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1、牡一中20112012学年度上学期期中考试 高一 学年 化学 试题可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 S：32 Cl：35.5 N:14 第卷 选择题 ( 共50分 )一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，单选）1下列仪器常用于物质分离的是 A B C D2下列说法正确的是 A失去电子的物质做还原剂，具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D氧化还原反应中,某元素由化合态变成游离态，此元素可能被还原也可能被氧化3下列变化需要加入还原剂才能实现的是 AMnO4- Mn2 B HCl
2、Cl2 CFeFe3 D KClO3O24某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、Cl CK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH5在物质分类中，前者包括后者的是高考资源网A氧化物、化合物 B化合物、电解质高 C溶液、分散系 D溶液、胶体高601 mol Cl2和365 g HCl气体相比较，两者的体积关系A前者大 B后者大 C相等 D不能确定7右图：相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 图A复分解反应、1个
3、 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个8把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象的最合理组合是生成红色的物质 熔成小球 有气体生成 生成蓝色沉淀 ABCD9根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是ABr -Fe2+I BI -Fe2+Br - CBr -I -Fe2+ DFe2+I -Br -10下列离子方程式中，正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2= BaSO4C钠和水反应：2Na + 2H2O = 2Na+
4、+ 2OH- + H2D实验室制取CO2：CO32 -+ 2H+ = H2O + CO2二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，单选）11下列说法正确的是A用乙醇或四氯化碳可提取碘水中的碘单质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-CH2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质12下列叙述正确的是A为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品全部放回原试剂瓶B同温同压下，1LX2气体与3LY2气体化合，生成2L气体化合物，该化合物的化学式为 XY3C将25g CuSO45H2O晶体溶于1L水中，所
5、得溶液中CuSO4的浓度为0.1mol/LD还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强13以下关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的有关叙述中正确的是高考资源网AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀 BFeCl3溶液透明而Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的分散质粒子直径 D利用丁达尔效应可将两种液体区分开高考资14 一定条件下，氯酸钾和碘单质按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是资源网 A该反应属于置换反应 B该反应是氧化还原反应 C氧化性：I2Cl2 D氧化性：KClO3I215从500 mL l molL-1的CuSO
6、4溶液中取出100 mL，下列关于该100 mL溶液的叙述中错误的是A该溶液呈电中性 BSO42-的物质的量浓度为1 molL-1CSO42-的物质的量为0.1 mol D含CuSO4的质量为80.0 g 16下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A石灰石与硝酸；石灰石与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸17设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子
7、数为0.2NAC若1gN2含有m个N2分子，则NA= m/28 D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA18体积相同的两个密闭容器中，一个盛有N2O，另一个盛有C3H8，则同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A原子数 B分子数 C质量 D密度19将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的数值关系是Ac1 = 2c2 Bc2 2c1 Dc2 = 2c120在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度
8、大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第卷 非选择题 （共50分）三、填空题 (本题包括6小题，共50分)21（8分）现有以下物质：NaCl晶体 CO2 液态醋酸 铜 BaSO4 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是： ；（2）以上物质属于电解质的是： ；（3）以上物质属于非电解质的是： ；（4）以上物质属于强电解质的是： 。22（8分）（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是_，还原
9、剂是_；氧化剂具有_性；被氧化和被还原的原子数之比是_ 。（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量_溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量_溶液，现象是_，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加_溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在。23（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_(填分子式)。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_(填分子式)。（3）如果反应转移了0.3mol电子，
10、则产生的O2在标准状况下体积为_。24（12分）下图是配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液的过程示意图 图（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为 。（2）配制此溶液时，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。 粘图（3）第（6）步操作后，发现液面下降，低于刻度线，这时 （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。（4）实验时，如果没有第（4）步操作，所配溶液的物质的量浓度将 （填“偏高”或“偏低”）。
11、（5）第（5）步若俯视刻度线，将使所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”）。ABCD微微EF25（10分）有A、B、C、D、E、F六瓶溶液分别是Na2CO3 、BaCl2 、Ca(NO3)2 、KI 、H2SO4 、AgNO3 中的一种。各取少许溶液两两混合，实验结果记录如下表所示。其中“”、 “”、“微” 、“”符号分别表示生成沉淀、气体、微溶物和无明显现象，空格表示该实验没有做。（中学阶段微溶物有：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2）请回答：（1）D和E反应的离子方程式为 。 （2）A和D产生的沉淀加入稀硝酸反应的离子 方程式为 。（3）B、C、F溶液中溶质的化学式分别为B ，C ， F 。26计算（6分）（1）已知：加热时NH4+ OH- = NH3 + H2O。把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含c molBaCl2的溶
