与稀释的pH计算中 往往因分不清次要 主要因素而导致计算失误 这主要是因忽略溶液中OH 或H 的来源以及条件变化而致 由于水的电离是很微弱的 在酸溶液中H 绝大部分来自酸的电离 只有OH 全部来自于水 此时由水电离产生的c H 等于该溶液中的c OH 而在碱溶液中 H 全部来自于水的电离 此时水电离产生的c H 就是溶
12、液中的c H 如果溶液中有盐的水解则正好相反 在强碱弱酸盐溶液中 由于弱酸的酸根离子结合了一些H 使平衡向右移动 c OH 增大 当然这时的OH 全部来自于水 而这时溶液中的H 只是水电离产生的H 的一部分 另一部分和弱酸的酸根离子结合了 如果是弱碱强酸盐溶液 由于弱碱的阳离子结合了一部分OH 水的电离平衡同样向右移动 c H 增大 此时溶液中的c H 就是水电离出的c H 因此由于盐的水解 水的电离受到促进 在进行有关计算时要特别注意 由于盐的水解 单水解 而使得溶液呈现酸碱性时 酸性溶液中c H 就是水电离产生的c H 而在碱性溶液中 c OH 等于水电离产生的c H 要记住 H2O在电离
13、出1个H 的同时一定而且只能电离出1个OH 变式训练4 2011 福州模拟 室温时 将xmLpH a的稀NaOH溶液与ymLpH b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液pH的判断 正确的是 A 若x y 且a b 14 则pH 7B 若10 x y 且a b 13 则pH 7C 若ax by 且a b 13 则pH 7D 若x 10y 且a b 14 则pH 7 答案 D 5 2010 全国理综 9 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a bB 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的pH 7 C 1 0 10 3mol
14、L盐酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L盐酸的pH 8 0D 若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 则NaOH溶液的pH 11 解析 A若是稀醋酸溶液稀释则c H 减小 pH增大 b a 故A错误 B酚酞的变色范围是pH 8 0 10 0 无色 红色 现在使红色褪去 pH不一定小于7 溶液pH刚刚小于8时即可显示无色 故B错误 C常温下酸的pH不可能大于7 只能无限的接近7 D正确 直接代入计算可得是正确的 也可用更一般的式子 设强酸pH a 体积为V1 强碱的pH b 体积为V2 则有10 aV1 10 14 b V2 现在V1 V2 10 2 又知a
15、 1 所以b 11 答案 D 考点4沉淀溶解平衡 2 应用 计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象 2 沉淀的形成 溶解与转化 1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 例4 2010 山东理综 15 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Ksp
16、Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 b c两点金属阳离子的浓度相等 设都为x c OH c 10 9 6 c OH b 10 12 7 则Ksp Fe OH 3 x 10 12 7 3 Ksp Cu OH 2 x 10 9 6 2 故Ksp Fe OH 3 Ksp 沉淀要析出 故D正确 答案 B 归纳总结 沉淀的形成 溶解与转化1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 变式训练6 在100mL0 10mol L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2 08gBaCl2的溶液 再加入100mL溶有0 010molCuSO4 5H2O的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液B 最终得到的白色沉淀是等物质的
