《高一化学第一章复习 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第一章复习 .ppt（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 原子结构 两个等式 一个表示形式 一个概念 一个排布 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数质量数 质子数 中子数ZX同位素 同一元素形成的不同原子互称为同位素 A 核外电子的排布规律及表示方法 1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后由里往外 依次排布在能量较高的电子层里 这就是能量最低原理 2 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数不能超过8 当K层为最外层时不能超过2 4 次外层电子数不能超过18 倒数第三层电子数不能超过32 注意 以上四条规律是相互联系的 不能孤立地理解 练习 若有某种新元素 它的原子核内有161个中子 质量数为272 该元素的质子数与原子
2、核内中子数的关系是 A 大于B 小于C 等于D 不能确定氢元素有三种同位素 则它们形成的双原子分子有 A 3种B 4种C 5种D 6种 若aA与bB两种离子的核外电子层结构相同 则a等于 A b n 2B b n 2C b n 2D b n 2 2 n 硼有两种天然同位素5B 5B 硼元素的相对原子质量为10 80 则5B和5B的原子个数比正确的是 A 1 3B 1 4C 1 9D 4 1 10 11 10 硼有两种天然同位素5B 5B 硼元素的相对原子质量为10 80 则对硼元素5B的质量分数判断正确的是 A 20 B 略大于20 C 略小于20 D 80 11 11 10 10 二 元素周
3、期表 元素周期表中分 个周期 短周期指 周期 长周期指 周期 第一周期包括 种元素 第二周期包括 种元素 第三周期包括 种元素 第四周期包括 种元素 第五周期包括 种元素 第六周期包括 种元素 七 8 一二三 四五六七 18 2 8 18 32 元素周期表中分 个主族 个副族 个 族 个0族 第一主族 A第二主族 A第三主族 A第四主族 A第五主族 A第六主族 A第七主族 A 7 7 1 1 如果发现了原子序数为116的元素 对它的正确叙述是下列组合中的 位于第七周期 是非金属元素 最外电子层含有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于卤素A B C D 如果n为第 A族中某元素的原子序数 则
4、原子序数为 n 1 的元素位于 A AB AC BD A 练习 三 元素周期律 同一主族 从上到下 电子层数 最外层电子数 原子半径 密度 金属性 非金属性 所对应的碱的碱性 单质的还原性 递增 渐增 渐增 增强 相同 减弱 渐增 渐增 同一周期 从左到右 不包括稀有气体元素 电子层数 最外层电子数 原子半径 金属性 非金属性 对应的酸的酸性 对应的氢化物 相同 增强 减弱 渐减 递增 渐增 渐稳 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区
5、零族元素 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3C 稳定性 PH3 H2S HClD 非金属性 F O S C 定义 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 四 化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 离子键和共价键的比较 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素 同种或不同种非金属元素 非金属单质 共价化合物及部分离子化合物中 只存在于离子化
6、合物中 下列不是离子化合物的是 A H2OB CaL2C KOHD NaNO3下列含有共价键的化合物是 A HIB NaOHC Br2D NaCl下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键B CO2分子内存在着极性共价键C SO2与H2O反应的产物是离子化合物D 盐酸中含有H 和Cl 故HCl为离子化合物 含有下列键型的物质 可能为单质的是 A 只有离子键的物质B 既有离子键 又有非极性键的物质C 既有极性键 又有离子键的物质D 只有非极性键的物质下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶与水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 下列各分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2OB BF3C CCl4D PCl5
