《中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液(精讲)练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液(精讲)练习.pdf（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 第九单元溶液 毕节五年中考命题规律 近五年毕节中考考情分析2019 年中考预测 年份考点题型题号分值 本单元是中考命题中的必考重点 主 要考点有 溶液的概念与性质 溶液的稀 释 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的 互求 溶解度曲线的意义 根据溶解度曲 线的有关计算也是中考考查的热点 对溶 液 饱和溶液 不饱和溶液及溶解度概念 的考查在中考试题中也经常出现 溶液的 配制以及溶液的有关计算 特别是溶液的 化学方程式综合计算题在中考命题中都含 涉及 预计2019 年毕节中考命题将更加突 出实践性和时代性 体现学以致用 活学 活用的思想 2018
2、溶液的配制 溶 质质量分数的计 算 填空 计算题 19 2 23 5 2017 乳化现象 溶解 度 溶液的有关 计算 选择 填空 计算题 7 19 24 12 2016 溶解度曲线计算题 24 4 2015 溶解度及溶解度 曲线 溶液的有 关计算 填空 计算题20 24 10 2014 溶解度及溶解度 曲线 选择题5 3 知 识 清 单 溶液的形成 1 溶液 1 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 如NaCl 溶 液 Na2CO3溶液 蔗糖水等 2 特征 均一性 溶液中的任意一部分 组成性质都完全相同 稳定性 外界条件不变 如温度 溶剂的量 气体压强 溶质不会从溶
3、液中分离出来 混合物 3 组成 溶液是由溶质和溶剂组成的 溶质 被溶解的物质 可以是气体 固体 也可以是液体 溶剂 能溶解其他物质的物质 最常见的溶剂是水 酒精 汽油等液体做溶剂 溶剂一般是液 体 两种液体互溶时 多者为溶剂 少者为溶质 当溶液没有指明溶剂是什么物质时 那么溶剂是水 当溶液中 含有水 无论水的量为多少 一般把水看作是溶剂 溶液中可以是一种溶质 也可以是多种溶质 特别提醒无色透明的液体不一定是溶液 如冰 溶液不一定是无色的 如CuSO4溶液 2 物质溶解时的吸热放热现象 常见物质溶解时的放热 吸热现象 物质现象整个过程放热 吸热 NaOH 温度升高放热 NH4NO3温度降低吸热
4、NaCl 温度不变不放热 不吸热 特别提醒浓 H2SO4溶于水也放热 CaO固体与 H2O反应 也放热 3 乳化现象 1 乳化 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴 而不能聚集成大的油珠 从而使油和水不再分 层 所形成的乳浊液稳定性增强 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 2 应用 用洗洁精洗去餐具上的油污 用洗衣粉 洗涤剂洗去衣服上的油污等 都是利用洗涤剂的乳化 作用 特别提醒用汽油也能洗去油污 但原理是溶解油污而不是乳化油污 NaOH 也能去污 是与油脂发生了反 应 饱和溶液与不饱和溶液 1 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能
5、继续溶解 时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件 温度一定 溶剂量一定 缺少这两个前提条件中的任意一 个 就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液 2 判断饱和溶液和不饱和溶液 1 根据溶解现象判断 溶液温度一定 溶剂的量一定 2 根据析出的晶体判断 3 归纳 只要溶液中有固体存在 那么一定是该固体物质的饱和溶液 特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质 例 一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化 1 溶解度随温度的升高而增大的物质 2 溶解度随温度的升高而减小的物质 如 Ca
6、 OH 2 特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液 如Ca OH 2的饱和溶液就是稀溶液 不饱和溶液不一定是稀溶 液 4 溶质结晶 1 结晶起点 溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的 溶液达到饱和的两种途径 改变温度 蒸发溶剂 2 蒸发溶剂结晶 浓缩结晶 适用于溶解度受温度影响小的物质 如 NaCl 3 降低温度结晶 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 适用于溶解度受温度影响很大的物质 如 KNO3 4 降温结晶分离混合物 适用于A 中含有少量B A 的溶解度受温度的影响较大 B 的溶解度受温度的影 响小 可将A中的 B分离出来 或除去A中的杂质B 即提纯A 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金
7、戈铁制卷 溶解度 1 固体物质的溶解度 1 固体的溶解度表示在一定温度下 某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素 a 一定温 度下 b 100 g溶剂里 c 达到饱和 d 溶解的质量 2 影响固体溶解度的因素 内因 a 溶质的性质 b 溶剂的性质 外因 c 温度 2 气体的溶解度 1 气体的溶解度 表示该气体在压强为101 kPa 和一定温度时 溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积 2 影响气体溶解度的因素 内因 a 溶质的性质 b 溶剂的性质 外因 c 压强 d 温度 3 气体溶解度与温度 压强的关系 压强越大 溶解度越大 温度越高 溶解度越小 3 溶解度
8、曲线 1 定义 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线 2 应用 物质的溶解度曲线 可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况 下面以例题进行分析 例 查找物质的溶解度 并判断物质溶解是否达到饱和 如图所示 后同 t3 时 甲物质的溶解度是g t3 时将 30 g 的甲物质溶解在50 g 水中 所 得溶液的质量为g 是 填 饱和 或 不饱和 溶液 解析 根据曲线图t3 对应的纵坐标为50 则查找的溶解度为50 g t3 时 100 g 水中溶解50 g 甲达到 饱和 50 g 水中溶解25 g 甲达到饱和 所得溶液的质量为75 g 是饱和溶液 比较溶解度的大小 如图所示 t1 时溶解度由大到
9、小的顺序为 解析 t1 时 对应甲 乙曲线上的点M N点 明显N点高于M点 大小顺序为乙 甲 判断溶液中溶质的质量分数的大小 如图所示 将t3 时甲 乙物质的饱和溶液降温至t1 时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 解析 温度由t3 降为t1 甲物质的溶解度受温度的影响大 析出溶质甲变为t1 甲的溶解度 乙物质 的溶解度受温度影响小 由t3 降为t1 时 也有溶质析出变为t1 时的溶解度 t1 时乙的溶解度大于甲 根 据质量分数的计算 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 甲溶质的质量分数 S甲 S甲 100 g 100 甲 特别提醒在不知道t3 时甲 乙物质的饱和溶液的
10、质量时 不能确定析出溶质质量甲 乙 判断物质的溶解度随温度变化的趋势 如图所示 将t2 时甲 乙物质饱和溶液的温度升高到t3 时 所得的溶液为甲 乙的 填 饱和溶液 或 不饱和溶液 解析 从坐标图中可以直观判断甲 乙物质的变化趋势是温度升高 甲 乙物质的溶解度都增大 因此 温度升高 甲 乙都变为不饱和溶液 特别提醒Ca OH 2的变化曲线向下 说明Ca OH 2的溶解度随温度的升高而减小 根据曲线判断物质的结晶或提纯方法 如图所示 从甲的饱和溶液中分离出甲 应采用方法 从乙的饱和溶液中分离出乙 应采用 方法 若甲中含有少量的乙 则提纯甲应采用方法 解析 甲的溶解度受温度的影响很大 采用降温结晶
11、的方法 乙的溶解度受温度的影响很小 故采用蒸发 溶剂的方法使乙结晶 甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲 提纯时 将甲和乙的混合物溶于热水 制成 热饱和溶液 甲饱和 乙不饱和 降低温度时甲结晶 而乙 因为乙的含量少 在溶液中始终不饱和 始终不结 晶 得到的结晶中只含有甲 溶液的有关计算 1 溶质的质量分数 1 溶质的质量分数 溶液中溶质的质量与溶液的质量之比 2 公式 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100 3 饱和溶液的质量分数 S S 100 g 100 2 溶液的配制 溶质为固体时的溶液的配制 如氯化钠溶液的配制 仪器 托盘天平 药匙 烧杯 量
12、筒 胶头滴管 玻璃棒 步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶 注意事项 a 天平使用时应左物右码 普通固体 如氯化钠 称量时需在托盘的两端各放一张等质量 的纸 但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中 b 量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平 c 烧杯应该干燥 d 玻璃棒的作用 搅拌 加速溶解 误差分析 质量分数偏小 从溶质角度分析 溶质不纯 天平称量时左码右物 使用游码 等 从溶剂角度分析 仰视量筒读数 烧杯不干燥等 3 溶液的稀释 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 溶液稀释后的计算 稀释前后水的质量发生变化 而其中的溶质质量不变 根据溶质的质量不变列 出等量关系式 计
13、算结果 特别提醒 溶液的体积不能相加减 遇到体积通过密度转化为质量相加减 没有溶解的质量 沉淀 气体 溶液饱和后没有溶解的溶质等 不能计算到溶液的质量之内 体 验 中 考 乳化现象 1 2017 毕节第7 题 生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析 解释 下列说法错误的是 D A 金属生锈是世界面临的难题 铁生锈是铁与水 氧气共同作用的结果 B 综合运用沉淀 过滤 蒸馏几项操作净水效果更好 C 衣服 餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉 是利用了洗涤剂的乳化原理 D 人体缺少必需微量元素会得病 因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 溶解度及溶解度曲线 2 2017 毕节第 19 题 根据
14、表中NaCl 和 KNO 3部分溶解度数据分析 回答下列问题 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 g NaCl 35 7 35 8 36 0 36 3 36 6 37 0 37 3 KNO3 13 3 20 9 31 6 45 8 63 9 85 5 110 1 30 时 NaCl 的溶解度是36 3 g 2 NaCl 与 KNO3相比较 溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl 3 20 时 在100 g 水中加入50 g NaCl或 50 g KNO3 充分搅拌后 将溶液温度升高到40 不考虑 水分蒸发 所得溶液是不饱和溶液 则加入的物质是KNO3 3 2016 毕节第
15、24 题 如图是某物质甲的溶解度曲线 求 1 t1 甲的饱和溶液中溶质的质量分数 精确到0 1 2 t2 B点对应的溶液是否饱和 解 1 t1 时甲的溶解度是20 g 即 100 g 水中最多溶解20 g 的甲 饱和溶液中溶质的质量分数 20 g 120 g 100 16 7 2 t2 B点对应的溶液是不饱和溶液 4 2015 毕节第 20 题 物质甲 乙的溶解度随温度变化图像如图所示 据图回答问题 1 由图你能获得哪些信息 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋 金戈铁制卷 甲的溶解度随温度升高而增大 乙的溶解度随温度升高而减小 2 20 时 将50 g 甲溶于 100 g 水中 所得溶液
16、为饱和 填 饱和 或 不饱和 溶液 3 40 时 甲 乙两种物质的溶解度大小关系 甲 填 或 乙 5 2014 毕节第 5 题 如图所示的是甲 乙两种物质的溶解度曲线 下列叙述正确的是 B A 60 时 在 100 g 水中加入 100 g 甲 充分溶解后溶液的质量为200 g B 40 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 C 20 时甲的溶解度大于乙的溶解度 D 采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 溶液的有关计算 6 2018 毕节第 19 题节选 化学与生活息息相关 下图为氯化钠注射液的标签说明 请结合标签说明回答下列问题 2 若要配制1 000 mL 该氯化钠注射液需称取9 g 氯化钠 称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘 填 左盘 或 右盘 上 解 1 0 g cm 3 1 000 mL 0 9 9 g 7 2018 毕节第 23 题 已知KNO3在 20 时的溶解度是31 6 g 求此温度下将15 8 g KNO3固体溶于水配成 饱和溶液 需加水50 g 所得溶液的溶质质量分数是24 结果精确至1 解 100 g 31 6 g 15 8 g 50 g 15 8 g 1
