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1、第一单元 第二讲离子反应 重点知识归纳 一 离子反应和离子方程式 在溶液中 或熔融状态 有离子参加的化学反应叫做离子反应 如 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O aq表示水溶液 就是离子反应 而2NH4Cl s Ca OH 2 s 2NH3 2H2O CaCl2 则不属于离子反应 离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少 重点知识归纳 一 离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 书写离子方程式一般步骤为 写 拆 删 查 四个过程 例如 书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式 写 写出其化学方程式 BaCl2 Na2SO4BaSO4 2N
2、aCl 拆 将易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl 重点知识归纳 一 离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 书写离子方程式一般步骤为 写 拆 删 查 四个过程 例如 书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式 删 删去两边没反应的离子 即为 Ba2 SO42 BaSO4 查 检查方程式两边各元素 原子个数和电荷数是否守恒 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高 判断离子方程式是否
3、正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如 向Ca ClO 2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成 Ca2 2ClO SO2 H2OCaSO3 2HClO 是由于HClO能氧化CaSO3 产物不可能为CaSO3 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高 判断离子方程式是否正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察各物质的拆分离子是否正确 不能将难溶 难电离的物质写成离子形式 如 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2
4、是由于Ca HCO3 2是可溶性的盐应拆分成Ca2 和HCO3 三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成 Fe3 3OH Fe OH 3 是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高 判断离子方程式是否正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察反应前后电荷是否守恒 如 FeCl2溶液与Cl2反应 不能写成 Fe2 Cl22Fe3 2Cl 应写成 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 离子方程式左右两边离子电荷总数相同 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的
5、试题出现的几率很高 判断离子方程式是否正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察得失电子数总数是否相等 反应原理是否正确 如 Ba OH 2溶液与CuSO4溶液反应 既要写Ba2 与SO42 的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应不能写成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 应写成 2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高 判断离子方程式是否正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察能否正确使用 等符号 重点知识归纳
6、二 有关离子方程式的题型 高考试题的第 卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高 判断离子方程式是否正确时 一般要注意观察以下几个方面的问题 观察是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 滴加顺序 对反应方式或产物的影响 如 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca HCO3 2溶液中的离子方程式为OH Ca2 HCO3 CaCO3 H2O 将过量NaOH溶液滴入少量的Ca HCO3 2溶液中的离子方程式为 2OH Ca2 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 这类题一般出现在高考试题的第 卷中 与物质的推断题或离子推断题综合
7、在一起进行考查 解此类题的方法思路是先明确实质 即根据离子反应发生的条件 分析找出参加反应的离子 然后再抓住关键 即由参加反应的离子的来源 物质的性质 如电离程度 溶解性 单质 气体等 确定是写化学式还是写离子符号 从高考试题的表现形式来看 除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外 越来越注重有关知识迁移应用的考查 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 书写离子方程式要注意以下几点 两易 即易溶易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用分子式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应
8、相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如铜和浓硫酸 氯化钠固体和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等 重点知识归纳 二 有关离子方程式的题型 书写离子方程式要注意以下几点 有离子生成的反应可以写离子方程式 如钠和水 铜和浓硝酸 SO2通入溴水里 碳酸钙溶于乙酸等 微溶物处理 生成物中有微溶物析出时 应写分子式 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子 反应物里微溶物处于浊液或固体时 应写分子式 注意反应物之间量的关系 如硫酸铝钾和Ba OH 2可能按1 2或2 3的物质的量的比反应 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 如果离子间
9、不发生任何反应 则这几种离子在同一溶液中能大量共存 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 离子之间不能共存的类型有 生成难溶物或微溶物 如Ba2 与SO42 Ag 与Cl Ca2 与CO32 Mg2 与OH 等不能大量共存 生成气体或挥发性物质 如NH4 与OH H 与CO32 HCO3 HSO3 SO32 等不能大量共存 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应 则这几种离子在同一溶液中能大量共存 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 离子之间不能共存的类型有 生成难电离的物质 如H 与CH3COO CO32 S2 HS HSO3 ClO SO32 F 等生成弱酸 OH
10、与NH4 Cu2 Fe3 等生成弱碱 H 与OH 生成水 这些离子不能大量共存 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应 则这几种离子在同一溶液中能大量共存 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 离子之间不能共存的类型有 发生氧化还原反应 氧化性离子与还原性离子不能大量共存 如Fe3 与I S2 Fe2 与ClO 等不能大量共存 当有H 大量存在时 NO3 MnO4 Cr2O72 不能与Fe2 I S2 SO32 等大量共存 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应 则这几种离子在同一溶液中能大量共存 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 离子之间不能共
11、存的类型有 形成配合物 如Fe3 与SCN 反应生成配合物Fe SCN 3 Ag 与NH3反应生成Ag NH3 2 而不能大量共存 看离子间能否发生双水解反应 一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解 如Al3 和HCO3 CO32 等 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 溶液无色透明时 则溶液中肯定没有有色离子 如 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 等都有颜色 若为无色溶液则说明这些离子不存在 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性 比如溶液中由水电离生成的c H 10 12mol L 1 向溶液中加入金属Al有氢气放出 如溶液呈酸性 则不可能有NO3 存在 能溶解氢氧化
12、铝等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子 如弱碱阳离子 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 等 不能在碱性溶液中大量存在 记住三种指示剂的变色范围 重点知识归纳 三 离子大量共存问题 强酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子 如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在 再如 Cu NH3 4 2 Ag NH3 2 等也只能存在于碱性溶液中 不能与H 大量共存 因为NH3 H NH4 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在 也不能在强碱性溶液中大量存在 如HCO3 HS HSO3 等 理解限制条件的含义 能 还是 不能 是 一定能 还是 可能 大量共存等 考查离子方程式的正误判断 下列反应的离
13、子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH CO2HCO3 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 OH H H2OC 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2OAlO2 4NH4 2H2OD 向Fe2 SO4 3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3 H2SFe2 S 2H 思路分析 B A选项中氢氧化钠溶液与少量CO2的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠 C选项中的氨水是弱碱 不能与铝离子反应生成偏铝酸根 D选项中得失电子数不守恒 考查离子方程式的正误判断 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH CO2HCO3 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 OH H
14、 H2OC 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2OAlO2 4NH4 2H2OD 向Fe2 SO4 3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3 H2SFe2 S 2H B 在解答这类试题时 一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识 二是要能够准确地观察判断 解析 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO H HCOOHB 硫化钠的第一步水解 S2 2H2OH2S 2OH C 醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 甲酸是弱酸 硫化钠的第一步水解是S2 H2OHS OH 醋
15、酸是弱酸 C选项的离子方程式应是Ba2 2Ac 2H SO42 BaSO4 2HAc D选项应生成更难溶于水的Mg OH 2 A 考查离子方程式的书写 Al2 SO4 3溶液和Ba OH 2溶液反应 分别写出Ba OH 2过量和不足量时的离子方程式 思路分析 当Ba OH 2过量时 Al3 完全转化成AlO2 当Ba OH 2不足时 Al3 只能转化成Al OH 3 参考答案 Ba OH 2过量时的离子方程式为 2Al3 3SO42 3Ba2 8OH 2AlO2 3BaSO4 4H2OBa OH 2不足时的离子方程式为 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 考
16、查离子方程式的书写 Al2 SO4 3溶液和Ba OH 2溶液反应 分别写出Ba OH 2过量和不足量时的离子方程式 书写这类离子方程式时 首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同 再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系 对于反应物中量不足的物质 参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同 而过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定 即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合 此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 解析 Cl2先氧化Fe2 再氧化Br Cl2不足时 只能氧化Fe2 Cl2过量时 才能将Br 氧化 考查离子是否共存问题 某无色溶液能与镁反应放出氢气 此溶液中可能大量共存的离子组是 A H Ba2 Mg2 Cl B K Cl SO42 AlO2 C K Cl SO42 MnO4 D Ca2 H Cl NO3 思路分析 A 能与镁反应放出氢气 说明溶液中一定存在H B选项中的AlO2 在酸性条件下不可能存在 C选项中
