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1、化学反应速率和化学平衡复习 化学反应速率 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础 我们掌握了化学反应速率知识后 能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征 及外界条件的改变对化学平衡的影响 2010年高考浙江卷理综化学试题第26题 考纲要求 1 了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法 2 理解外界条件 温度 浓度 压强和催化剂等 对化学反应速率的影响 定义 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 减少 增加 一 化学反应速率 表达式 v 单位 mol L min mol L 1 min 1 mol L s mol L h mol L 1 s 1 mol L
2、 1 h 1 意义 衡量化学反应进行的快慢程度 例 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增大B 化学反应速率为0 8mol L 1 s 1是指1s时某物质的浓度为0 8mol L 1C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 C 特别注意 1 在反应中对于固体或纯液体而言 其物质的量浓度无意义 所以不用它们来表示化学反应速率 2 一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的平均速率 而不是指瞬时速率 例 反应4NH3
3、 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气的物质的量增加了0 45mol 则此反应的平均速率 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 A B C D C 3 表示反应速率时一定要指明反应物和生成物中哪种物质做标准 各种物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比 即对于反应mA g nB g pC g qD g 来说 则有反应速率 v A v B v C v D m n p q 总结提示 定义式法 化学反应速率的有关计算方法 比例关系式法 各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比 思考 A B C D若分别是该反应
4、4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 按不同情况下的反应速率 则哪一种情况下速率最快 A B C D 答案 D A C B 在解决有关反应速率快慢问题时 应注意 统一物质 统一单位 总结提示 两个统一 1 把下列金属分别投入0 1mol L盐酸中 能发生反应但反应最缓慢的是 AFeBAlCMgDCu A 讨论 2 实验室用铁与盐酸制取氢气时 采用哪些方法 可以增大铁与盐酸反应速率 1 增大盐酸浓度2 将铁片改为铁粉升温4 加入少量的CuSO4粉末 例3已知2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时
5、 发现开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色不明显 但不久突然褪色 反应速率明显加快 1 针对上述实验现象 某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应 导致溶液温度升高 反应速率加快 从影响化学反应速率的因素看 你的猜想还可能是的影响 2 若用实验证明你的猜想 除酸性高锰酸钾溶液 草酸溶液试剂外 还需要选择的试剂最合理的是 是由于Mn2 作为催化剂的原因 请问如何证明 既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢 1 催化剂 催化剂能改变化学反应发生的途径 降低反应所需的 使更多的分子成为 大大增加了单位体积内活化分子的 从而显著 化学反应速率 能量 活化分子 百分数 提高 二 影响化学
6、反应速率的因素 2 浓度 增大反应物浓度时 单位体积内分子数 活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增多 增多 增多 增大 二 影响化学反应速率的因素 二 影响化学反应速率的因素 08全国 卷 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025kJ mol该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 例4 3 温度 升高温度 反应物分子能量 使一部分能量较低的分子变为 增加了反应物中活化分子的 有效碰撞次数 化学反应速率 增加 活化分子 百分数 增加 增大 二 影响化学反应速率的因素 4 压强 有气体参加的反应 增大压强 就是缩小 相当于
7、增大了反应物的 化学反应速率 体积 浓度 增大 二 影响化学反应速率的因素 总结提示 外界条件对反应速率的影响 可以概括为 加加 减减 四个字 即增加浓度 增加温度 增加压强 增加 使用正 催化剂 均可增加反应速率 减小浓度 减小温度 减小压强 均可减小反应速率 其他条件的影响 反应物颗粒的大小 溶剂的性质 光 超声波 磁场原电池反应等也有影响 2010福建 12 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如图所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 A 2 5 mol L 1 min 1和2 0 mol L 1B 2 5 mol L 1 min 1和2 5 mol L 1C 3 0 mol L 1 min 1和3 0 mol L 1D 5 0 mol L 1 min 1和3 0 mol L 1 B 2010 全国 在溶液中 反应A 2BC分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为C A 0 100mol L C B 0 200mol L及C C 0 反应物A的浓度随时间的变化如下图所示 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 该反应进行到4 0min时的平均反应速度率 实验 实验 thanks
