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1、 化学平衡常数 第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数 K知识要点复习 其中c为各组分的平衡浓度 温度一定 K为定值 2 表达式 可逆反应 aA bBcC dD 1 定义 一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数 3 使用平衡常数应注意的问题 1 K值只随温度变化而变化 必须指明温度 2 固体或纯液体浓度可视为常数 不写入表达式中 平衡常数表达式中只包括气体和溶质的浓度 如 一定温度下 一定温度下 3 平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 K1 1 K2 K32 3 使用平衡常数应注意的问题 例如 在某温度下 N2 3H22NH3 2NH
2、3N2 3H2 4 平衡常数的意义 化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度 K越大 平衡体系中生成物所占比例越大 正向反应进行的程度越大 即反应进行得越完全 反应物转化率越大一般地说 K 105 正反应基本进行完全K 10 5 正反应基本没有进行 题型一 平衡常数表达式及其值的计算 注意 平衡表达式中的浓度为平衡状态时各物质的浓度 题型二 利用K判断反应的热效应 若升高温度 K值增大 转化率增大 则正反应为吸热反应 K值减小 转化率增大 则正反应为放热反应 2011安徽高考9 电镀废液中Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2Pb
3、CrO4 s 2H aq H 0该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 2011新课标全国27 3 在溶积为2L的密闭容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如下图所示 注 T1 T2均大于300 2011北京高考25 在温度t1和t2下 X2 g 和H2反应生成HX的平衡常数如下表 1 已知t2 t1 HX的生成反应是反应 填 吸热 或 放热 6 仅依据K的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时X2的转化率逐渐降低b X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c HX的还原性逐渐d HX的稳定性逐渐减弱 题型三 利用K值判断是否处于平衡状态 以及平衡移动方向 QC K v正 v逆 反应向正方向进行 QC K v正 v逆 反应处于平衡状态 QC K v正 v逆 反应向逆方向进行 则 如某温度下 可逆反应mA g nB g pC g qD g 平衡常数为K 若某时刻时 浓度商 QC 为 题型四 利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率 再见
