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1、镁和铝 第三课时 氢氧化铝性质 合金 复习回顾氧化镁 氧化铝性质相比较有什么不同之处 氢氧化铝 氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处 1 物理性质 白色胶状物质 具有一定的吸附作用 2 化学性质 铝三角 有关方程式 Al3 OH Al3 NH3 H2O AlO2 H AlO2 CO2 Al OH 3 H Al OH 3 OH 有关系数比例关系 2 练习 现有1 65mol的H2SO4 3 3mol的NaOH及足量Al 下列实验方法得到Al OH 3的量最多的是 H OH a Al Al3 T M OH H b Al AlO2 T M H c Al Al3 OH T M Al AlO2 有关Al
2、OH 3的制备问题的讨论 1 由AlCl3出发制Al OH 3用哪种试剂较好 由NaAlO2出发呢 有关氢氧化铝的计算问题 例1 向100mL1mol LAlCl3溶液中加入 molNaOH 生成沉淀3 9g 法一 一般方程式分析法 既 量的讨论 法二 图形分析法 法三 方程式直接配平法 AlCl3中滴加NaOHNaAlO2中滴加HClHCl中滴加NaAlO2NaOH中滴加AlCl3 有关Al3 AlO2 图形分析实例 例2 将一定量的Mg Al投入100mL 一定的物质的量浓度的HCl中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol L的NaOH至过量 生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如
3、图所示 求 1 合金中Mg Al的质量分别是多少 2 原HCl的物质的量浓度 20160 19 4 11 6 g mL 例3 根据已知条件作图向含等物质的量的MgCl2 AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 例4 Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol L的盐酸溶液500ml 反应完全后 再向其中滴入NaOH溶液 生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图 1 写出相应的方程式 2 Mg的含量 3 a b c的值 三 合金 定义 由两种或两种以上的金属 或金属和非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 特点 合金的性质不是各成分金属性质的总和 合金的熔点 密度一般比各成分的金属低 合金的硬度一般比各成分的金属大 合金的化学性质也和各成分金属不同 最早的合金是 最常见 用量最大的合金是 青铜 钢 铝土矿的提纯问题的讨论 铝土矿Al2O3 Fe2O3 SiO2 注 上为可溶成分下为难溶成分
