《高中化学4分子空间结构与物质性质4.2.1人类对配合物结构的认识苏教选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4分子空间结构与物质性质4.2.1人类对配合物结构的认识苏教选修3.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四分子空间结构与物质性质 第二单元配合物是如何形成的 1 实验探究 实验1 向试管中加入2mL5 的硫酸铜溶液 再逐滴加入浓氨水 振荡 观察现象 实验2 向取深蓝色溶液 向溶液中慢慢加入无水乙醇 并不断搅拌 现象 生成蓝色沉淀 后沉淀溶解 现象 有深蓝色的晶体析出 实验3 过滤 过滤后 重新取一只干净的烧杯放在漏斗下 向漏斗中加入水 实验4 取所得的深蓝色溶液与三只试管中 作如下实验 结论 1 有沉淀生成 说明溶液中存在硫酸根离子 晶体溶于水后电离产生硫酸根离子 Ba2 SO42 BaSO4 2 与比色卡对照 溶液pH值在7左右 说明溶液中无氨分子 或氨分子浓度非常小 加入氢氧化钠溶液 无
2、沉淀生成 说明溶液中无铜离子 加热无现象 说明溶液中无铵根离子 3 加入硫酸溶液颜色变浅 再加入氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀出现 说明溶液中含有铜元素 加热湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成 说明溶液中存在氮元素 分析 发生的反应有 沉淀溶解 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 生成沉淀 Cu OH 2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 2OH 4H2O 析出的晶体 深蓝色 Cu NH3 4 SO4 铜氨离子 四个氮原子和铜离子构成平面正方形 配体有孤电子对 中心离子有空轨道 配合物的概念 例如 Cu NH3 4 SO4 Fe SCN 3 Na3 AlF6 Ag NH3 2
3、OH等 问题解决 请根据 Cu NH3 4 2 中配位键的形成 总结配位键的形成条件 一个原子有孤电子对 另一个原子有接受孤电子对的空轨道 配合物的组成 比较明矾 KAl SO4 2 12H2O 与硫酸四氨合铜 Cu NH3 4 SO4两者的电离 KAl SO4 2 12H2O K Al3 2SO42 12H2O Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 2 SO42 内界难电离 配合物的组成 内界是配位单元 外界是简单离子 内外界之间是完全电离的 Co NH3 6 Cl3 内界 外界 K3 Cr CN 6 内界 外界 内界又由中心原子和配位体及配位数构成 内界与外界 Co NH3 6 3
4、配位体 配位数 中心原子 Cu NH3 4 2 SO42 指出 Co NH3 5Cl Cl2这种配合物 的中心原子 配位体 配位数以及内界 外界 Co NH3 5Cl Cl2 思考 K PtCl3 NH3 其配位数为 4 问题解决 在Fe3 Cu2 Zn2 Ag H2O NH3 F CN CO中 哪些可以作为中心原子 哪些可以作为配位体 中心原子 Fe3 Cu2 Zn2 Ag 配位体 H2O NH3 F CN CO 配合物的组成 中心原子 具有接受孤电子对的离子 多为过渡金属元素的离子 配位体 提供孤电子对的分子或离子 2 某物质的实验式PtCl4 2NH3 其水溶液不导电 加入AgNO3也不
5、产生沉淀 以强碱处理并没有NH3放出 试推测其化学式 指出其中心原子 配位体及配位数 Pt NH3 2Cl4 中心原子 Pt配位体 NH3 Cl 配位数 6 1 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液 不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 ClB Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3D Co NH3 5Cl Cl2 B 问题解决 现有两种配合物晶体 Co NH3 6 Cl3和 Co NH3 5Cl Cl2 一种为橙黄色 另一种为紫红色 请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来 问题解决 两者在水中发生电离 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 6 3 3Cl Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 5Cl 2 2Cl 比较可知 两者电离出的Cl 的量不同 设计实验时可从这一条件入手 加Ag 沉淀Cl 然后测量所得沉淀量就可加以区别 提供1molCl Co NH3 6 Cl3需89 2g Co NH3 5Cl Cl2需125 3g 问题解决 具体步骤 1 称取相同质量的两种晶体 分别配成溶液 2 向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液 3 静置 过滤 4 洗涤沉淀 干燥5 称量 结果 所得固体质量多的即为 Co NH3 6 Cl3 所得固体质量少的即为 Co NH3 5Cl Cl2 谢谢
