《风向标高考化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质 选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《风向标高考化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质 选修4.ppt（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质 一 电解质与非电解质 1 电解质 水溶液中 熔融状态下 化合物 在 或 能导电的 如CH3COOH NaOH NaCl CaO等 2 非电解质 水溶液中 熔融状态下 化合物 在 和 都不导电的 如CO2 CH4 CH3CH2OH等 二 强电解质与弱电解质 1 强电解质 全部 H2SO4 NaOH KNO3 在水溶液中能够 电离的电解质 如 2 弱电解质 只有部分 H2CO3 NH3 H2O 在水溶液中 电离的电解质 如 三 强弱电解质的电离方程式书写 1 强电解质的电离方程式 书写时用 弱电解质的电离方程式 书写时用 如H
2、NO3 2 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 电离方程式分 步书写 如氢硫酸的电离 应写成 CH3COOH 3 多元弱碱也是分步电离的 但通常书写时一般就用金属阳离子和OH 直接表示 4 强酸的酸式盐完全电离 如NaHSO4 弱酸的酸式盐部分电离 如NaHCO3 如Cu OH 2 强弱电解质的比较 1 强电解质与弱电解质的区别 续表 2 对强电解质的理解 1 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与外界因素 无关 2 电解质的强弱与其溶解性无关 某些难溶于水的盐 如BaSO4 CaCO3 AgCl等 虽然溶解度很小 但溶于水的部分却是完全电离的 所以是强电解质 而HCOOH CH3COOH等
3、 虽易溶于水 但溶于水的部分却只能部分发生电离 所以是弱电解质 3 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 溶液的导电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强 4 电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般地 强电解质含有离子键或强极性键 但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质 如HF是弱电解质 离子方程式的正误判断1 看离子反应是否符合客观事实 强弱电解质的判断 例1 双选 某固体化合物A不导电 但熔融状态下和 溶于水都能完全电离 关于A的说法正确的是 A A是非电解质B A是强电解质C A是离子化合物D A是弱电解质 名师点拨 由熔融状态下和
4、溶于水完全电离可知是强电解质 又因为其固体不导电 熔融状态下导电可知应是离子化合物 答案 BC 离子化合物一定是强电解质 但强电解质不一定都是离子化合物 在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质 但强电解质不一定在熔融状态都能电离 1 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 A 熔化时不导电 D B 不是离子化合物 而是极性共价化合物C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析 区别强 弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完全电离 与其溶解度大小 导电性 化学键无必然联系 2 下列物质中 CH3COOH SO2 NaOH HNO3 Cu OH 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O 石墨 1 属于强电解质的是 填序号 下同 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 在常温下能导电的是 离子方程式的正误判断 答案 B 3 2009年广东理基 下列离子方程式正确的是 答案 D 4 能正确表示下列反应的离子方程式是 答案 D 5 2011年广东韶关模拟 下列事实能说明醋酸是弱电解质 的是 A B C D 答案 B 感谢您的使用 退出请按ESC键 本小节结束
