《高三化学总复习 必考101弱电解质的电离.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习 必考101弱电解质的电离.ppt（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解酸碱电离理论 2 知道水的离子积常数 能进行溶液pH的简单计算 3 初步掌握测定溶液pH的方法 知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用 4 认识盐类水解的原理 归纳影响盐类水解程度的主要因素 能举例说明盐类水解在生产 生活中的应用 5 能描述难溶电解质的溶解平衡 知道沉淀转化的本质 1 本部分知识在高考中的重要性有目共睹 且呈现出知识点多 考查形式灵活 题型多变 要求层次高等特点 主要考查内容是 弱电解质的电离平衡 水的离子积常数 pH的计算 溶液的酸碱性 盐类水解平衡 沉淀溶解平衡及其应用 题型主要有选择题 填空题 计算题等 2 各种
2、平衡的建立 移动及应用是高考命题的热点 弱电解质的电离和溶液的酸碱性 水解原理 离子浓度比较在2011年高考命题中可能会加强 第一讲弱电解质的电离 一 关于强弱电解质的概念1 电解质 非电解质 2 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电 的化合物 在稀的水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 3 下列物质属于电解质的有 属于非电解质的有 A NaClB HCl气体C 金属钠D 蔗糖E 氯水F 氯气G NH3 H2OH CO2 ABG DH 二 弱电解质的电离平衡1 电解平衡的建立在一定条件 如温度 浓度等 下 当和相等时 电
3、离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 弱电解质 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子 的速率 2 电离常数 1 概念 在一定温度下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中弱电解质电离的与的比值是一个常数 用表示 酸用表示 碱用表示 离子浓度的乘积 未电离的分子浓度 Ka Kb K 3 K的意义K值越大 表示该弱电解质越电离 所对应弱酸 弱碱的酸碱性相对较强 4 注意问题 电离常数只与有关 升高 K值 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3 所以其酸性主要决定于第步电离 易 温度 温度 增大 一 3 外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡 当外界条件改变时 弱电
4、解质的电离平衡也会发生移动 平衡移动遵循原理 1 浓度 溶液被稀释时 电离平衡向着的方向移动 2 温度 由于弱电解质的电离过程都是吸热过程 因此 升高温度 电离平衡向着的方向移动 勒夏特列 电离 电离 考点一电解质的电离和溶液的导电性 例1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOHB Cl2C NH4HCO3D SO3 解析 A选项中CH3COOH是一种弱电解质 B选项中Cl2是单质 既不是电解质 也不是非电解质 C选项中NH4HCO3是一种强电解质 D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子 使其溶液导电 但离子不是SO3本身电离出来的 SO3是一种非电解质
5、 答案 D 1 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 用 如 HCl H Cl 2 弱电解质 部分电离 用 如 CH3COOH CH3COO H 多元弱酸分步写 如 H2CO3 H HCO HCO H CO 多元弱碱一步写 如 Cu OH 2 Cu2 2OH 两性氢氧化物双向电离 如 H AlO H2O Al OH 3 Al3 3OH 酸式盐在熔融条件和水溶液条件下的电离方式不同 如 NaHSO4Na HSONaHSO4Na H SO 2 电解质溶液导电的条件电解质在水溶液中或熔融状态下存在一定浓度的自由移动的阴 阳离子 3 电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子
6、的浓度有关 自由移动离子的浓度越大 导电能力越强 另外 当两种电解质溶液中自由移动离子的浓度相同时 离子所带电荷数目越多 电解质溶液的导电能力越强 1 某固态化合物A不导电 但其熔融或溶于水时都能完全电离 下列关于物质A的说法中 正确的是 A A为非电解质B A是弱电解质C A是离子化合物D A为易溶性盐 解析 在熔融或溶于水时完全电离的物质是弱电解质 可能是强碱也可能是盐 且一定是离子化合物 溶解性不能确定 答案 C 2 浓度均为1mol L 1的NaCl溶液和MgSO4溶液的导电能力相比 A 大于B 小于C 相同D 不能确定 解析 1mol L 1的NaCl溶液和MgSO4溶液中自由移动离
7、子的浓度相同 但Mg2 和SO所带电荷数目比Na 和Cl 所带电荷数目多 故相同浓度的条件下MgSO4溶液导电能力比NaCl溶液强 答案 B 3 2008 广东 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 解析 由于NH3 H2O和CH3COOH均为弱电解质所以滴定过程中先减少后增加再趋向于平衡稳定 故选D 答案 D 考点二弱电解质的电离平衡 例2 2008 天津理综 醋酸溶液中存在电离
8、平衡 CH3COOH H CH3COO 下列叙述不正确的是 A CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 1mol L的CH3COOH溶液加水稀释 溶液中c OH 减小C CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体 平衡逆向移动D 常温下 pH 2的CH3COOH溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH 7 解析 本题考查了电离平衡和溶液中离子浓度问题 解释 A中满足电荷守恒正确 B中当加水稀释时c OH 增大 故错误 C中加入CH3COONa相当于增大了CH3COO 浓度 醋酸电离平衡左移 C项正确 D中当两者等体积混合后 由于C
9、H3COOH部分电离而NaOH完全电离 所以CH3COOH过量 pH 7 正确 答案 B 1 电离平衡的移动与电离平衡常数K 离子浓度 溶液导电能力的关系 2 强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 1 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c H 相同B 100mL0 1mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3的两溶液稀释100倍 pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 解析 A项盐酸和醋酸浓度相同时 因两者电离能力不同 c H 盐酸 c H 醋酸 B项两者均为一元酸 在同体积 同浓度的前提下 盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相
10、同 C项稀释后 盐酸的pH 5 而醋酸电离平衡被促进 其pH 5 D项c H 几乎不变 答案 B 2 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 解析 对于弱电解质溶液 加水冲稀 电离程度增大 平衡向着电离的方向移动 A错 NaOH固体溶于该溶液时 OH 与H 中和 降低了平衡体系中c H 促进了醋酸的电离 使平衡右移
11、B正确 加HCl时 c H 增大平衡左移 c H 不会减少 C错 加入CH3COONa时 c CH3COO 增大 平衡也左移 D错 答案 B 3 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水 答案 BD 考点三电离常数 例3 2009 海南 6 已知室温时 0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的pH 4B 升高温度 溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 10 7D 由HA电离出的c H
12、约为水电离出的c H 的10 6倍 答案 B 1 电离常数的影响因素 1 电离常数随着温度的变化而变化 但由于电离过程热效应较小 温度改变对电离常数影响不大 其数量级一般不变 所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 2 电离常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如何变化 电离常数是不会改变的 1 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 答案 D 2 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C 在
13、冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H D 水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离 酸性最强的是HClO4 最弱的是HNO3 由此可知选项C中的电离方程式应用 表示 答案 C 解析 加水稀释过程中CH3COOH CH3COO H 的电离平衡正向移动 达到新平衡时c CH3COOH c CH3COO c H 均比原平衡减小 但n CH3COO n H 均比原平衡增大 n CH3COOH 比原平衡减小 答案 AD 课题式学习是研究性学习的一种基本方式 其学习模式为 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后 老师提出
14、了一个 电解质水溶液导电能力强弱的影响因素 的课题 让该小组来完成课题的研究 已知HCl在水中能完全电离 1 该小组同学首先用密度为1 049g cm 3的乙酸 CH3COOH 和质量分数为36 5 密度为1 18g cm 3的浓盐酸分别配制1mol L 1CH3COOH溶液和1mol L 1HCl溶液各500mL 则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 2 某同学在配制500mL1mol L 1的CH3COOH溶液时 向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示 图中的错误有 3 他们首先用右图装置测1mol L 1的CH3COOH溶液和1mol L 1HCl溶液的导电能力 接通电源后发现HCl溶
15、液相连的灯泡较亮 有同学认为乙酸是弱电解质 你 填 同意 或 不同意 他的观点 通过该现象你得到的结论是 4 他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力 接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮 有同学认为NaOH是弱电解质 你 填 同意 或 不同意 他的观点 通过该现象你得到的结论是 5 通过上述探究实验 你能得到的结论是 解析 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质相关知识 是一道典型的拼盘式题目 1 配制题中CH3COOH溶液需要0 5molCH3COOH 其质量是30g 除以乙酸密度可计算出乙酸的体积 质量分数为36 5 密度为1 18g
16、cm 3的浓盐酸物质的量浓度为11 8mol L 配制题中HCl溶液 需0 5molHCl 可计算出所需浓盐酸的体积 2 转移溶液要用玻璃棒引流 且应该使用指定规格的容量瓶 3 已知HCl在水中能完全电离 通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离 使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小 即CH3COOH是弱电解质 4 通过NaOH和CuSO4导电能力的实验可知 自由移动离子浓度相同时 电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关 5 综合 3 和 4 即可得出正确结论 答案 1 28 6mL42 4mL 2 未用玻璃棒引流 未采用500mL容量瓶 3 同意阴 阳离子所带电荷数目相同时 单位体积内自由移动离子数目越大 电解质溶液的导电能力越强 4 不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时 阴 阳离子所带电荷数目越多 电解质溶液的导电能力越强 5 电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的 1 下列物质中能导电的是 A 熔融的氯化钠B 硝酸钾粉末C 硫酸铜晶体D 无水乙醇 解析 硝酸钾粉末 硫酸铜晶体虽然是强电解质 但其晶体中无自由移
