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1、江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第二章 第二节 化学能与电能导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，学会判断放热反应和吸热反应，初步掌握热化学方程式的书写。2、 能从微观的角度来解释宏观化学现象，建立起微观世界和宏观世界的联系，初步培养想象能力。3、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，增强学习化学的兴趣。【教材助读】1电能是现代社会中应用 、使用 、 最小的一种 ，又称 。2直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称
2、为 ，如 、 等。3化石燃料主要包括 、 、 等，属于非再生能源。4燃煤发电的能量转换过程： 5原电池的定义 的装置叫做原电池。预习反馈：1、原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。2、下列说法中正确的是 （ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动【课堂探究】学生活动1 原电池实验探究：实验24 现 象铜 片插入稀硫酸 铜片表面 锌 片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流
3、表指针 思考：锌片的质量有无变化？ 溶液中c (H+)如何变化？ 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极 正极 电池总反应式：_。 科学探究 P36学生活动2 组成原电池的条件 作电极。电极材料 （能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成 。学生活动3 原电池的电极判断负极：发生 反应，电子流 的一极。正极：发生 反应，电子流 的一极。【当堂检测】1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 A铝 B铜 C锡 D硅2、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 (
4、)A3种 B4种 C5种 D6种3、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）（A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZX4、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC5一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl26、下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。负极（ ）: 正极（ ）： 负极（ ）： 正极（ ）： 【归纳总结】1. 原电池的反应本质及原理：本质： 原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向 的金属（ 极）。2. 组成原电池的条件 作电极。电极材料 （能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成 。【问题拓展】判断元素金属性强弱的方法有哪些？3
