《初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》ppt课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序 主要应用 一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 三判断金属跟混合盐溶液反应的次序 金属活动性顺序 一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 1反应条件 1 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 2 酸指盐酸和稀硫酸 不能用浓流酸 硝酸 3 生成的盐必须是可溶 A C 二 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据 每条曲线中 斜线越陡 说明单位时间内产生氢气多 反应快 Mg Zn Fe 2 反应快慢比较 练习3 等质量的A B C三种金属分别与质量相同 质量分数也相同的稀硫酸充分反应
2、放出氢气的情况如下图所示 A C 反应时间 判断 1活动性最强的金属是 2活动性最弱的金属是 3反应不再发生时 最先用完的一种物质是 硫酸 1 A 2 B 3 C 4 硫酸 产生H2质量 3如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例 镁 锌 铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中 求产生1克H2分别消耗的金属镁 锌 铁各多少克 例 Na Mg Al三种金属 分别与足量的稀硫酸反应 如果制取等体积的氢气 则消耗金属质量由多到少的顺序如何 mNa mMg mAl 练习4 相同质量的Na Mg Al与过量的盐酸反应 在相同的条件下 放出氢气的质量比是 A 1 2 3 B 9 12 23 C 23 12 9 D 36 69 92 答案 D 练习5 将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应 得0 2克氢气 则该混合物的可能组成是 A Mg Al B Cu Zn C Zn Fe D Na Mg 答案 C 返回主要应用 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 1 单质金属要排在盐中金属元素前面 2 反应物之一盐必须是可溶性 即是溶液 3 KCaNa除外 B 返回主要应用 C 三判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是 在金属活动性顺序表里 排在越后面的金属 越易从它们的盐溶液里被置换出来 或者说 金属活动性相差越大 置换反应越易发生 C D 金属活动性顺序表 反应条件 反应次序
