《新疆高二化学月考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆高二化学月考.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆法桐中学2012-2013学年高二上学期11月月考化学试题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级等信息在密封线内。答第II卷时，须将密封线内的考生信息填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案统一填写在相应的答题框内；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接填写在各题的相应位置上。第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16题，每题3分，共16题，总计48分，每题仅有一个正确答案）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BSO2 C（NH4)2CO3 D C
2、l22在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%3下列操作中，能使电离平衡H2O HOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH64、下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2O H3O CO32 BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHDNaHCO3
3、的电离方程式：NaHCO3 Na+ H+ + CO32 5为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）A适量的盐酸 B适量的NaOH固体C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体6用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A22.30 mLB22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL7对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 DNaHCO3溶液中加入少量NaCl
4、固体8常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 ()A A酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离CA是强酸，B是弱酸 DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大9. 可逆反应:A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的H0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件: 加入A；加入催化剂；加压；升温；移走C；符合图示的条件是()。 A. B. C. D.10对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B
5、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)11实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH12. 25时，由水电离出c(H)11012 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) AAl3、NH4、SO42、Cl BMg2、K、SO42、HCO3 CK、Na、Cl、SO42 DBa2、
6、Cl、Na、SO42 13向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大14将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水 C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸15. 等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关
7、离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+) Bc(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)+ c(H+)c(F-)+ c(OH-)16. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c
8、(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同学校 姓名 学号 班级 -密- -封- -线-第I卷：选择题答案（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷：非选择题（共计52分）二、填空题17（13分）（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。 （2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO
9、4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）（3）现有常温下的0.1 molL1 Na2CO3溶液：你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _； ：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。18.（4分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（填写具体数值）（2）在25时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
10、 。19、（8分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（4） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol20、（9分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 。(填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填、=、无法确定)三、实验题21（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯
