《高三化学一轮复习 第十一章 第2讲 物质的检验、分离和提纯 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第十一章 第2讲 物质的检验、分离和提纯 .ppt（98页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲物质的检验 分离和提纯基础盘点一 物质的检验自我诊断1 某无色混合气体可能由CH4 NH3 H2 CO CO2和HCl中的某几种气体组成 在恒温恒压条件下 将此混合气体通过浓H2SO4时 总体积基本不变 通过过量的澄清石灰水 未见变浑浊 但混合气体的总体积减小 把剩余气体导出后 在O2中能够点燃 燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝 则原混合气体的成分是 A HCl和COB HCl H2和COC CH4和NH3D HCl CO和CO2解析通过浓H2SO4 总体积基本不变 说明不含NH3 通过过量的澄清石灰水未变浑浊 且体积变小 能被石灰水吸收的气体 才会有此现象 混合气中只有CO2 HCl能
2、被石灰水吸收 而石灰水过量时无沉淀 则证明是HCl 根据最后的条件在O2中点燃后的产物不能使CuSO4粉末变蓝 则无H2和CH4 只有A选项符合题意 答案A 2 2009 上海 16 物质的鉴别有多种方法 下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯 乙醇 溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca OH 2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D 解析 苯 乙醇 溴苯中分别加水时 苯与水不混溶分层 油状的苯在上层 而乙醇与水混溶不分层 溴苯也不溶于水而分层 但溴苯密度比水大 在水层下面 可以借此将三种物质鉴别开 中的Ca OH 2和NaHCO3无论怎样滴加 均发生反应 Ca OH 2 2NaHCO3C
3、aCO3 Na2CO3 2H2O 不能借此鉴别 中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生 能与甲烷区别开 故选B 答案B 基础回归1 常见气体的检验 带火星的木条复燃 浅蓝色 变蓝 生成白烟 褪色 又恢复红色 变浑浊 变澄清 变蓝 指点迷津能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体除Cl2外 还有NO2 O3等 氯气也能使品红溶液褪色 但加热后红色不复现 2 重要有机物的鉴别方法 1 溶解性法 方法 根据不同有机物在水中的溶解性的大小进行鉴别区分 实例 鉴别酒精和苯两种液体 可用水进行区分 加水后 互溶的为 液体分层的为 酒精 苯 2 密度法 方法 依据不同有机物的密度大小进行鉴别区分 实例 鉴别苯和四氯化碳两种
4、液体 可用水进行区分 加水后 液体分层 其中上层为 下层为 苯 CCl4 3 官能团法依据不同有机物所含官能团不同 化学性质不同 设计相应的实验方案进行鉴别 不饱和烃 苯 I2 紫 白色沉淀 光亮的银镜 砖红色沉淀 红 无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 蓝 产生 二 物质的分离和提纯自我诊断3 下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去CO中少量O2 通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3 置于坩埚中加热C 除去苯中少量的苯酚 加饱和NaHCO3溶液再分液D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2 加入稍过量双氧水后放置 解析本题主要通过对除杂方法的正误判断
5、考查有关元素及化合物的性质 CO O2混合气通过灼热Cu网发生反应 O2 2Cu2CuO CO CuOCu CO2 使CO中混有CO2 A不正确 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 使得K2CO3中混有Na2CO3 B不正确 除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液 故C不正确 H2O2与FeCl2发生反应 2H 2Fe2 H2O22Fe3 2H2O可除去Fe2 而过量的H2O2易分解 2H2O22H2O O2 不引入新的杂质 D正确 答案D 4 某NaNO3固体中混有少量 NH4 2SO4和NaHCO3杂质 试设计一个实验方案 既除去杂质 又配成NaNO3溶液 供选用的试剂有 稀盐酸 稀
6、HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba OH 2溶液 Ba NO3 2溶液供选择的实验操作有 A 加热B 过滤C 分液D 蒸发E 蒸馏F 结晶实验方案 先将固体溶于蒸馏水配制成溶液 然后填表 只填入试剂或操作的序号 要求试剂不超过三种 空格按要求填写 可不填满 解析NaNO3含有的杂质 NH4 2SO4 NaHCO3 根据除杂的要求 可知SO可用Ba2 除去 NH可用OH 在加热条件下除去 为此可选择加入过量的Ba OH 2 同时Ba OH 2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀 再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba OH 2
7、 然后经过过滤得到的滤液为NaOH Na2CO3和NaNO3的混合液 向其中加入过量的HNO3使NaOH Na2CO3转化为NaNO3 最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液 答案 基础回归1 常用分离 提纯仪器 漏斗 滤纸 下口流出 上口倒出 A B 大口 小口 搅拌 以免液体局部过热 致使液滴飞溅出来 2 物质分离 提纯的常用物理方法 滤纸 漏斗内壁 玻璃棒 三层滤纸一侧 烧杯内壁 重新过滤 固体和溶液 大 不互溶 不反应 沸点 支管口 沸石 下进上出 遇冷 指点迷津分离和提纯一般应遵循 四原则 和 三必须 1 四原则 一不增 提纯过程中不增加新的杂质 二不减 不减少被提纯的
8、物质 三易分离 被提纯物质与杂质容易分离 四易复原 被提纯物质要易复原 2 三必须 一除杂试剂必须过量 二过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂质 三选最佳除杂途径 要点精讲要点一检验常见物质的一般程序与思路1 气体物质的检验 某气体 观察 闻气味 有色 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 进一步检验有气味 HCl H2S SO2 NH3 进一步检验 无色无味 接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃点燃只生成CO2的为CO 使带火星的木条复燃的为O2 2 固体物质的检验 待检物质 观察固体颜色 无色或白色固
9、体 不溶 可能是CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg OH 2 Al OH 3等溶解 可能含K Na Ca2 Mg2 Al3 NH Cl SO NO SO等 有色晶体或固体 溶解 可能含Fe2 Fe3 Cu2 MnO等不溶 可能是Cu OH 2 Fe OH 3 Fe2O3 AgBr AgI CuO MnO2 CuS等 3 无色溶液的检验 详见第二章第2讲 典例导析1 某无色气体可能由O2 CO CO2 HCl NH3 NO Cl2中的一种或几种组成 通过图中洗气瓶后气体体积减少 该装置前后都不与大气直接相连 通过干燥管 内盛放Na2O2 后气体呈红棕色 则下列推断正确的是 A 原
10、气体中一定有NO和O2B 原气体中一定有NH3 NO CO COC 原气体中一定没有COD 原气体中一定没有HCl Cl2 O2 解析此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质 CO 以及在反应中产生而原来实际没有 但在题干中写出的物质 O2 此类题要走一步写一步 每步一个结论 包括不能确定的物质 气体为无色 排除Cl2 通过盛有浓硫酸的洗气瓶后 可确定气体中肯定含有NH3 可排除HCl 通过干燥管后气体呈红棕色 可确定原气体中肯定含有NO CO2 则可排除O2 答案D 迁移应用1为了探究Cu NO3 2的热稳定性 探究小组用下图中的装置进行实验 图中铁架台 铁夹和加热设备均略去 往左试管中放入
11、研细的无水Cu NO3 2晶体并加热 观察到左试管中有红棕色气体生成 最终残留黑色粉末 用U形管除去红棕色气体 在右试管中收集到无色气体 1 红棕色气体是 2 当导管口不再有气泡冒出时 停止反应 这时在操作上应注意 3 探究小组判断Cu NO3 2的分解属于氧化还原反应 产物除了红棕色气体和黑色固体外 进一步分析 推断 分解产物中一定还含有 答案 1 NO2 2 先把导气管移出水面 然后熄灭酒精灯 3 O2 解析 1 Cu NO3 2晶体加热产生的红棕色气体为NO2 2 当导管口不再有气泡冒出时 为了防止倒吸应先把导气管移出水面 然后再熄灭酒精灯 3 Cu NO3 2分解生成NO2 CuO 根
12、据电子得失守恒和质量守恒知 分解产物中还应该有O2 要点二物质的鉴定 鉴别 推断物质的检验通常有鉴定 鉴别和推断三类 它们的共同点是 均需根据物质的特征反应 选择恰当的试剂和方法 准确观察反应中颜色的改变 沉淀的生成和溶解 气体的生成及气味 颜色等现象加以判定 不同的是 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验 是根据物质的化学特性 分别检出阳离子 阴离子 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认 可根据一种物质的特性区别于另一种 也可根据几种物质的气味 溶解性 溶解时热效应等一般性质的不同加以区别 推断是通过已知实验事实 根据性质分析推理出被检验物质的组成 1 鉴定是指对于一种物质的定性检验
13、物质鉴定的一般步骤为 2 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有 1 不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两种方法都不能鉴别时 可考虑两两混合或相互滴加 记录混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 若采用上述方法鉴别出一种物质后 可用它作试剂鉴别余下的其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时
14、 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 常用溴水 新制氢氧化铜悬浊液 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 3 任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类 可用多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂选用最少 现象最明显 特别提醒物质的鉴别常以简答题形式进行考查 回答时注意 1 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 会造成试剂污染 所以要有 各取少许 字样 2 用词要准确科学 结论的得出来自实验现象 在
15、加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某试剂加入某某物质 的字样 气体试剂要用 通入 切不可把液体或固体试剂 通入 中 典例导析2 下列各组物质的溶液中 仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是 A NaOHAl2 SO4 3MgCl2K2CO3B BaCl2Na2SO4 NH4 2SO4KOHC AgNO3NaClKClCuCl2D Fe2 SO4 3K2CO3KHSO4NH4Cl 解析不外加试剂的鉴别的一般思路 首先找出各组中有颜色的物质 然后再两两混合进行鉴别 A选项都是无色溶液 把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中 先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOH和Al2 SO4 3 然
16、后用NaOH可鉴别出MgCl2和K2CO3 B选项 两两混合 有刺激性气味气体生成的是 NH4 2SO4和KOH 然后把 NH4 2SO4和KOH分别滴入另外两种溶液中 无沉淀生成的是KOH 有沉淀产生的是 NH4 2SO4 从而鉴别出BaCl2 C选项观察颜色可鉴别出CuCl2 两两混合可鉴别出AgNO3 但NaCl和KCl只能用焰色反应鉴别 D选项 有颜色的是Fe2 SO4 3 用Fe2 SO4 3可鉴别出K2CO3 用K2CO3可鉴别出KHSO4 答案C 迁移应用2可一次性鉴别氯化镁 氯化铝 碳酸钾等三种溶液的试剂是 A Ba NO3 2溶液B AgNO3溶液C NaOH溶液D CH3COOH溶液解析发生反应 MgCl2 2NaOHMg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOHAl OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOHNaAlO2 2H2O 故MgCl2溶液只产生白色沉淀 AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 K2CO3溶液无现象 C 要点三物质的分离和提纯的常用化学方法1 加热法混合物中混有热稳定性差的物质时 可直接加热 使热稳定性差的物质分解而分离出去 例如
