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1、第2讲离子反应 判断下列说法是否正确 1 2010 江苏化学T3 D 用食醋除去水瓶中的水垢 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 2 2010 天津高考T5 A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 3 2010 江苏化学T3 C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO3 NO H2O 4 2010 天津高考T5 B Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 5 2010 安徽高考T9 A 在pH 1的溶液中 Mg2 Na ClO NO3 一定大量共存 6 2010 广东高考T7 B Fe3 H I
2、 HCO3 在溶液中一定大量共存 提示 1 2 3 4 5 6 一 电解质1 电解质 非电解质 1 电解质 在下能导电的 2 非电解质 在下均不导电的 2 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态 化合物 水溶液和熔融状态 化合物 3 电解质的电离 1 概念 电解质电解成能够的过程 2 电离的条件 离子化合物 或 离子或共价化合物 3 电离方程式 强电解质 如 溶解于水或受热熔化 自由移动的离子 熔化 溶于水 NaHSO4 Na H SO42 4 电解质溶液的导电 1 电解质溶液导电的原因 电解质在溶剂水作用下 电离出的 在外加电源的作用下 发生 2 导电强弱 在恒定电压作用下 取决于电解质溶液中
3、离子浓度和离子所带电荷数 导电能力越强 导电能力越强 自由移动的离子 定向移动 离子浓度越大 离子所带电荷数 越大 开放探究1 1 电解质一定能导电吗 导电的物质一定是电解质吗 2 强电解质溶液的导电能力一定强吗 提示 1 电解质与导电之间无直接关系 电解质只有发生了电离才能导电 除电离后的电解质导电外 还有导体 半导体等的导电 2 电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小 若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小 导电能力较弱 相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大 导电能力较强 即电解质溶液的导电能力与强 弱电解质之间无直接关系 二 离子反应1 本质 2 条件 1 复分解反应类型
4、 生成的物质 如Al OH 3 BaSO4等 生成的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成的物质 如CO2 SO2 NH3等 2 氧化还原反应类型 离子间发生电子转移 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 离子浓度的减小或离子种类发生变化 难溶性 难电离 挥发性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 离子方程式 1 定义 用表示离子反应的方程式 2 书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例 实际参加反应的离子符号 3 意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以
5、表示同一类型的离子反应 如H OH H2O可以表示等化学反应 开放探究2 离子方程式 H OH H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗 提示 不表示 H OH H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应 如NaOH与盐酸间的反应等 但Ba OH 2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式 H OH H2O表示 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O HNO3 KOH KNO3 H2O 1 下表中物质的分类组合完全正确的是 答案 A 2 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na H CO32 B NaHSO4 Na H SO42 D
6、Ba OH 2 Ba2 2OH 答案 A 3 2010 9富阳一中月考 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物质 四种物质间的反应关系如下图所示 图中两圆相交部分 A B C D 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式 应为H OH H2O B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应 应为2OH Cu2 Cu OH 2 C项为CuCl2溶液与Fe的反应 D项为Fe与盐酸的反应 应为
7、Fe 2H Fe2 H2 答案 C 4 2009 安徽高考 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2OC Na K SO32 Cl2D Na CH3COO CO32 OH 解析 A项 H 与HCO3 不能共存 B项 Al3 与NH3 H2O反应生成难溶物Al OH 3而不能大量共存 C项 SO32 有较强的还原性 Cl2有较强氧化性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 答案 D 5 判断下列离子方程式的正误 正确的打 错误的打 并改正 1 稀H2SO4滴在铁片上 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合 C
8、u2 2OH Cu OH 2 3 氧化铜与盐酸反应 CuO 2H Cu2 H2O 答案 1 Fe 2H Fe2 H2 2 Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 3 一 离子方程式正误判断 教师可根据实际情况确定例题 1 2011 原创题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 2010 天津高考 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO 2009 江苏化学 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 2009 江苏化学 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 20
9、10 全国 将铁粉加入稀H2SO4中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2010 天津高考 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应 证明H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 2009 江苏化学 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3反应生成Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl H2O 4H A B C D 解析 中HClO不能拆为离子表示 中应生成CaCO3 中应生成Fe2 H 的化学计量数应为4 中浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2 不能用盐酸酸化KMnO4溶液 强碱溶液中不能生成H 错 答案 D 判断离子方程式正误要 七 看
10、 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客观事实 3 看表示各物质的化学式是否正确 如HCO3 不能写成CO32 H HSO4 通常写成SO42 H HCOO 不可写成COOH 等 4 看是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写Ba2 与SO42 的反应 又要写Cu2 与OH 的反应 5 看是否遵循 两等 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等 如FeCl2溶液与Cl2反应 不能写成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而应写成2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与
11、Ba OH 2溶液反应不能写成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 应写成2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 7 看加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸 2H CO32 H2O CO2 H CO32 HCO3 二 与量有关的离子方程式书写 教师可根据实际情况确定例题 2 2011 原创题 下列反应中 反应物的量的相对多少都会影响反应产物 下列离子方程式正确的是 少量CO2通入过量氨水中 NH3 H2O CO2 NH4 HCO3 AlCl3溶液与过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 向Ca OH 2溶液中通入
12、过量的CO2 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O CuSO4溶液与少量的Ba OH 2溶液 Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 Cl2 2Br 2Cl Br2 含1molKOH的溶液与含2molBa HCO3 2的溶液混合 Ba2 2HCO3 2OH BaCO3 CO32 2H2O A B C D 解析 少量CO2时应生成 NH4 2CO3 正确的离子方程式为 2NH3 H2O CO2 2NH4 CO32 H2O 应为Al3 3NH3 H2O Al
13、OH 3 3NH4 过量CO2时应生成Ca HCO3 2 正确离子方程式为OH CO2 HCO3 离子方程式应为Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32 应为Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 应为OH HCO3 Ba2 BaCO3 H2O 答案 D 1 常见与量有关的离子反应 1 酸式盐与碱反应涉及到的 量 例如 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OCa HCO3 2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O此外 NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液 Ca OH 2溶液与NaHC
14、O3溶液等反应均与 量 有关 2 酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的 量 例如 NaOH溶液与少量CO2反应 CO2 2OH CO32 H2ONaOH溶液与足量CO2反应 CO2 OH HCO3 类似的还有SO2与碱的反应 3 反应物混合顺序不同涉及到的 量 例如 铝盐与强碱溶液反应 此外 Na2CO3与盐酸 AgNO3与氨水 NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况 4 氧化还原反应中涉及到的 量 FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当FeBr2与Cl2物质的量为1 1时 2Fe2 2
15、Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 铁和稀HNO3的反应铁不足 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O铁过量 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 2 书写技巧 1 书写与量有关的离子反应方程式时 常设不足者为 1mol 进行分析 根据 不足者 调整过量物质的比例 2 判断与量有关的离子反应方程式正误时 采用 不足者 必符合化学式中原子或离子个数比进行判 三 离子能否大量共存问题 教师可根据实际情况确定例题 3 2010 广东高考 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3
16、Mg2 SO42 CO32 解析 A项 Ag 与Cl 生成AgCl沉淀 B项 Fe3 在酸性环境中能把I 氧化为I2 且H 与HCO3 反应生成H2O和CO2 D项 Al3 与CO32 发生双水解不能共存 且Mg2 与CO32 生成沉淀 答案 C 4 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含大量Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN B 在强碱溶液中 Na K AlO2 CO32 C 在c H 10 13mol L 1的溶液中 NH4 Al3 SO42 NO3 D 在pH 1的溶液中 K Fe2 Cl NO3 答案 B 判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应 能反应则不共存 一般从如下两方面判断 1 因发生反应而不能大量共存的有 1 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 如Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与I Ca2 与SO42 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如S2 与H H 与CO32 等 3 结合生成弱电解质的离子不能大量共存 如H 与OH H 与ClO H 与CO32 HCO3 F NH4 与OH 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如
