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1、分子的性质 一 键的极性和分子的极性 1 极性共价键 2 非极性共价键 3 极性分子 4 非极性分子 什么样的物质具有分子 1 绝大多数共价化合物 除SiO2 SiC等外 2 绝大多数非金属单质 除Si 金刚石等外 3 气态时的离子化合物和金属单质 一 键的极性和分子的极性 1 极性共价键 2 非极性共价键 3 极性分子 4 非极性分子 合外力不为零的分子 合外力为零的分子 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 一 键的极性和分子的极性 1 极性共价键 2 非极性共价键 3 极性分子 4 非极性分子 合外力
2、不为零的分子 合外力为零的分子 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 正电中心和负电中心重合 下列说法正确的是 A 共价化合物一定是极性分子B 稀有气体一定是非极性分子C 非金属单质一定是非极性分子D 含极性键的分子一定不是非极性分子E 仅含极性键的分子一定是极性分子F 仅含非极性键的分子一定是非极性分子G 极性分子一定含有极性键 B O3是由非极性键组成的极性分子 二 范德华力 也叫分子间作用力 1 定义 相邻的分子间微弱的相互作用 1 结构相似的分子 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高 2 影响范德华力的因素 2 一般而言 结构相似 分子极性越大范德华力越大 有氢键的物质
3、除外 不属于化学键 3 范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性 化学性质 范德华力影响的是分子熔沸点等 物理性质 范德华力越大 该分子的熔沸点就越高 1 将干冰气化 破坏了CO2分子晶体的 2 将CO2气体溶于水 破坏了CO2分子 范德华力 共价键 思考 3 解释CCl4 液体 CH4及CF4是气体 而CI4却是固体的原因 它们均是正四面体结构 它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大 相对分子质量越大 范德华力越大 范德华力大小 CI4 CCl4 CF4 CH4 三 氢键 1 氢键的定义 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 它不属于
4、化学键 2 表示方法 A H B A B为N O F 表示共价键 表示形成的氢键 3 氢键的分类 分子内氢键 分子间氢键 甲醇 什么样的物质含氢键 NH3 HF及绝大多数含羟基的物质 4 氢键的特征 饱和性 方向性 一个氢原子只能形成一个氢键 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键 5 对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力 影响的是物理性质 熔 沸点 溶解性 分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低 若可以形成氢键 则能增大物质溶解度 思考 NH3为什么极易溶于水 NH3溶于水是形成N H 还是形成O H N NH3溶于水形成氢键示意图如右
5、 正是这样 NH3溶于水溶液呈碱性 5 对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力 影响的是物理性质 熔 沸点 溶解性 分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低 若可以形成氢键 则能增大物质溶解度 其他方面 含氢键的物质变为固态时 呈现空间多面体结构 液态水中的氢键 冰中的氢键 在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在 故不存在氢键 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的 1 醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 2 低级醇易溶于水 3 HF酸是弱酸 6 氢键的应用 讨论水的特殊性 1 水的熔沸点比较高 2 为什么水结冰后体积膨胀 3 为什么水在4 时密度最大 下列关于氢键的说法中正确的是 A 每个水分子内含有两个氢键B 在所有的水蒸气 水 冰中都含有氢键C 分子间能形成氢键 使物质的熔沸点升高D HF稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键 练习 C
